Структура, својства, употреба живог оксида (Хг2О)

Тхе живин оксид (И), чија је хемијска формула представљена као Хг₂Или, то је једињење у чврстој фази, које се сматра хемијски токсичним и нестабилним, претварајући се у живу у елементарном облику и живин оксид (ИИ).

Постоје само две хемијске врсте које могу да формирају живу у комбинацији са кисеоником, јер овај метал има два јединствена оксидациона стања (Хг).⁺ и Хг²⁺): живин оксид (И) и живин оксид (ИИ). Оксид живе (ИИ) је у стању чврстог агрегирања, добијајући у две релативно стабилне кристалне форме.

Ово једињење је такође познато једноставно као живин оксид, тако да ће се у даљем тексту третирати само ова врста. Врло честа реакција која се јавља са овом супстанцом је да, када се подвргне загревању, декомпозиција, производи живу и гасовити кисеоник у ендотермном процесу.

Индек

• 1 Хемијска структура
• 2 Својства
• 3 Усес
• 4 Ризици
• 5 Референце

Хемијска структура

У условима атмосферског притиска, ова врста се јавља у два јединствена кристална облика: један се зове цинабар и други познат као монтродита, који се веома ретко налази. Оба облика постају тетрагонална изнад 10 ГПа притиска.

Конструкција цинабаре се заснива на примитивним хексагоналним ћелијама (хП6) са тригоналном симетријом, чија је спирална оса окренута лево (П3)₂21); уместо тога, структура монодита је орторомбска, заснована на примитивној мрежи која формира клизне равни окомито на три осе (Пнма).

Насупрот томе, два облика живиног оксида се могу визуелно разликовати, јер је један црвени, а други жути. Ова разлика у боји јавља се захваљујући димензијама честице, јер два облика имају исту структуру.

Да би се произвео црвени облик живиног оксида, загревање металне живе се може прибјећи у присуству кисеоника на температури око 350 ° Ц, или у процесу пиролизе живе (ИИ) нитрата (Хг (НО.₃)₂).

На исти начин, да би се произвео жути облик овог оксида, може се прибјећи таложењу Хг иона²⁺ у воденој форми са базом.

Пропертиес

- Има тачку топљења од приближно 500 ° Ц (еквивалентно 773 К), изнад које се подвргава разградњи, и моларној маси или молекулској маси од 216,59 г / мол.

- Налази се у стању солидне агрегације у различитим бојама: наранџаста, црвена или жута, према степену дисперзије.

- То је оксид неорганске природе, чији је однос са кисеоником 1: 1, што га чини бинарном врстом.

- Сматра се нерастворљивим у амонијаку, ацетону, етру и алкохолу, као иу другим растварачима органске природе.

- Његова растворљивост у води је веома ниска и износи око 0.0053 г / 100мл на стандардној температури (25 ° Ц) и повећава се са повећањем температуре.

- Сматра се растворљивим у већини киселина; међутим, жута форма показује већу реактивност и већи капацитет растварања.

- Када је живин оксид изложен ваздуху, он се разлаже, док је његов црвени облик изложен изворима светлости.

- Када се подвргне загревању на температуру на којој се разлаже, ослобађа живине гасове високе токсичности.

- Само када се загреје на 300-350 ° Ц жива се може комбиновати са кисеоником по економичној стопи.

Усес

Користи се као прекурсор у добијању елементарне живе, јер се веома лако претвара у процесе разградње; заузврат, када се разлаже, он производи гас у облику гаса.

Слично, овај оксид неорганске природе се користи као титрант или титрант агенс стандардног типа за ањонске врсте, јер се ствара једињење које има већу стабилност од његовог почетног облика..

У том смислу, живин оксид се распадне када се нађе у концентрованим растворима основних врста, производећи једињења која се називају хидроксоксипле..

Ова једињења су комплекси са структуром М_к(ОХ)_и, где М представља атом метала и индекси к и и представљају број пута када се ова врста налази у молекулу. Они су веома корисни у хемијским истраживањима.

Поред тога, живин (ИИ) оксид се може користити у лабораторијама за производњу различитих соли метала; на пример, живин ацетат (ИИ), који се користи у процесима органске синтезе.

Ово једињење се такође користи, када се помеша са графитом, као материјал за катодну електроду у производњи живиних батерија и ћелија електричног типа живиног оксида и цинка..

Ризици

- Ова супстанца, која на веома слаб начин испољава основне карактеристике, веома је користан реагенс за различите примене као што су оне претходно поменуте, али у исто време представља важан ризик за људско биће када је изложен овом.

- Меркуров оксид има високу токсичност и може се апсорбовати кроз респираторни тракт јер ослобађа иритирајуће гасове када је у облику аеросола, поред тога што је изузетно токсичан ако се прогута или ако га кожа апсорбује у директном контакту са овим.

- Ово једињење изазива иритацију очију и може проузроковати оштећење бубрега које касније доводи до проблема са бубрежним оштећењем.

- Када се на овај или онај начин конзумира воденим врстама, ова хемијска супстанца се у њима биоакумулира и утиче на тијело људи који их редовно конзумирају..

- Загревање живиног оксида изазива испарења живе која имају високу токсичност поред гасовитог кисеоника, чиме се повећава ризик од запаљивости; то јест, произвести пожаре и побољшати изгарање у њима.

- Овај неоргански оксид има снажно оксидационо понашање, за које производи насилне реакције када дође у контакт са редукционим средствима и одређеним хемијским супстанцама као што је сумпор хлорид (Цл₂С₂водоник пероксид (Х₂О₂), хлор и магнезијум (само када се греје).

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Мерцури (ИИ) оксид. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
3. Британница, Е. (с.ф.). Меркур Преузето са британница.цом
4. ПубЦхем. (с.ф.). Мерцуриц Окиде. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
5. Дирксе, Т.П. (2016). Бакар, сребро, злато и цинк, кадмијум, живни оксиди и хидроксиди. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве