Својства жељезног сулфата (ИИИ), ризици и употреба

Тхе гвожђе сулфат ИИИ, такође познат као железов сулфат, мартовски витриол или марсовска капарроза, је неорганско једињење Фе₂(СО4)₃. Сваки атом гвожђа има три јонске везе са сулфатом.

Жељезни сулфат се налази у широком распону минерала, углавном у пиритним и марказитним минералима, гдје је жељезни сулфат повезан са жељезним оксидом (Фе0).

Други минерали као што су кокимбит, корнелит и лаусенит су извори фери сулфата нона, хепта и пентахидрата. С друге стране, може се наћи у минералима као што је Микасита, где се формира мешавина са алуминијумом (Формулација сулфатног фероксида, 2005-2017).

Жељезни сулфат се углавном екстрахује из природе, међутим, може се припремити и испаравањем жељезног оксида и сумпорне киселине. Обично се припрема третирањем железовог сулфата и оксидационог средства са сумпорном киселином на повишеним температурама на следећи начин:

2ФеСО₄ + Х₂СО₄ + Х₂О₂ → Фаитх₂(СО₄)₃ + 2Х₂О

Жељезински сулфатни раствори се припремају убризгавањем гаса хлора у раствор феро сулфата.

У воденом раствору Фе₂ (СО₄)₃ дисоцира у ионе Фе³⁺ (ак) и СО₄^2- (ак) Сулфатни јони ће бити солватирани водиковим везама са водом и иони гвожђа ће формирати хексахидратни комплекс (ИИИ), [Фе (Х2О)] ₆]³⁺ (Шта се дешава са железовим (ИИИ) сулфатом (фери сулфат) у воденом раствору?.

Индек

• 1 Физичка и хемијска својства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Усес
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Жељезни сулфат је хигроскопна супстанца чији изглед и арома могу варирати у зависности од количине воде која се налази у соли.

Најчешћи облици у којима се налази жељезни (ИИИ) сулфат у природи су пента и нона хидрати. У овом случају, кристали овог једињења могу бити жути. Када је у безводном облику, представља сиву боју (Фериц сулфате, 2016). 

Молекули фери сулфата формирају ромбичне или ромбоедарске кристале. Његова анхидрована форма има молекулску масу од 399,858 г / мол, његова пента и нона хидратна форма поседују молекулску масу од 489,960 г / мол и 562,000 г / мол, респективно (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Његова густина је 3,097 г / мл (безводна), а тачка топљења је 480 ° Ц (безводна) и 175 ° Ц (нонахидрирана). Слабо растворљив у води и алкохолу, док је веома слабо растворљив у ацетону и етил ацетату и нерастворљив у сумпорној киселини (Национални центар за биотехнолошке информације, С.Ф.).

Гвожђе сулфат ИИИ је киселински, корозиван за бакар, легуре бакра, меког челика и поцинкованог челика (ФЕРРИЦ СУЛФАТЕ, 2016).

Реактивност и опасности

Жељезни сулфат је стабилно незапаљиво једињење, међутим, када се загрева испушта токсичне паре гвожђа и сумпорних оксида.

Веома је опасно у случају гутања, додира са кожом и очима (надражујуће) и удисањем. Супстанца је токсична за плућа и слузокожу, а поновљена или дуготрајна изложеност супстанци може проузроковати оштећење ових органа..

У случају контакта са очима, контактне леће треба проверити и уклонити. Не треба користити маст за очи и потражити медицинску помоћ.

У случају додира са кожом, треба је одмах опрати са доста воде на благи начин и пазити да се не користи неабразивни сапун. Надражену кожу покрити омекшивачем, ако иритација траје, потражити медицинску помоћ.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом. Треба да потражите медицинску помоћ.

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору и хитну медицинску помоћ..

Ако се прогута, не изазивајте повраћање, већ отпустите уске одеће, као што су крагна кошуље, кравата или појас. Ако жртва не дише, треба извршити реанимацију уста на уста. Као иу претходним случајевима, одмах потражите медицинску помоћ.

Овај тип смеша не захтева посебан тип складиштења. Користе се полице или ормари који су довољно снажни да издрже тежину хемикалије, осигуравајући да није потребно уложити напор да се дође до материјала, и да полице нису преоптерећене (Сигурносно-технички лист материјала Фериц сулфат, 2013).

Усес

Жељезни сулфат се користи у индустрији, у поступцима обраде воде и отпадних вода због своје способности као флокуланта и коагуланта и за елиминисање мириса сумпорних једињења..

Жељезни сулфат се користи као чврсти агенс за одвајање и оксидациони агенс. Осим тога, ова сол се користи у индустрији пигмената и у медицини, може се користити као адстригентно и крпиво.

У раду Ибрицевица (2000) обрађено је 70 откривених примарно распадајућих моларних зуба, без симптома и без икаквих знакова ресорпције корена код деце од 3 до 6 година (примарна старост: 4,3 године) третираних конвенционалном пулпотомијом..

Користили су раствор 15,5% железовог сулфата (примењен 15 секунди за 35 зуба) и формокрезолни раствор (петоминутни поступак Буцклеи-ове формуле за следећих 35 зуба) као пулпотомијски агенси.

У обе групе, пањеви пулпе су били покривени цинк-оксидном еугенолном пастом. Сталне рестаурације су биле круне од нерђајућег челика. Клиничка контрола је била свака три месеца, а радиографско праћење је било шест и двадесет месеци након третмана.

Резултати у овом периоду показали су клиничку стопу успешности од 100% у обе групе. Стопа успешности радиографије била је 97,2% у обе групе, док је у 2,8% случајева показана унутрашња ресорпција корена.

Жељезни сулфат и јарозит су откривени од стране два Марс Роверс Спирит и Оппортунити. Ове супстанце указују на веома оксидационе услове који превладавају на површини Марса.

Референце

1. Ферриц сулфате. (2016). Преузето из цхемицалбоок: цхемицалбоок.цом.
2. ФЕРРИЦ СУЛФАТЕ. (2016). Добављено из цамеоцхемицалс: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
3. Формулација жељезног сулфата. (2005-2017). Добављено из софтсцхоолс: софтсцхоолс.цом.
4. Ибрицевиц Х1, а.-Ј. К. (2000). Жељезни сулфат као агенс пулпотомије у примарним зубима: клиничко праћење двадесет месеци. Цлин Педиатр Дент 24 (4), 269-272. 
5. Лист са подацима о безбедности материјала Фериц сулфат. (2013, мај 21). Преузето са сциенцелаб.
6. Национални центар за биотехнолошке информације. (С.Ф.). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 24826. Преузето из ПубЦхем.
7. Краљевско хемијско друштво. (2015). Жељезо (ИИИ) сулфат. Преузето из цхемспидер-а.
8. Шта се дешава са гвожђе (ИИИ) сулфатом (фери сулфат) у воденом раствору? (2015, 8. август). Добављено из стацкекцханге: стацкекцханге.цом.