Структура, својства, употреба сулфит натријума (На2СО3)

Тхе натријум сулфит или натријум сулфит, чија је хемијска формула На₂СО₃, је натријум растворљива со добијена као производ реакције сумпорне киселине (или сумпор оксида (ИВ)) са натријум хидроксидом.

Између 1650. и 1660. Глаубер је почео да производи натријум сулфит из обичне соли (НаЦл) и концентроване сумпорне киселине. Овај процес се сматра почетком хемијске индустрије.

Сулфитни процес производи дрвену пулпу, која се посматра као скоро чиста целулозна влакна употребом неколико соли сумпорне киселине за екстракцију лигнина из дрвне сјечке..

Тако, сулфити имају велики број примена различитих типова, укључујући и прехрамбену индустрију као адитив. Међу његовим најзначајнијим функцијама је његова способност да инхибира ензиматско и неензимско браћење, контролу и инхибицију раста микроба, превенцију оксидативног ужегнућа и модификацију реолошких својстава хране..

Индек

• 1 Припрема натријум сулфита
• 2 Хемијска структура
• 3 Својства
  • 3.1 Хемијска својства
  • 3.2 Физичка својства
• 4 Усес
• 5 Ризици
  • 5.1 Ефекти услед излагања једињењу
  • 5.2 Екотоксичност
  • 5.3 Потрошња хране са конзервансима
• 6 Референце

Припрема натријум сулфита

Генерално, на лабораторијској скали, натријум сулфит се производи из реакције раствора натријум хидроксида са гасом сумпор диоксида (2НаОХ + СО)₂ → На₂СО₃ + Х₂О).

Онда еволуција СО₂ додавањем неколико капи концентроване хлороводоничне киселине ће показати да ли је натријум хидроксид скоро нестао, претворен у водени натријум сулфит (На₂СО₃ + 2ХЦл → 2НаЦл + СО₂ + Х₂О).

С друге стране, ово хемијско једињење се добија индустријским путем реакције сумпор-диоксида са раствором натријум-карбоната.

Почетна комбинација генерише натријум бисулфит (НаХСО₃), који када реагује са натријум хидроксидом или натријум карбонатом се претвара у натријум сулфит. Ове реакције могу се резимирати у глобалној реакцији СО₂ + На₂ЦО₃ → На₂СО₃ + ЦО₂.

Хемијска структура

Сви облици натријум сулфита су карактеристични по томе што су беле, кристалне и хигроскопне чврсте материје, које имају способност да лако привуку и задрже молекуле воде из околне средине, које су нормално на собној температури..

Тип кристалне структуре је повезан са присуством воде у једињењу. Анхидрид натријум сулфита има орторомбичну или хексагоналну структуру и, ако постоји присуство молекула воде у једињењу, мења његову структуру (на пример, натријум сулфит хептахидрат има моноклинску структуру).

Пропертиес

Ова врста има одређена физичка и хемијска својства која га разликују од других соли, које су описане у наставку:

Хемијска својства

Као засићени водени раствор, ова супстанца има приближну вредност пХ 9. Поред тога, раствори изложени ваздуху су на крају оксидовани до натријум сулфата.

С друге стране, ако се натријум сулфит воденог раствора остави да кристализује на собној температури или ниже, он то чини као хептахидрат. Кристали хептахидрата цвјетају на врућем, сухом зраку, а такођер оксидирају у зраку у облику сулфата.

У том смислу, безводни облик је много стабилнији против оксидације ваздухом. Сулфит је некомпатибилан са киселинама, јаким оксидантима и високим температурама. Такође је нерастворљив у амонијаку и хлору.

Пхисицал пропертиес

Анхидрид натријум сулфита има моларну масу од 126.43 г / мол, густоћу од 2.633 г / цм³, Тачка топљења је 33,4 ° Ц (92,1 ° Ф или 306,5 К), тачка кључања 1.429 ° Ц (2.604 ° Ф или 1.702 К), и није запаљива. Такође, растворљивост (измерена на температури од 20 ° Ц) је 13,9 г / 100 мл.

Усес

Због својих реактивних својстава, натријум сулфит је врло разноврстан и тренутно се широко користи у различитим типовима индустрије.

-Широко се користи у третману воде и уклањању раствореног кисеоника у котловској води.

-Такође има примену у индустрији папира (полутекућа пулпа).

-У фотографији се користи у производњи програмера.

-У одговарајућем степену користи се у конзервирању хране и антиоксиданту.

-У текстилној индустрији се користи у избјељивању и проточним процесима.

-Користи се и као редукционо средство.

-Осим тога, користи се у секундарном опоравку нафтних бушотина.

-Чак се користи у производњи органских једињења, бојила, мастила, вискозног рајона и гума.

-Користи се у производњи бројних хемикалија, укључујући калијум сулфат, натријум сулфит, натријум силикат, натријум хипосулфит и натријум алуминијум сулфат..

Ризици

Ефекти услед излагања једињењу

Дуготрајна или понављана изложеност овој супстанци може изазвати дерматитис и реакције осјетљивости. Изложеност код људи осетљивих на сулфит, астму и атопију може изазвати јаку бронхоконстрикцију и смањити нивое принудног издисаја.

Исто тако, киселим разлагањем натријум сулфита могу се ослободити токсични и опасни гасови сумпорних оксида, укључујући сумпор диоксид, који могу изазвати трајно погоршање плућа услед хроничне и акутне изложености..

Слично томе, акутно тровање сумпор-диоксидом је ретко јер се гас лако открива. То је толико иритирајуће да се контакт не може толерисати.

Симптоми укључују кашаљ, промуклост, кихање, кидање и отежано дисање. Међутим, запослени са неизбежном високом изложеношћу могу претрпети значајно и могуће фатално оштећење плућа.

Екотоксичност

Натријум сулфит је неопасан раствор, који се обично користи као средство за дехлоринацију отпадних вода. Високе концентрације доприносе високој потражњи за хемијским кисеоником у воденим срединама.

Потрошња хране са конзервансима

Један од адитива који може изазвати проблеме код осетљивих људи је група позната као средства за сулфитацију, која укључује различите неорганске сулфитне адитиве (Е220-228), укључујући натријум сулфит (СО).₂).

Код особа које су преосетљиве или астматичне, конзумирање хране са сулфитима или удисање сумпор диоксида може бити отровно.

Ова једињења су одговорна за бронхо-сужење које доводи до потешкоћа у дисању. Једини третман за ову претјерану реакцију је избјегавање хране и пића која садрже сулфите.

Референце

1. Британница, Е. (с.ф.). Натријум сулфит. Преузето са британница.цом
2. Фоод-Инфо. (с.ф.). Е221: Натријум сулфит. Преузето са фоод-инфо.нет
3. ПубЦхем. (с.ф.). Натријум сулфит. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
4. Солваи сустаинабле. (с.ф.). Натријум сулфит. Преузето са солваи.ус
5. Википедиа. (с.ф.). Натријум сулфит. Преузето са ен.википедиа.орг