Својства калијум сулфата (К2СО4), ризици и употреба



Тхе калијум сулфат, такође познат као арцаните, је хемијско једињење чија је формула К2СО4. Његова структура се појављује на слици 1 (ЕМБЛ-ЕБИ, 2014).

Ово једињење је познато од почетка 14. века и проучавали су га Глаубер, Боиле и Тацхениус. У седамнаестом веку, звала се арцануни или сол дуплицатум, јер је то била комбинација киселинске соли са алкалном соли..

Познат је и као витриоли каменац и Гласер сол или Гласери полицхрестум со, након што га је фармацеутски хемичар Цхристопхер Гласер припремио и користио медицински..

Калијум је релативно богат елемент у земљиној кори, а производња калијум гнојива одвија се на сваком насељеном континенту. Међутим, К2СО4 Ријетко се налази у чистој форми у природи. Уместо тога, он се природно меша са солима које садрже магнезијум, натријум и хлорид.

Ови минерали захтевају додатну обраду да би се одвојиле њихове компоненте. Историјски, К је припремљен2СО4 реакцијом КЦл са сумпорном киселином. Међутим, касније, истраживачи су открили да могу да манипулишу низом минерала са земље да би произвели К2СО4, Тренутно најчешћи начин производње.

Природни минерали који садрже К (као што су каинит и шоенит) пажљиво се екстрахују и перу са раствором воде и соли како би се елиминисали нуспроизводи и произвели К2СО4. Рударска индустрија користи сличан процес за жетву К2СО4 Великог сланог језера у Јути и подземних налазишта минерала.

У Новом Мексику, К2СО4 одваја се од лангбеинитних минерала реакцијом са КЦл раствором, који уклања нуспроизводе (као што је Мг) и оставља К \ т2СО4. Сличне технике прераде користе се у многим деловима света, у зависности од доступних сировина (Тхе Мосаиц Цомпани, 2016).

Једињење се такође добија реакцијом калијум хлорида са сумпорном киселином или сумпор-диоксидом, водом и кисеоником (процес "харгреавес") (У.С. Натионал Либрари оф Медицине, 2002).

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства калијум сулфата
  • 2 Реактивност и опасности
    • 2.1 Контакт са кожом
    • 2.2 Удисање
    • 2.3 Гутање
  • 3 Усес
    • 3.1 1- Пољопривреда
    • 3.2 2- Производња алум
  • 4 Референце

Физичка и хемијска својства калијум сулфата

Калијум сулфат је скуп белих орторомбских кристала, без карактеристичне ароме и са мало горким сланим укусом (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Његов изглед је приказан на слици 2.

Његова молекулска маса је 174,259 г / мол, а његова густина је 2,662 г / мл. Има тачку топљења од 1069 ° Ц и тачку кључања од 1689 ° Ц. Једињење је веома растворљиво у води, способно да раствори 120 грама овог једињења за сваки литар воде. Такође је слабо растворљив у глицеролу и нерастворљив у алкохолу и кетонима.

Сулфат калијумове киселине (такође познат као калијум бисулфат), КХСО4, лако се производи реакцијом К2СО4 са сумпорном киселином. Формира ромбичне пирамиде, које се топи на 197 ° Ц. Отапа се у три дела воде на 0 ° Ц.

Рјешење се понаша као да су његова два сродника, К2СО4 и Х2СО4, били су присутни раме уз раме без комбиновања. Вишак етанола таложи нормални сулфат (са мало бисулфата) са вишком преостале киселине.

Понашање растаљене суве соли је слично када се загреје на неколико стотина степени. Делује на силикате, титанате, итд., На исти начин као и сумпорна киселина која загрева преко своје природне тачке кључања.

Због тога се често користи у аналитичкој хемији као средство за дезинтеграцију. На високим температурама, редукује се на калијум сулфид дејством угљен моноксида.

Реактивност и опасности

Калијум сулфат је класификован као стабилан, може изазвати тешке гастроинтестиналне иритације ако се прогута у великим дозама. Супстанца је токсична за плућа и слузокожу. Поновљено или продужено излагање супстанци може проузроковати оштећење ових органа.

Ако се спој дође у контакт са очима, треба проверити и уклонити контактна сочива. Очи треба одмах опрати са доста воде најмање 15 минута хладном водом.

Контакт са кожом

У случају додира са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати са доста воде најмање 15 минута, при чему се уклања контаминирана одјећа и обућа. Покрити иритирану кожу омекшивачем.

Оперите одећу и обућу пре него што их поново користите. Ако је контакт јак, оперите га сапуном за дезинфекцију и покријте кожу контаминираном анти-бактеријском кремом.

Инхалатион

У случају удисања, жртву треба премјестити на хладно мјесто. Ако не дише, треба применити вештачко дисање. Ако је дисање отежано, обезбедите кисеоник.

Гутање

Ако се састојак прогута, повраћање не треба изазвати ако га не препоручи медицинско особље. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, појас или кравату.

У свим случајевима, хитна медицинска помоћ се мора добити (Сигурносни лист о материјалу Калијум сулфат, 2013).

Усес

Калијум сулфат се углавном користи у пољопривреди као ђубриво. Такође је неопходан за производњу стипса.

1- Пољопривреда

Калијум је неопходан да би се испуниле многе есенцијалне функције у биљкама, као што је активација ензимских реакција, синтеза протеина, формирање скроба и шећера, и регулација протока воде у ћелијама и листовима..

Често, концентрације К у земљишту су прениске да би подржале здрав раст биљака.

Калијум сулфат је одличан извор калијумске исхране за биљке. Калијумски део К2СО4 се не разликује од других уобичајених калијум гнојива.

Међутим, такође обезбеђује вредан извор сумпора, који захтевају синтезу протеина и функцију ензима. Као и калијум, сумпор такође може бити недовољан за правилан раст биљака.

Калијум-сулфат је само једна трећина растворљивог као калијум-хлорид (КЦл), тако да није уобичајено растворен за додавање кроз воду за наводњавање, осим ако постоји додатна потреба за сумпором (посредовање гнојивом, 2016 ).

Међутим, једна од предности калијум сулфата је у томе што он није екстремно висок пХ пХ.

С друге стране, калијум хлорид је мало виши у пХ и има тенденцију, када се користи током времена, да подигне пХ и може да обмањује људе који само гледају на ову компоненту и онда не стављају калцијум или кречњак да га контролише.

Калијум сулфат, због сулфата неће заправо повећати пХ земљишта. То је више неутралан пХ, разлог зашто је производ доста супериорнији само по изгледу пХ.

Многа тла, посебно мали воћњаци, не требају. Међутим, многе од већих пољопривредних операција имају потребу за калијум сулфатом (Интернатионал Плант Нутритион Институте, С.Ф.).

Парцијални индекс К2СО4 је нижа него у неким другим уобичајеним К гнојивима, па се додаје мање укупног салинитета по јединици К. Мерење соли (ЕЦ) раствора К2СО4 је мање од једне трећине сличне концентрације раствора КЦл (10 милимола по литру).

Када су потребне високе стопе К2СО4, агрономи генерално препоручују примену производа у вишеструким дозама. Ово помаже у спречавању накупљања вишка К од стране биљке и минимизира потенцијално оштећење соли.

2. Производња алум

Раствор алуминијум сулфата и раствор калијум сулфата су помешани да кристализују и добијају нову класу соли која се зове алуминијум калијум сулфат К2СО4 · Ал2(СО4)3 · 24Х2Ову комплексну со се обично назива алум.

Са становишта композиције, она је формирана адуктом две једноставне соли, није једноставна смеша две соли, већ једињење исте кристалне структуре. Разлика између комплексне соли и комплекса је у томе што у чврстом стању или раствору, комплексна со представља једноставне јоне, без комплексних јона.

Алуми имају много користи, али су делимично замењени самим алуминијум сулфатом, који се лако може добити третирањем руде боксита са сумпорном киселином. Комерцијална употреба алумена долази углавном од хидролизе алуминијумских јона, што резултира таложењем алуминијум хидроксида.

Ова хемикалија има неколико индустријских намена. Папир је димензионисан, на пример, таложењем алуминијум хидроксида у међупросторима целулозних влакана. Алуминијум хидроксид адсорбује суспендоване честице у води и стога је користан флокулациони агенс у постројењима за пречишћавање воде.

Када се боја користи као средство за везивање (везиво), боја се фиксира на памук и друге тканине, што га чини нерастворљивим. Алуни се такође користе у конзервирању, у праху за пециво, у апаратима за гашење пожара и као адстригенти у медицини (Британница, 2007).

Референце

  1. Британница, Т. Е. (12. април 2007). Добијен од британнице: британница.цом.
  2. ЕМБЛ-ЕБИ (28. јул 2014.). калијум сулфат. Добављено из еби.ац.ук: еби.ац.ук.
  3. Фертилизер Брокераге. (2016). Потассиум Сулфате. Преузето са фертилизерброкераге: фертилисерброкераге.цом.
  4. Међународни институт за исхрану биља. (С.Ф.). Потассиум Сулфате. Преузето са ипни.нет: ипни.нет.
  5. Подаци о безбедности материјала Калијум сулфат. (21. мај 2013). Добављено из сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
  6. Национални центар за биотехнолошке информације ... (25. март 2017.) \ Т. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 24507 . Преузето из ПубЦхем: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  7. Компанија Мосаиц. (2016). Потассиум Сулфате. Преузето из цропнутритион: цропнутритион.цом.
  8. С. Натионал Либрари оф Медицине. (8. новембар 2002). ПОТАССИУМ СУЛФАТЕ. Добављено из токнет: токнет.нлм.них.гов.