Формула калијум оксида (К2О), својства, ризици и употреба



Тхе калијум оксид, који се такође назива дикалијум оксид, је јонски кисеоник и калијумова со, чија је формула К2О. Његова структура је приказана на слици 1 (ЕМБЛ-ЕБИ, 2016).

Тхе К2Или је најједноставнији калијум оксид, то је високо реактивно и ретко пронађено једињење. Неки комерцијални материјали, као што су ђубрива и цементи, тестирани су под претпоставком да је проценат композиције еквивалентан смеши хемијских једињења К2О.

Калијум оксид се производи од калијум хидроксид (каустична поташа) и металних калијума на 450 ° Ц за производњу молекуларног водоника (калијум-оксид К2О, С.Ф.) према једначини:

2К + 2КОХ ⇌ 2К2О + Х2 (450 ° Ц).

Такође се добија редукцијом калијум пероксида према реакцији:

2К2О2 → К2О + О2 (530 ° Ц).

Други начин добијања калијум оксида је загревање калијум карбоната на високој температури, као што је назначено следећом реакцијом:

К2ЦО3 . К2О + ЦО2 (Т> 1200 ° Ц).

Међутим, главни начин добијања калијум оксида је загревање калијум нитрата да би се добио молекулски азот као што показује следећа реакција:

2КНО3 + 10К → 6К2О + Н2

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Калијум оксид су жућкасте тетраедарске кристале без карактеристичне ароме (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Његов изглед је приказан на слици 2 (амерички елементи, С.Ф.).

Једињење има молекулску тежину од 94,2 г / мол и густину од 2,13 г / мл на 24 ° Ц. Има тачку топљења од 740 ° Ц иако почиње да се распада на 300 ° Ц (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Једињење је отпорно на топлоту и растворљиво је у етанолу и етру. К2Или се кристализује у структури антифлуорита. Из тог разлога, положаји аниона и катиона су обрнути у односу на њихове положаје у ЦаФ2, са калијумовим јонима координисаним до 4 оксидна иона и оксидних јона координираних до 8 калијума.

К2Или је основни оксид и бурно реагује са водом да би произвео каустични калијум хидроксид. Она се раствара и упија воду из атмосфере, што иницира ову енергичну реакцију.

Калијум оксид се реверзибилно оксидује до калијум пероксид на 350 ° Ц, реагује насилно са киселинама, као што је хлороводонична киселина да формирају калијумове соли према реакцији:

К2О + 2ХЦл → 2КЦл + Х2О.

Једињење реагује са азот диоксидом да формира нитрат и калијум нитрит на температурама између 150 и 200 ° Ц:

К2О + 2НО2 = КНО2 + КНО3

Калијум-оксид реагује на ниским температурама са амонијаком да формира амиде и калијум-хидроксид према реакцији:

К2О + НХ3 (л) → КНХ2КО + КОХ (-50 ° Ц).

Реактивност и опасности

Калијум оксид је нестабилна супстанца. Лако се оксидише у друге калијумове оксиде, пероксид или калијум оксидну киселину (КХО). Једињење није запаљиво, али реагује снажно и егзотермно са водом да би се формирао калијум хидроксид (КОХ).

Раствор калијум оксида у води је јака база, бурно реагује са киселином и нагриза. Бурно реагује са водом која производи калијум хидроксид. Напада многе метале у присуству воде (Национални институт за безбедност и здравље на раду, 2014).

Супстанца је корозивна за очи, кожу и респираторни тракт, као и када се прогута. Удисање аеросола може изазвати плућни едем. Симптоми плућног едема често се не манифестују након неколико сати и погоршавају се физичким напором.

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба опрати текућом водом најмање 15 минута, са отвореним капцима. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном. Можете користити хладну воду. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону.

Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату. Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста.

Увек имајући у виду да може бити опасно за особу која пружа помоћ да се реанимира уста на уста када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У случају гутања не изазивати повраћање. Отпустите уске одеће, као што су огрлице, појасеви или кравате. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста. У свим случајевима треба потражити хитну медицинску помоћ (ИПЦС, С.Ф.).

