Формула натријум оксида (На2О), својства, ризици



Тхе натријум оксид је неорганско једињење формуле На2О. Као и сви оксиди алкалних метала, има кристалну структуру сличну антифлуориту (слично флуориту, ЦаФ2, али са катионима и инверзним ањонима) који одговара кубичним центрираним лицима. (Натријум: динатријум оксид, 1993-2016).

Може се рећи да је натријум оксид анхидрид натријум хидроксида, пошто он реагује са водом да формира два мола овог једињења на следећи начин:

На2О + Х2О → 2НаОХ

Уопштено, име КНаО се може наћи, а односи се на натријум оксид или калијум оксид. То је због тога што два оксида имају сличне особине у смислу боје и брзине ширења и контракције.

Често нерастворљиви извори натријум оксида укључују трагове калијум оксида, на пример у фелдспату (слика 2), који су главни извор натријума у ​​одређеним емајлима (Бритт, 2007)..

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Натријум оксид је бела кристална чврста супстанца (слика 3). Има молекулску масу од 61,98 г / мол, има густину од 2,27 г / мл и тачку топљења 1275 ° Ц.

Једињење има тачку кључања од 1950 ° Ц где почиње да се разлаже на натријум и натријум пероксид, међутим, занимљиво је да натријум оксид почиње да сублимира на 1100 ° Ц (Национални центар за биотехнолошке информације, СФ ).

Бурно реагује са водом и алкохолом да би се формирао натријум хидроксид. Натријум оксид, На2Или, реверзибилно упија водоник (Х2), да се формира натријум хидрид (НаХ) и натријум хидроксид (НаОХ), који има потенцијал да нађе своју примену у реверзибилном складиштењу водоника.

Реактивност и опасности

Натријум оксид је стабилно незапаљиво једињење, али може бурно реаговати са киселинама и водом. Такође може повећати сагоревање других супстанци. Класификован је као корозиван и може сагоревати кожу и очи (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Раствор у води је јака база, јер бурно реагује са нагризајућим киселинама. Када бурно реагује са водом, производи се натријум хидроксид, нападајући многе метале у присуству воде.

Супстанца је такође корозивна за респираторни тракт и гутање. Инхалација аеросола може изазвати плућни едем (Национални институт за безбедност и здравље на раду, 2014).

У случају удисања, погођену особу треба премјестити на хладно мјесто. Ако жртва не дише, треба применити вештачко дисање. Онда идите или посетите лекара што је пре могуће.

У случају контакта са кожом, контаминирану одећу и обућу треба одмах уклонити и опрати са много воде.

У случају контакта са очима, испрати са доста воде најмање 15 минута и обратити се лекару. У случају гутања не размишљајте о повраћању, али исперите уста водом и обратите се лекару.

Најважнији симптоми и ефекти могу бити: грчеви, отицање и едем гркљана и бронхија, пнеумонитис, плућни едем, пецкање, кашаљ, тешко дисање, ларингитис и отежано дисање (натријум оксид (На2О) (цас 1313- 59-3) МСДС, 2010-2017).

Симптоми плућног едема често се не манифестују након неколико сати и погоршавају се физичким напором. Одмор и медицинско опажање су стога неопходни.

Натријум оксид треба складиштити на сувом мјесту и одвојити од јаких киселина. Пошто једињење бурно реагује са водом, у случају пожара не треба користити гасне апарате на бази воде или прскалице. Препоручује се употреба сувог праха или песка.

Усес

Главна употреба натријум оксида је у производњи стакла. Користи се у керамици и наочарима, иако не у сировом облику. Натријум оксид обично чини око 15% хемијског састава стакла.

Смањује температуру на којој се тали силицијум диоксид (композиција стакла је 70%), што резултира тиме да је јефтиније и ефикасније за производњу стакла, јер захтијева нижу потрошњу енергије од стране произвођача (Георге Сумнер, СФ ).

Натријум-кречно стакло је најчешћи облик произведеног стакла, који се састоји од приближно 70% силике (силицијум диоксид), 15% соде (натријевог оксида) и 9% вапна (калцијев оксид), с много више мало других једињења.

Натријум оксид служи као флукс за снижавање температуре на којој се силика топи, а вапно делује као стабилизатор за силицијум диоксид. Натријум-вапнено стакло је јефтино, хемијски стабилно, разумно тешко, и изузетно употребљиво, јер може бити ублажено неколико пута ако је потребно.

Ове особине чине га погодним за производњу широког асортимана производа од стакла, укључујући сијалице, чаше, боце и предмете од уметности.

С друге стране, натријум-оксид и силицијум-диоксид садрже водени кристал, који се назива и натријум-силикат или водено стакло, који формира стакласту крутину са веома корисним својством да буде растворљив у води.

Водено стакло се продаје као чврсти грудви или прах, или као бистра, сирупаста течност. Користи се као погодан извор натријума за многе индустријске производе као што су: произвођач детерџената за прање рубља, као везиво и љепило, као флокулант у постројењима за прераду воде, као иу многим другим апликацијама (Енцицлопаедиа британница, 2017).

Оксидна једињења не доводе до струје. Међутим, одређени структурирани оксиди перовскита су електронски проводници за примену у катоди чврстих оксидних горивих ћелија и система за генерисање кисеоника (Америцан Елементс, 1998-2017).

Референце

  1. Национални институт за безбедност и здравље на раду. (2014, 1. јул). ЦДЦ СОДИУМ ОКСИДЕ. Опорављен из цдц-а.
  2. Америцан Елементс. (1998-2017). Натријум оксид. Рецоверед фром америцанелементс.цом.
  3. Бритт, Ј. (2007). Комплетан водич за Хигх-Фире Глазес. Нев Иорк: Ларк Боокс.
  4. Енцицлопаедиа британница. (2017). Хемијско једињење натријум оксида. Рецоверед фром британница.цом.
  5. Георге Сумнер, Д. Ј. (с.ф.). Које су неке од примена натријум оксида? Рецоверед фром куора.цом.
  6. Национални центар за биотехнолошке информације. (С.Ф.). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 73971. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  7. Краљевско хемијско друштво. (2015). Натријум оксид. Преузето са цхемспидер.цом.
  8. Руитао Ванг, Т.К. (2006). Реакција водоника са натријум оксидом: Систем реверзибилне хидрогенације / дехидрогенације. Јоурнал оф Повер Соурцес, том 155, бр. 2, 167-171. сциенцедирецт.цом.
  9. Натријум-оксид (На2О) (цас 1313-59-3) МСДС. (2010-2017). Добављено из гуидецхем: гуидецхем.цом.
  10. Натријум: динатријум оксид. (1993-2016). Преузето са вебелементс: вебелементс.цом.