Типови хемијских решења, припрема и примери



Тхе хемијских раствора оне су познате као хомогене смеше у хемији. То су стабилне смеше две или више супстанци у којима се једна супстанца (названа раствор) раствара у другу (назива се растварач). Раствори усвајају фазу растварача у смеши и могу постојати у чврстој, течној и гасовитој фази.

У природи постоје две врсте смеша: хетерогене смеше и хомогене смеше. Хетерогене смеше су оне у којима нема уједначености у њиховом саставу, а пропорције њихових компоненти варирају кроз њихове узорке..

Насупрот томе, хомогене мешавине (хемијске растворе) су мешавине чврстих материја, течности или гасова - поред могућих веза између компоненти које су у различитим фазама - које су њихове компоненте подељене у једнаким односима кроз њихов садржај.

Системи за мешање имају тенденцију да траже хомогеност, као када се боја додаје води. Ова смеша почиње да буде хетерогена, али време ће проузроковати дифузију првог једињења кроз течност, чинећи овај систем хомогеном смешом..

Решења и њихове компоненте се посматрају у свакодневним ситуацијама и на нивоима који варирају од индустријског до лабораторијског. Они су предмет проучавања због карактеристика које представљају и сила и атракција које се појављују између њих..

Индек

  • 1 Типови
    • 1.1 Емпиријска решења
    • 1.2 Вредновање отпуштања
    • 1.3 Према вашем агрегатном стању
  • 2 Припрема
    • 2.1 Припремити стандардна решења
    • 2.2 Припремити разблажење познате концентрације
  • 3 Примери
  • 4 Референце

Типови

Постоји неколико начина за класификацију решења, због њихових вишеструких карактеристика и њихових могућих физичких стања; зато треба да знате на чему се заснивају разлике између врста решења пре него што их поделите у категорије.

Један од начина да се раздвоје типови раствора је ниво концентрације који је исти, који се назива и засићење раствора.

Раствори имају квалитет који се назива растворљивост, што је максимална количина растворене супстанце која се може растворити у датој количини растварача.

Постоји класификација решења по концентрацији, која их дели на емпиријска решења и на вреднована решења.

Емпиријска рјешења

Ова класификација, у којој се решења називају и квалитативним решењима, не узима у обзир специфичну количину растворене материје и растварача у раствору, већ његову пропорцију. За ово, раствори се раздвајају на разблажене, концентрисане, незасићене, засићене и презасићене.

- Разређена раствора су она у којима је количина растворене материје у смеши на минималном нивоу у односу на укупну запремину исте.

- Незасићене растворе су оне које не достижу максималну могућу количину раствора за температуру и притисак на који су.

- Концентрисани раствори имају знатне количине раствора за волумен који је формиран.

- Засићени раствори су они који имају највећу могућу количину раствора за дату температуру и притисак; у овим растворима раствор и растварач представљају стање равнотеже.

- Суперсатурирани раствори су засићени раствори који су загрејани да би се повећала растворљивост и раствориле више растворених материја; затим се ствара "стабилан" раствор са вишком раствора. Ова стабилност се јавља само док се температура не спусти или се притисак не промени драстично, ситуација у којој ће раствор преципитирати у вишку.

Вреднована решења

Процењена решења су она у којима се мере нумеричке количине растворених материја и растварача, посматрајући проценат, моларни, моларни и нормално вредновани раствор, сваки са својим низом мерних јединица..

- Проценат вредности говори о пропорцији у процентима грама или милилитара растворене материје у сто грама или милилитара укупног раствора.

- Моларне концентрације (или моларност) изражавају број молова раствора на литар раствора.

- Молалност, која се мало користи у модерној хемији, је јединица која изражава количину молова растворене супстанце између укупне масе растварача у килограмима.

- Нормалност је мера која изражава број еквивалената растворених материја између укупне запремине раствора у литрама, где еквиваленти могу да представљају Х ионе+ за киселине или ОХ- фор басес.

Према стању агрегације

Раствори се такође могу класификовати према стању у којем се налазе, а то ће углавном зависити од фазе у којој се налази растварач (компонента присутна у већој количини у мешавини)..

- Гасне отопине ​​су по својој природи ријетке, у литератури су класифициране као смјесе плинова, а не као рјешења; јављају се у специфичним условима и са мало интеракције између њихових молекула, као у случају ваздуха.

