Формула, Плумбате Окиде (ПбО), својства, ризици и употреба

Тхе Плумбате окиде, такође познат као оловни оксид (ИИ) или оловни моноксид, је хемијско једињење формуле ПбО. Налази се у два полиморфа: литхарге и масицотиту. Његова структура је приказана на слици 1.

Враћајући се композицији, литхарге је оксидисани производ растопљеног олова који је мешан или атомизован да угради ваздух, затим охлађен и млевен да формира жути прах..

Назив масицотите се користи и за природни минерал и за производ олова моноксида који се производи загревањем оловног карбоната на 300ºЦ (олово моноксид, 2016). Ови минерали су приказани на слици 2.

Масикотит има орторомбичку структуру док литар има тетрагоналну кристалну структуру. Оловни оксид (ИИ) има способност да мења структуру када се загрева или хлади. Ове структуре су приказане на слици 3.

ПбО се производи оксидацијом металног олова. Метал се топи да би се добиле оловне таблете, а затим се оне мељу између 170 ~ 210 ° Ц и пропуштају кроз пламен за оксидацију на температурама изнад 600 ° Ц. Оксидни производи су дробљени да би се добио готов оксид олова (Кирк-Отхмер, 1995).

2Пб + О2 → 2ПбО

ПбО се производи у великим количинама као међупроизвод у рафинацији минерала олова у металном олову. Кориштени минерални олово је гален (оловни сулфид (ИИ)). На високој температури (1000 ° Ц) сулфид се конвертује у оксид на следећи начин:

2ПбС + 3О2 → 2ПбО + 2СО2

Индек

• 1 Физичке и хемијске особине плумбовог оксида
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Усес
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине плумбовог оксида

Олово моноксид може представљати два различита изгледа: као суви жути прах са орторомбичном структуром (масикотит) или као црвенкасте тетрагоналне кристале (литхарге). Оба облика су приказана на слици 4.

Једињење има молекулску тежину од 223,20 г / мол и густину од 9,53 г / мл. Има тачку топљења од 888 ° Ц и тачку кључања од 1470 ° Ц (Национални центар за биотехнолошке информације, С.Ф.).

Једињење је веома слабо растворљиво у води, способно да раствори само 0,0504 грама за сваки литар на 25 ° Ц у облику масикотита и 0,1065 грама за сваки литар на 25 ° Ц у облику литхарга. Једињење је такође нерастворљиво у алкохолу. Растворљив је у сирћетној киселини, разблаженој ХНО3 и алкалијама (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Једињење је слабо оксидационо или редукционо средство, међутим, редокс реакције се још увек могу јавити. Ова једињења нису реактивна на воду.

Оксид олова оксидира алуминијум карбид са жарењем када се загрева. Мешавине оловног оксида са алуминијумским прахом (као и са другим металима: натријум, цирконијум) изазивају јаку експлозију.

Реактивност и опасности

Олово моноксид је једињење класификовано као отровно. Супстанца је токсична за централни нервни систем и може бити канцерогена код људи (Сигурносни лист о материјалу, оловни оксид, жута, 2013).

Симптоми раног тровања су оловне линије које се појављују на ивици десни, а кожа постаје сивкаста. Неурастенични синдром ће се појавити иу почетном периоду тровања.

Тровање мозга може довести до депресије од тровања оловом, маније од тровања оловом, као и до токсичности и осјетљивости на парализу вишеструког неуритиса..

Тровање оловом такође може изазвати хипокромну анемију и метаболичке и ендокрине поремећаје. Осим тога, тровање оловом може инхибирати активност одређених ензима у пробавном систему и изазвати пробавне сметње, јаке болове у трбуху и оштећење јетре. Такође може изазвати висок крвни притисак и повишен холестерол.

Ако постоји јак абдоминални бол, могу се предузети неке мере, као што су субкутана ињекција атропина и других лекова, врући абдоминални, клистир, топловодно купатило и тако даље. Максимална дозвољена концентрација у ваздуху је 0,01 мг / м3 (олово моноксид, 2016).

У случају контакта са очима или кожом, опрати са много воде. У случају удисања или гутања, жртву треба одвести на проветрено место. Повраћање не треба изазивати. Ако жртва не дише, потребно је примијенити реанимацију уста на уста.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ. Олово моноксид је штетно једињење за животну средину, биоакумулација ове хемикалије се може појавити у биљкама и сисарима.

Снажно се препоручује да ова супстанца не улази у животну средину, тако да се мора руковати и складиштити у складу са утврђеним одредбама (Национални институт за заштиту на раду, 2015).

Усес

Олово моноксид се користи као сушило за боју и као низак проток ватре у производњи керамике и стакла. Оловно кристално стакло се користи у производњи високо квалитетног посуђа.

Коришћењем оловног моноксида као флукса, могуће је добити стакло са високим индексом преламања, а самим тим и жељеном светлином (Енцицлопедиа Британница, 2016).

Полуметални керамички проводници имају највећу проводљивост свих керамика, изузев суправодљивих. Оксид олова је пример ове врсте полуметалне керамике. Ови материјали имају суперпониране електронске енергетске траке и стога су одлични електронски проводници (Масон, 2008).

Оловни оксид се углавном користи у електронским цевима, епруветама за снимање, оптичком стаклу, оловном стаклу против зрачења и гумама отпорним на радијацију..

Користи се као аналитички реагенс, проток силиката, али и за таложење амино киселина

Оловни оксид се користи у производњи ПВЦ пластичног стабилизатора и такође је сировина других соли олова. Користи се и за рафинацију уља и за одређивање злата и сребра.

Користи се и као жути пигмент у бојама и емајлима. Масикотит је коришћен као пигмент од уметника од 15. до 18. века.

Танки слојеви оловног моноксида се користе за производњу преливених боја у месингу и бронзи. Литхарге се меша са глицеролом да би се добио цемент од водоинсталатера.

Референце

1. Бритисх Енцицлопедиа. (2016, 10. октобар). Гласс. Опорављено од британнице: британница.цом.
2. Кирк-Отхмер. (1995). Енциклопедија хемијске технологије. 4тх ед. Томови 1. Нев Иорк: Јохн Вилеи и Сонс.
3. Леад монокиде. (2016, 1. мај). Добављено из цамео.мфа: цамео.мфа.орг.
4. Леад монокиде. (2016). Рецоверед фром цхемицалбоок: цхемицалбоок.цом.
5. Масон, Т. О. (2008, 12. март). Проводна керамика Опорављено од британнице: британница.цом.
6. Лист са подацима о безбедности материјала Оловни оксид, жути. (2013, мај 21). Добављено из сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
7. Национални центар за биотехнолошке информације. (С.Ф.). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 14827. Преузето из ПубЦхем: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
8. Национални институт за безбедност и здравље на раду. (2015, 22. јул). ЛЕАД (ИИ) ОКСИДЕ. Добављено из цдц.гов: цдц.гов.
9. Краљевско хемијско друштво. (2015). Оксид олова (ИИ). Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.