Усес

Хемијска формула К2О (или једноставно "К") се користи у неколико индустријских контекста: Н-П-К бројеви за ђубрива, у формулама за цемент и у формулама у стаклу.

Калијум оксид се често не користи директно у овим производима, али се количина калијума наводи у К еквивалентима.2Или за било који тип калијум једињења које се користе, као што је калијум карбонат.

Калијум оксид је приближно 83% калијума по маси, док је калијум хлорид само 52%. Калијум хлорид обезбеђује мање калијума од једнаке количине калијум оксида.

Према томе, ако је ђубриво калијум хлорид на 30% по маси, његов стандардни калијумски индекс, заснован на калијум оксиду, би био само 18,8%. Произведено је и / или увезено између 10 и 100 тона те супстанце годишње у Европској економској области.

Ова супстанца се користи у лабораторијским хемикалијама, ђубривима, полимерима и фитосанитарним производима. Тхе К2Или има индустријску употребу која доводи до производње друге супстанце (употреба интермедијарних производа).

Калијум оксид се користи у областима формулације смеша и / или поновног паковања и пољопривреде, шумарства и рибарства. Ова супстанца се користи за производњу хемијских производа, производа од пластике и минералних производа (нпр. Гипс, цемент).

Отпуштање у животну средину калијум оксида се могу јавити за индустријску употребу: као прелазни корак у производњи друге супстанце (употреба интермедијера), формулацију смеше као прераду помоћи и индустријску прераду Абрадер малој брзини текстилног ослобађања, сечења, обраде или полирања метала).

Може се јавити други испуштање у животну средину ове супстанце за унутрашњу употребу попут течности машински прање / прање веша детерџенте, аутомобилске негу, боја и лакова или средства за лепљење, мириса и освеживачи.

Такође, за употребу у затвореним системима са минималним отпуштањем као што су расхладне течности у фрижидерима, електрични грејачи на бази уља.

Калијум оксид се користи на отвореном у дуготрајним материјалима са ниским степеном ослобађања, на пример, грађевинским материјалима и конструкцијом од метала, дрвета и пластике.

У затвореном простору, она се користи трајних материјала са стопом ниским ослобађања, као што су намештај, играчке, грађевински материјал, завесе, обуће, предмета од коже, папира и картона, електронске опреме.

Ова супстанца се може наћи у производима на бази материјала камена, гипса, цемента, стакла или керамичке (на пример, судови, лонци / шерпе, контејнере храну, грађевински материјал и изолацију) (Европска Агенција за хемикалије, 2017).

Калијумов оксид је термички стабилан, високо нерастворљив извор калијума погодан за примену у стаклу, оптици и керамици. Оксидна једињења не доводе до струје.

Међутим, одређени структурирани оксиди перовскита су електронски проводници који проналазе примену у катоди чврстих оксидних горивих ћелија и система за генерисање кисеоника..

То су једињења која садрже најмање један кисеонични анион и један метални катион. Изузетно су стабилни што их чини корисним у производњи керамичких структура као што су глинене посуде или напредне електронике.

Такође се користи у лаким структурним компонентама у свемирским и електрокемијским апликацијама као што су горивне ћелије у којима показују јонску проводљивост..

Једињења металних оксида су базни анхидриди и стога могу да реагују са киселинама и јаким редукционим средствима у редокс реакцијама.

Референце

  1. Америцан елементс. (С.Ф.). Калијум оксид. Рецоверед фром америцанелементс.цом.
  2. ЕМБЛ-ЕБИ (2016, септембар 19). калијум оксид. Опорављено од ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
  3. Европска хемијска агенција. (2017, 12. јануар). Дипотассиум окиде. Преузето са ецха.еуропа.еу.
  4. (С.Ф.). ПОТАССИУМ ОКСИДЕ . Рецоверед фром инцхем.орг.
  5. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2017, 29. април). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 9989219. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  6. Национални институт за безбедност и здравље на раду. (2014, 1. јул). ПОТАССИУМ ОКСИДЕ. Опорављен од цдц.гов.
  7. КАЛИЈЕВ ОКСИД К2О. (С.Ф.). Ретриевед фром аллреацтионс.цом.
  8. Краљевско хемијско друштво. (2015). Потассиум окидопотассиум. .