Натријум тиосулфат (На2С2О3) Формула, својства, ризици и употреба

Тхе натријум тиосулфат или натријум хипосулфит (На₂С₂О₃₎ То је важна неорганска сол са разним медицинским применама. Доступан је и као пентахидратна со (На₂С₂О₃.5Х₂О).

То је јонско једињење које чине два натријумска катјона (На⁺и негативно набијеног тиосулфат аниона (С₂О₃^-у којој је централни атом сумпора повезан са три атома кисеоника и другим атомом сумпора (отуда префикс стриц), кроз једноструке и двоструке везе са резонантним карактером. Чврста супстанца постоји у моноклинској кристалној структури.

Натријум тиосулфат се може добити загревањем сумпора са воденим раствором натријум сулфита или воденим раствором натријум хидроксида..

6НаОХ + 4С → На₂С₂О₃ + 2На₂С + 3Х₂О

То је лек који се налази на Листи есенцијалних лекова Светске здравствене организације, најефикаснији и најбезбеднији лекови који су потребни у здравственом систему (Формула за натријум тиосулфат, С.Ф.).

Индек

• 1 Физичка и хемијска својства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Усес
  • 3.1 Медицина
  • 3.2 Иодометри
  • 3.3 Дехлоринација вода
  • 3.4 Вађење злата
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Натријум тиосулфат има молекулску масу од 158,11 г / мол за свој безводни облик и 248,18 г / мол за пентахидратни облик. Поред тога, има густину од 1,667 г / мл (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017).

Натријум тиосулфат су безбојни моноклински кристали без карактеристичне ароме. Наведена чврста супстанца је ефлоресцентна, што значи да се сама може редуковати до прашине губитком кристалне воде када је изложена зраку. Његов изглед је приказан на слици 2.

Једињење има тачку топљења од 48 ° Ц за пентахидратну форму и почиње да се распада са 100 ° Ц. Тхе На₂С₂О₃ Веома је растворљив у води и може да раствори 70 грама на 100 милилитара растварача. Једињење је практично нерастворљиво у етанолу (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Натријум тиосулфат је неутрална со која се лако дисоцира у води да би се добили натријумови јони и тиосулфат. На₂С₂О₃ је стабилна чврста супстанца под нормалним условима, али се разграђује загревањем до натријум сулфата и натријум полисулфида:

4На₂С₂О₃ → 3На₂СО₄ + На₂С₅

Такође се разлаже када се третира разређеним киселинама да би се добио сумпор и сумпор диоксид (назива се реакција сата):

На₂С₂О₃ + 2ХЦл → 2НаЦл + С + СО₂ + Х₂О

Реакције стехиометријски (у еквимоларним количинама) са воденим растворима јода, због чега се нашироко користи у лабораторијама за титрације на бази јода.

Реактивност и опасности

Натријум тиосулфат није отрован материјал и користи се у медицинске сврхе. Међутим, када се разграђује, производи токсичне паре оксида сумпора, које могу изазвати иритацију очију, коже и слузокоже..

Једињење може иритирати очи, кожу и респираторни тракт. Супстанца је токсична за плућа и слузокожу. Поновљено или продужено излагање супстанци може проузроковати оштећење ових органа.

Ако се спој дође у контакт са очима, треба проверити и уклонити контактна сочива. Очи треба одмах опрати са доста воде најмање 15 минута хладном водом.

У случају додира са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати са доста воде најмање 15 минута, при чему се уклања контаминирана одјећа и обућа. Покрити иритирану кожу омекшивачем. Оперите одећу и обућу пре него што их поново користите. Ако је контакт јак, оперите га сапуном за дезинфекцију и покријте кожу контаминираном анти-бактеријском кремом

У случају удисања, жртву треба премјестити на хладно мјесто. Ако не дишете, даје се вештачко дисање. Ако је дисање отежано, обезбедите кисеоник.

Ако се састојак прогута, повраћање не треба изазвати ако га не препоручи медицинско особље. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, појас или кравату.

