Проценат решења у њиховом саставу, типовима и примерима



Тхе проценат решења су оне чија концентрација у раствору је изражена са 100 мЛ раствора. На пример, процентуални раствор од 5 г / 100 мл је еквивалентан 5% (в / в) експресији. Тако су њихове концентрације изражене употребом процента.

Постоји много начина да се изрази концентрација растворене материје у раствору. Међу њима су моларност, која указује на концентрацију растворене материје као број молова по литру раствора; молалност, моли раствора између килограма растварача; и нормалност, еквиваленти растворених материја у литру раствора.

Концентрација растворене супстанце може се такође изразити као проценат. То је најједноставнији начин да се изрази концентрација, јер не захтева израчунавање или познавање одређених параметара као што су молекуларна тежина растворене материје, њена еквивалентна тежина или карактеристике њене јонске дисоцијације..

Алкохолна пића су примери решења у процентима. У њиховим етикетама они одређују степен алкохола, који није већи од њихове концентрације изражене у 100 мЛ течности у боци. Што је већи садржај алкохола, то је интензивнији његов утицај на организам.

Индек

  • 1 Која су процентуална решења??
  • 2 Врсте процентуалних рјешења
    • 2.1 Масовни проценат - запремина
    • 2.2 Проценат маса - маса
    • 2.3 Проценат запремине - запремина
  • 3 Примери
    • 3.1 Пример 1
    • 3.2 Пример 2
    • 3.3 Пример 3
    • 3.4 Пример 4
    • 3.5 Пример 5
    • 3.6 Пример 6
  • 4 Референце 

Која су процентуална решења?

Раствори или раствори у процентима указују на количину растворене растворене на сто делова раствора. Овај тип изражавања концентрације раствора се често користи у комерцијалним производима, да би се указао њихов хемијски састав. Међутим, он није од велике користи у наставним и истраживачким лабораторијама.

Врсте процентуалних рјешења

Масс Перцентаге - Волуме

Означава масу раствореног раствора у 100 цм3 оф Солутион. Математички израз за израчунавање ове концентрације је:

% м / в = (маса растворене материје у г / запремини раствора у цм3) к 100

Маса - проценат масе

Наведите масу растворене материје која се налази у 100 г раствора. Маса је својство које се не мијења с температуром или тлаком, тако да се овај начин изражавања концентрације преферира у извјешћима о кемијским анализама. Математички израз за израчунавање је:

% м / м = (маса растворене материје у г / маси раствора у г) к 100

Проценат запремине - запремина

Означава запремину течности растворене у 100 мл раствора. Течности морају бити мешљиве и морају бити могуће исправити промене запремина које се могу појавити када се течност помеша. Математички израз за израчунавање је:

% в / в = (запремина растворене супстанце у цм3/ запремина раствора у цм3) к 100

Примери

Пример 1

Раствор калијум хлорида (КЦл) се добија мешањем 10 г једињења са 120 г воде. Изразите концентрацију раствора у% м / м.

Маса растворене материје одговара 10 г КЦл, а растварача 120 г воде. Додавањем обе масе добијамо једну од раствора: 130г. Стога, само примените математичку једначину:

% КЦл м / м = (10 г КЦл / 130 г раствора) к 100

7.69

Пример 2

50 цм су помешани3 сирћетне киселине (ЦХ3ЦООХ) 100% са 130 цм3 воде. Који је проценат сирћетне киселине в / в

На исти начин као у претходном примеру, запремина раствора се мора добити додавањем запремине растворене материје и растварача. Дакле, Всол је (50 + 130) цм3, и% в / в стога:

% сирћетне киселине в / в = (50 цм)3 / 180 цм3) к 100

27.77% в / в

Пример 3

Пожељно је припремити 1Л 8% в / в глицеринског раствора у алкохолу. Нађите запремину глицерина и алкохола у раствору.

Користећи проценат можете одредити колико је глицерин растворен у бочици од 1Л:

Запремина глицерина = (8 цм)3 / 100 цм3к 1000 цм3

80 цм3

Запамтите да 1Л решења износи 1000цм3 или 1000мЛ. Једном стекао 80 цм3 глицерина, они морају бити сведени на укупну запремину раствора да би се знало колико алкохола је коришћено у припреми:

Запремина алкохола = 1000 цм3 - 80 цм3

Пример 4

Растворити 8 г парафина у 50 мл глицерола, који има густину од 1,26 г / цм3. Нађите концентрацију парафина у глицеролу у% м / м.

Подаци о густини омогућавају да се одреди колико течност тежи. Са овом вредношћу можете израчунати масу глицерола која се користи у овом процентном раствору:

Маса глицерола = запремина глицерола к глицеринска густина

Маса глицерола = 50 цм3 к 1,26 г / цм3

63 г

Да би се израчунао% м / м потребно је само поделити масу парафина између укупне масе раствора:

Парафинска маса у 100 г глицерола = (8 г / 63 г) к 100 г

12.70

Наиме, за сваких 100г раствора налази се 12.70г парафина.

Пример 5

Концентровани раствор НаОХ на 28% м / м има густину од 1,15 г / цм3. Нађите граме НаОХ присутне у једном литру реагенса.

Да бисте искористили предност од м / м, морате да изразите раствор у расутом стању. Још једном, његова густина вам омогућава да је израчунате:

Маса реагенса = запремина к густина

1000 цм3 к 1,15 г / цм3

1150 г

Према томе, маса НаОХ у раствору је:

Маса НаОХ на 1000 цм3 = (28 г / 100г) к 1150 г

322 г

Пример 6

400 мЛ 10% НаЦл м / в се помеша са 600 мЛ 5% НаЦл м / в. Нађите концентрацију добијеног раствора, изражавајући је у% м / в.

Два раствора су мешана да би произвела трећи. Сва три имају заједнички раствор НаЦл. Стога, морате израчунати масу соли која је узета из прва два рјешења:

Маса раствора НаЦл 1 = запремина1 к концентрација 1

400 цм3 к (10 г / 100 цм)3)

40 г

Маса раствора НаЦл 2 = запремина2 к концентрација2

600 цм3 к (5 г / 100 цм)3)

30 г

А укупна запремина када се мешају два аликвота (под претпоставком да су адитиви) је:

Запремина мешања: 400 мЛ + 600 мЛ

1000 мЛ

То јест, у 1Л раствора налази се 70г НаЦл (30 + 40). Дакле, за израчунавање процента% м / м, треба да изразите уместо 1Л на 100мЛ решења:

Маса НаЦл у 100 цм3 = (70 г / 1000 цм)3к 100 цм3

7 г

Концентрација НаЦл у смеши = 7% м / м

Референце

  1. Миранда М. Молина Б. (9. март 2013). Која су процентуална решења? Преузето са: куимицацб20гпо457саси.блогспот.цом
  2. Цристина Андраде Гуевара. (2012). Перцентаге солутионс. [ПДФ] Преузето из: роа.увег.еду.мк
  3. Н. Де Леон. (с.ф.). Концентрација: Волуме / Волуме. Преузето из: иун.еду
  4. Аус е Туте. (с.ф.). Проценат тежине / запремине. Преузето из: аусетуте.цом.ау
  5. Флорес, