Хемијска структура, својства и употреба мангановог оксида (МнО2)

Тхе манганесе окиде (МнО₂) је неорганско хемијско једињење које формира елемент манган са оксидационим бројем +4 и кисеоником, који у формирању оксида има оксидациони број -2. Познат је и по именима манганов (ИВ) оксид и манганов анхидрид.

Чврста је од тамне до црне кафе. У природи је као минерални пиролусит, црни и кристализовани формирајући дендрити (разгранато издужење). Може се добити као црни остатак у реакцији између етилена и калијум перманганата након формирања гликола оксидационим дејством калијум перманганата..

Веома је важан у индустрији стакла због свог карактера оксидационог агенса, јер уклања зелену боју која потиче од једињења гвожђа и претвара их у гвожђе.

Индек

• 1 Хемијска структура
• 2 Својства
• 3 Усес
  • 3.1 Као катализатор
• 4 Ефекти на здравље
• 5 Референце

Хемијска структура

Хемијска структура једињења одговара анхидриду, а не базичном оксиду, као што би се очекивало јер се састоји од метала и неметала.

Овај посебан случај је последица понашања које манган има у различитим оксидационим стањима. Тако за оксидациона стања +2 и +3 формирају се оксиди МнО и Мн₂О₃ респективно, да при реакцији са водом формирају манганов хидроксид и манганов хидроксид, респективно.

Међутим, Мн₂О₃ у благо киселом средству понаша се као анхидрид. Са оксидационим стањем +4, +6 и +7, МнО₂, МнО₃ и МнО₄ стварају киселине када реагују са водом.

У благо киселој средини МнО₂ понаша се као основни оксид, тако да може да формира одговарајући хидроксид.

Мора се имати на уму да се у овом случају не спомињу амфотерна својства, према којима се једињење може понашати као киселина или као база. Ово је посебан случај понашања Мн.

Пропертиес

Усес

- Користи се као извор мангана

- Као оксидант у алкалним батеријама

- Боје за стакло, керамику и порцелан.

- У добијању хлора и јода.

- У разлагању водоник пероксида за формирање гасовитог кисеоника и воде.

- У реакцији разлагања калијум хлората за производњу гасовитог кисеоника и калијум хлорида.

- Раствара се у ацетону или у дихлорометану, оксидише примарне алкохоле у ​​алдехиде и секундарне у кетоне.

- Производња алкалних батерија.

Као катализатор

Ово се односи на реакције редукције оксида, за уклањање сулфида као што је Х₂С и катиони као Фе⁺² и Мн⁺² , арсен и радио који се налазе у подземним водама које су загађене овом врстом једињења.

Ова контаминација се може генерисати или неконтролисаним одлагањем отровних материја, прањем контаминираног земљишта или присуством хемијских елемената у време добијања воде..

Тхе МнО₂ Висока чистоћа добијена из пиролузита који се користи као филтер (Филок) је најефикасније средство за уклањање ове класе нечистоћа из подземних вода.

Ефекти на здравље

- Избегавајте контакт са кожом.

- У случају контакта, опрати одговарајуће подручје.

- Не удишите прах.

- Иритација и црвенило се могу видети у контакту са очима. Исперите са пуно воде, пустите да вода тече кроз очи и позовите медицинску помоћ у случају озбиљних проблема.

- У контакту са кожом примећена је иритација и црвенило. Оперите захваћено подручје с много воде и сапуна.

- Продужени контакт са кожом уклања вашу природну маст, изазивајући дерматитис.

- Удисање може проузроковати стање слично грипу (металне паре). Стање карактерише висока температура, зимица, сува уста и грло, бол у мишићима и главобоља.

- Може иритирати респираторни тракт и повећати учесталост респираторних инфекција (пнеумонија). Интоксикација апсорпцијом неорганских соли мангана кроз плућа је мало вероватна, али може доћи до хроничног тровања.

- Хронично излагање прашини или диму манган-диоксида током дужег периода може утицати на централни нервни систем и довести до развоја Паркинсонове болести, потешкоћа са ходањем, мишићних грчева и промена понашања.

- Гутање може изазвати бол у стомаку и мучнину.

- Није запаљив, али помаже у ширењу ватре у ужареним материјалима. Ако се загреје на температуру изнад 535 ° Ц, супстанца се разлаже на манганов оксид (ИИИ) Мн₂О₃ и кисеоник, који је запаљив и повећава опасност од пожара. У том случају пожар треба угасити пјеном или угљичним диоксидом.

- У случају излијевања, немојте манипулирати саставом без одговарајуће особне заштите.

- Чувати смешу у добро затвореним контејнерима, на хладном и сувом месту и даље од некомпатибилних супстанци као што су органски материјали и запаљиви материјали.

- Место складиштења мора бити суво и имати подове отпорне на киселинску корозију и са добром дренажом..

- Треба користити личну заштитну опрему, као што су рукавице, заштитне наочаре, маске против паре, прашина и дим.

Референце

1. Б, (2015), Манган диоксид, Краљевско хемијско друштво - свет хемије, преузето из цхемистриворлд.цом
2. Карал, (2014), Мангнесо Диокиде, Безбедносни лист, Извучен из, карал.цом.мк
3. Ваш виртуални учитељ (2015-02-25). Манганова неорганска једињења (специјални случај 1) - Теоријска лекција, преузета из, иоутубе.цом
4. Ецуред, (с.ф), манганов диоксид, из ецуред.цу
5. Ангарита Г, Јохнни., (2017), Манганов диоксид: Изузетна технологија. Хидротец, рецоверед фром хидротецоцр.цом
6. Фернандез, Г., (2015), МнО манган диоксид₂/ ацетон, Органиц Цхемистри, Опорављено од куимицаорганица.нет
7. Тронок, (2011), Манган диоксид, Безбедносни лист, Опорављен од, тронок.цом