- Течности имају широк спектар у свету раствора и представљају већину ових хомогених смеша. Течности могу лако да растворе гасове, чврсте материје и друге течности, а налазе се у свим врстама свакодневних ситуација, на природан и синтетички начин.

Постоје и течне смеше које се често мешају са растворима, као што су емулзије, колоиди и суспензије, које су више хетерогене него хомогене..

- Гасови у течности се примећују углавном у ситуацијама као што су кисеоник у води и угљен диоксид у газираним пићима.

- Течно-течни раствори се могу представити као поларне компоненте које се слободно растварају у води (као што су етанол, сирћетна киселина и ацетон), или када се неполарна течност раствара у другу са сличним карактеристикама..

- Коначно, чврсте материје имају широк опсег растворљивости у течностима, као што су соли у води и воскови у угљоводоницима, између осталих. Чврсти раствори се формирају из растварача у чврстој фази и могу се посматрати као средства за растварање гасова, течности и других чврстих материја.

Гасови се могу складиштити унутар чврстих материја, као што је водоник у магнезијум хидриду; течности у чврстим материјама могу се наћи као вода у шећеру (влажна чврста супстанца) или као жива у злату (амалгам); и чврсте чврсте отопине ​​су представљене као легуре и композитне чврсте материје, као што су полимери са адитивима.

Препаратион

Прва ствар која мора бити позната када ће се припремити рјешење је врста растварања која ће бити формулирана; то јест, морате знати да ли ћете направити разрјеђивање или припремити отопину из смјесе двије или више твари.

Још једна ствар коју треба знати јесу познате вредности концентрације и запремине или масе, у зависности од стања агрегације растворене материје.

Припремити стандардна решења

Прије почетка било какве припреме мора се осигурати да су мјерни инструменти (ваге, цилиндри, пипете, бирете, између осталог) калибрирани.

Затим, почните да мерите количину растворене супстанце у маси или запремини, водећи рачуна да не проспете или отпустите неку количину, јер би то утицало на коначну концентрацију раствора. Ово треба да се унесе у посуду која се користи, а сада се припрема за следећу фазу.

Затим се овом раствору додаје растварач који треба да се користи, пазећи да садржај тиквице достигне капацитет мерења истог.

Ова тиквица се затвара и мијеша, пазећи да је преокрене како би се осигурало ефикасно мијешање и отапање. На тај начин добијате рјешење које се може користити у будућим експериментима.

Да се ​​припреми разблажење познате концентрације

Да би се раствор разриједио и смањила његова концентрација, додаје се више отапала у процесу који се зове разрјеђивање.

Кроз једначину М1В1 = М2В2, где М симболизује моларну концентрацију и В укупну запремину (пре и после разблаживања), нова концентрација се може израчунати након разблаживања концентрације, или запремине потребне за постизање жељене концентрације..

Када припремате разблажења, увек узмите раствор за мајку у нову, већу посуду и додајте растварач, пазећи да дођете до линије за мерење да бисте осигурали жељену запремину..

Ако је процес егзотерман и зато представља сигурносне ризике, боље је преокренути процес и додати концентровани раствор у растварач како би се избјегло прскање..

Примери

Као што је горе поменуто, решења долазе у различитим стадијумима агрегације, у зависности од стања у коме се налазе раствор и раствор. У наставку су дати примери ових смеша:

- Хексан у парафинском воску је пример течно-чврстог раствора.

- Водоник у паладијуму је гас-чврст раствор.

- Етанол у води је течно-течни раствор.

- Уобичајена со у води је чврста текућина.

- Челик, састављен од атома угљеника у кристалној матрици атома гвожђа, је пример чврстог-чврстог раствора.

- Угљенична вода је гасно-течни раствор.

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Решење Преузето са ен.википедиа.орг
  2. ТуторВиста. (с.ф.). Врсте рјешења. Преузето са хемије.туторвиста.цом
  3. цК-12. (с.ф.). Течно-течно раствор. Преузето са цк12.орг
  4. Факултет, У. (с.ф.). Припрема раствора. Преузето са фацулти.ситес.уци.еду
  5. ЛибреТектс. (с.ф.). Препаринг Солутионс. Преузето са цхем.либретектс.орг