Формирање основних оксида, номенклатура, својства и примјери

Тхе основни оксиди су они формирани уједињењем металног катиона са дианионом кисеоника (ОР^2-); они обично реагују са водом да формирају базе, или са киселинама да формирају соли. Због јаке електронегативности, кисеоник може формирати стабилне хемијске везе са скоро свим елементима, што резултира различитим типовима једињења.

Једно од најчешћих једињења које формира кисеоник је оксид. Оксиди су хемијска једињења која садрже најмање један атом кисеоника поред другог елемента у њиховој формули; може да се генерише са металима или не-металима иу три стања агрегације материје (чврсти, течни и гас).

Према томе, они имају велики број унутрашњих особина које могу да варирају, чак и између два оксида формирана са истим металом и кисеоником (као што су гвожђе (ИИ) оксид и гвожђе (ИИИ) оксид, односно жељезни и фери оксид, респективно). Када се кисеоник веже за метал да формира оксид метала, каже се да је формиран базични оксид.

То је зато што они формирају базу растапањем у води или реагују као базе у одређеним процесима. Пример за то је када су једињења као што су ЦаО и На₂О реагује са водом и доводи до хидроксида Ца (ОХ)₂ и 2НаОХ, респективно.

Основни оксиди су обично јонски знаци, постају све ковалентнији док се расправља о елементима десно од периодног система. Постоје и оксиди киселина (формирани од неметалних) и амфотерних оксида (формирани од амфотерних елемената).

Индек

• 1 Тренинг
• 2 Номенклатура
  • 2.1 Сажетак правила за именовање основних оксида
• 3 Својства
• 4 Примери
  • 4.1 Жељезни оксид
  • 4.2 Натријум оксид
  • 4.3 Магнезијум оксид
  • 4.4 Бакар оксид
• 5 Референце

Траининг

Алкални и земноалкални метали формирају три различите врсте бинарних једињења од кисеоника. Осим оксида, могу се дати и пероксиди (који садрже ионе пероксида).₂^2-и супероксиди (који поседују супероксидне јоне О₂^-).

Сви оксиди који се формирају из алкалних метала могу се припремити из загревања одговарајућег нитрата метала његовим елементарним металом, као на пример оно што је приказано испод, где слово М представља метал:

2МНО₃ + 10М + Хеат → 6М₂О + Н₂

С друге стране, да би се припремили основни оксиди из земноалкалних метала, врши се загревање њихових одговарајућих карбоната, као у следећој реакцији:

МЦО₃ + Топлота → МО + ЦО₂

Формирање основних оксида може да се догоди и због третмана кисеоником, као у случају сулфида:

2МС + 3О₂ + Топлота → 2МО + 2СО₂

Коначно, може се десити оксидацијом неких метала са азотном киселином, као у следећим реакцијама:

2Цу + 8ХНО₃ + Топлота → 2ЦуО + 8НО₂ + 4Х₂О + О₂

Сн + 4ХНО₃ + Топлота → СнО₂ + 4НО₂ + 2Х₂О

Номенклатура

Номенклатура основних оксида варира у зависности од њихове стехиометрије и према могућим оксидационим бројевима које метални елемент има.

Овде је могуће користити општу формулу, која је метал + кисеоник, али постоји и стехиометријска номенклатура (или стара номенклатура залиха) у којој се једињења називају стављањем речи "оксид", а затим имена метала и његовог оксидационо стање у римским бројевима.

Када је реч о систематској номенклатури са префиксима, користе се општа правила са речју "оксид", али префикси се додају сваком елементу са бројем атома у формули, као у случају "дихиерро триоксида"..

У традиционалној номенклатури, суфикси "-осо" и "-ицо" се користе за идентификацију пратећих метала мање или веће валенције у оксиду, поред којих су основни оксиди познати као "базични анхидриди" због њихове способности да формирају базних хидроксида када се њима додаје вода.

Поред тога, у овој номенклатури се користе правила, тако да када метал има оксидациона стања до +3 он се назива са правилима оксида, а када има оксидациона стања већа или једнака +4, назива се са правила анхидрида.

Резиме правила за именовање основних оксида

Стања оксидације (или валенције) сваког елемента треба увек посматрати. Ова правила су сажета у наставку:

1- Када елемент има један оксидациони број, као на пример у случају алуминијума (Ал₂О₃), оксид се назива:

Традитионал номенцлатуре

Алуминијум оксид.