У свим случајевима, хитна медицинска помоћ се мора добити. (Сигурносно-технички лист материјала безводни натријум тиосулфат, 2013).

Усес

Медицине

Натријум тиосулфат се може користити за смањење неких нежељених ефеката цисплатина (лека за рак). Користи се за лечење екстравазација током хемотерапије. Натријум тиосулфат спречава алкилацију и разарање ткива обезбеђивањем супстрата за алкилирајуће агенсе који су напали поткожно ткиво.

Такође се користи са другим леком у хитном лечењу тровања цијанидом (У.С. Натионал Либрари оф Медицине, С.Ф.).

У овом третману, натријум нитрит се интравенозно убризгава да би се произвео хемоглобин, који се комбинује са јаном цијанида, привремено га претварајући у облик цијанометоглобина. Касније се убризгава натријум тиосулфат.

Тиосулфат служи као супстрат за ензим родамин, који катализира конверзију цијанида у много мање токсични тиоцијанат, који се излучује у урину (ХСДБ: СОДИУМ ТХИОСУЛФАТЕ, 2003)..

Натријум тиосулфат се такође користи као лек за калцифилаксу код људи на хемодијализи са завршном фазом бубрежне болести. Очигледно постоји феномен који није у потпуности схваћен, чиме се код неких пацијената то доводи до тешке метаболичке ацидозе.

Иодометри

Натријум тиосулфат реагује стехиометријски са јодом дајући јодид према реакцији:

 2На₂С₂О₃ + И2 → С₄О₆^2- + 2И^-

Ово својство узрокује употребу једињења као титранта у одређивању јода.

Ова посебна употреба се може установити за мерење садржаја кисеоника у води кроз дуги низ реакција у Винклер тесту за растворени кисеоник.

Такође се користи у волуметријској процени концентрација одређених једињења у раствору (на пример, водоник пероксид) и процени садржаја хлора у комерцијалном праху за избељивање и води..

Децхлоринатион оф ватерс

Натријум тиосулфат се користи за дехлоринацију воде, укључујући смањење нивоа хлора за употребу у акваријумима и базенима и бањама, као иу постројењима за пречишћавање воде за третирање накнадне воде за прање успостављене пре пуштања реке.

Реакција редукције је аналогна реакцији редукције јода, тиосулфат смањује хипохлорит (активни састојак у избељивачу) и на тај начин се оксидује у сулфат. Комплетна реакција је:

4НаЦлО + На₂С₂О₃ + 2НаОХ → 4НаЦл + 2На₂СО₄ + Х₂О

Вађење злата

Натријум тиосулфат је компонента која се користи као алтернативно средство за испирање цијанида за екстракцију злата. Међутим, он формира јак растворни комплекс са јонима злата (И), [Ау (С₂О₃)₂]^3-.

Предност овог приступа је у томе што тиосулфат није у суштини токсичан и да врсте руде које су отпорне на цијанидацију злата могу бити испране тиосулфатом (М.Г. Аилморе, 2001)..

Референце

1. ЕМБЛ-ЕБИ (2016, 1. јун). натријум тиосулфат. Опорављено од еби.ац.ук: еби.ац.ук.
2. ХСДБ: СОДИУМ ТХИОСУЛФАТЕ. (2003, 3. мај). Опорављено од токнет: токнет.нлм.них.гов.
3. Г Аилморе, Д. М. (2001). Тиосулфатно испирање злата-А преглед. Минералс Енгинееринг Волуме 14, Иссуе 2, 135-174. сциенцедирецт.цом.
4. Лист са подацима о безбедности материјала Натријум тиосулфат анхидрован. (2013, мај 21). Опорављено од сциенцелаб.цом.
5. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2017, 18. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 24477. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
6. Краљевско хемијско друштво. (2015). Натријум тиосулфат. Преузето са цхемспидер.цом.
7. Формула натријум тиосулфата. (С.Ф.) Опоравио се од софтсцхоолс: софтсцхоолс.цом.
8. С. Натионал Либрари оф Медицине. (С.Ф.). Натријум тиосулфат (у вену). Преузето са нцби.нлм.них.гов.