Формула перхлорног оксида, својства, ризици и употреба



Тхе перхлориц окиде, назива се и хлор-оксид (ВИИ), перхлорни анхидрид, дихлорометан,је неорганско хемијско једињење формуле Цл2О7 Његова структура је приказана на слици 1 (ЕМБЛ-ЕБИ, 2009).

Производња перхлорног оксида је један од најстабилнијих хлорних оксида и реагује са водом да би се добила перхлорна киселина..

Цл2О7 + Х2О Д 2ХЦлО4

Једињење се добија пажљивом дехидрацијом перхлорне киселине са фосфорним пентоксидом на -10 ° Ц.

2ХЦлО4 + П2О5 "Цл2О7 + 2ХПО3

Ово једињење је дестиловано да би се одвојило од метафосфорне киселине са значајним опрезом с обзиром на његову експлозивну природу (Егон Виберг, 2001). Може се формирати и осветљењем у смешама хлора и озона.

Физичке и хемијске особине перхлорног оксида

Хлор-оксид (ВИИ) је испарљива и уљана безбојна течност (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Његова молекулска тежина је 182,9 г / мол, његова густина је 1900 кг / м3, а тачке топљења и кључања су -91,57 ° Ц, односно 82 ° Ц (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Спонтано је експлозиван при удару или у контакту са пламеном, а нарочито у присуству производа разградње.

Хлор-хептоксид се раствара у угљен-тетраклориду на собној температури и реагује са водом да би се формирала перхлорна киселина. Пуцање у контакту са јодом.

Под нормалним условима, он је стабилнији, мада са мањом оксидационом снагом од осталих хлорних оксида. На пример, не напада сумпор, фосфор или папир када је хладно.

Дихлорохептоксид је јако кисели оксид, а у раствору формира равнотежу са перхлорном киселином. Формира перхлорате у присуству хидроксида алкалних метала.

Његова термичка разградња настаје мономолекуларном дисоцијацијом хлор триоксида и радикала

Реактивност и опасности

Перхлорни оксид је нестабилно једињење. Полако се распада на складишту, са производњом обојених производа разградње који су нижи оксиди хлора.

Спонтано је експлозиван, нарочито у присуству производа разлагања, који нису компатибилни са редукционим средствима, киселинама и јаким базама. 

Иако је то најстабилнији хлорни оксид, Цл2О7 То је снажан оксидант, као и експлозив који се може угасити пламеном или механичким шоком, или контактом са јодом.

Међутим, мање је оксидирајући од осталих оксида хлора и не напада сумпор, фосфор или папир када је хладно. Има исти ефекат на људско тело као елементарни хлор и захтева исте мере предострожности

Гутање изазива озбиљне опекотине у устима, једњаку и стомаку. Пара је веома отровна ако се удише.

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном..

Можете користити хладну воду. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону.

Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату. Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник.

Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајући у виду да може бити опасно за особу која пружа помоћ да се реанимира уста на уста када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ

Усес

Перхлорни оксид нема практичну примену. Може се користити као средство за оксидацију или за производњу перхлорне киселине, али његова експлозивна природа отежава руковање.

Диклорохептоксид се може користити као реагенс за производњу перхлората или за проучавање са различитим реакцијама.

У раду Курта Баума, реакције перхлорног оксида са олефинима (Баум, 1976), алкохоли (Курт Баум, Реакције дихлоровог хептоксида са алкохолима, 1974), алкил јодиди и акрилни перхлорат са естером (Курт Баум, 1975) добијање халогенација и оксидација.

У случају алкохола, он производи алкил перхлорате реакцијом са једноставним алкохолима као што су етилен гликол, 1,4-бутадиен, 2,2,2-трифлуороетанол, 2,2-динитропропанол. Реагује са 2-пропанолом дајући изопропил перхлорат. 2-хексанол и 3-хексанол дају перхлорате без фиксирања и њихових одговарајућих кетона.

Пропан реагује са дихлоро хептосидом у тетрахлориду угљеника дајући изопропил перхлорат (32%) и 1-хлоро, 2-пропилперхлорат (17%). Једињење реагује са цис-бутен да би се добио 3-хлоробутил перхлорат (30%) и 3-кето, 2-бутил перхлорат (7%).

Дихлоро-хептоксид реагује са примарним и секундарним аминима у раствору тетраклорида угљеника да би се добили Н-перхлорати:

2 РНХ2 + Цл2О7 → 2 РНХЦлО3 + Х2О

2 Р2НХ + Цл2О7 → 2 Р2НЦлО3 + Х2О

Он такође реагује са алкенима да би дао алкил перхлорате. На пример, он реагује са пропеном у раствору угљеног тетраклорида да би произвео изопропил перхлорат и 1-хлоро-2-пропил перхлорат (Беард & Баум, 1974).

Референце

  1. Баум, К. (1976). Реакције дихлоровог хептоксида са олефинима. Орг. Цхем. , 1663-1665.
  2. Беард, Ц.Д., & Баум, К ... (1974). Реакције дихлоровог хептоксида са аминима. Часопис Америчког хемијског друштва. 96 (10) \ т, 3237-3239.
  3. Егон Виберг, Н.В. (2001). Неорганска хемија. Ацадемиц Пресс: Лондон.
  4. ЕМБЛ-ЕБИ (2009, Април 25). дицхлорине хептаокиде. Добављено из ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
  5. Курт Баум, Ц.Д. (1974). Реакције дихлоровог хептоксида са алкохолима. Ам. Цхем. Соц., 96 (10), 3233-3237.
  6. Курт Баум, Ц.Д. (1975). Реакције дихлора хептоксида и ацил перхлората са етрима. Орг. Цхем., 40 (1) , 81-85.
  7. Курт Баум, Ц.Д. (1975). Реакције дихлора хептоксида и хипохалита са алкил јодидима. Орг. Цхем., 40 (17), 2536-2537.
  8. Краљевско хемијско друштво. (2015). Дицхлорине хептокиде. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.