Систематика са префиксима

Према количини атома које сваки елемент поседује; то јест, диалуминијум триоксид.

Систематика са римским бројевима

Алуминијум оксид, где оксидационо стање није записано јер има само један.

2- Када елемент има два оксидациона броја, на пример у случају олова (+2 и +4, који дају оксиде ПбО и ПбО)₂, респективно), назива се:

Традитионал номенцлатуре

Суфикси "медвјед" и "ицо" за мање и велике. На пример: плумбоус оксид за ПбО и олово оксид за ПбО₂.

Систематска номенклатура са префиксима

Оловни оксид и олово диоксид.

Систематска номенклатура са римским бројевима

Оловни оксид (ИИ) и оловни оксид (ИВ).

3 - Када елемент има више од два (до четири) оксидационих бројева, он се зове:

Традитионал номенцлатуре

Када елемент има три валенције, префикс "хипо-" и суфикс "-осо" додају се најмањој валенцији, као на пример у хипофосфорној; у средњу валенцију додаје се суфикс "-осо", као у фосфорном оксиду; и коначно, у валентни мајор се додаје "-ицо", као у фосфорном оксиду.

Када елемент има четири валенције, као у случају хлора, претходни поступак се примењује за мањи и два следећа, али се за оксид са већим бројем оксидације додаје префикс "пер-" и суфикс "-ицо". . Ово резултира (на пример) у перхлорном оксиду за оксидационо стање +7 овог елемента.

За системе са префиксом или римским бројевима, правила која су примењена за три оксидациона броја се понављају, једнака њима.

Пропертиес

- Налазе се у природи као кристалне чврсте материје.

- Основни оксиди имају тенденцију да усвајају полимерне структуре, за разлику од других оксида који формирају молекуле.

- Због велике снаге М-О веза и полимерне структуре ових једињења, основни оксиди су обично нерастворљиви, али могу бити нападнути киселинама и базама..

- Многи од основних оксида се сматрају нестехиометријским једињењима.

- Везе ових једињења престају да буду ионске и постају ковалентне као напредније за период у периодној табели.

- Карактеристика киселине оксида се повећава како се спушта кроз групу у периодном систему.

- Такође повећава киселост оксида у већем броју оксидација.

- Основни оксиди се могу редуковати различитим реагенсима, али други се могу смањити једноставним загревањем (термичка разградња) или реакцијом електролизе..

- Већина стварно базичних (не-амфотерних) оксида налази се на левој страни периодног система.

- Већи дио Земљине коре састоји се од чврстих оксида металног типа.

- Оксидација је један од начина који доводи до корозије металног материјала.

Примери

Ирон окиде

Налази се у жељезним рудама у облику минерала, као што су хематит и магнетит..

Осим тога, оксид гвожђа чини чувени црвени "оксид" који чини кородиране металне масе које су биле изложене кисеонику и влази..

Натријум оксид

То је једињење које се користи у производњи керамике и стакла, осим што је прекурсор у производњи натријум хидроксида (каустична сода, снажан растварач и производ за чишћење)..

Магнезијум оксид

Чврсти хигроскопни минерал, ово једињење са високом топлотном проводљивошћу и ниском електричном проводљивошћу има вишеструку употребу у грађевинској грани (као што је у зидовима отпорним на ватру), као иу ремедијацији контаминиране воде и земљишта..

Бакар оксид

Постоје две варијанте бакарног оксида. Бакров оксид је црна чврста материја која се добија из рударства и која се може користити као пигмент, или за коначно одлагање опасних материјала.

Са друге стране, бакров оксид је црвени полупроводник који се додаје пигментима, фунгицидима и морским бојама како би се спречило накупљање отпада у бродским труповима бродова..

Референце

1. Британница, Е. (с.ф.). Оксид. Преузето са британница.цом
2. Википедиа. (с.ф.). Оксид. Преузето са ен.википедиа.орг
3. Цханг, Р. (2007). Мексико: МцГрав-Хилл.
4. ЛибреТектс. (с.ф.). Оксиди Преузето са цхем.либретектс.орг
5. Сцхоолс, Н.П. (с.ф.). Именовање оксида и пероксида. Добављено из невтон.к12.ма.ус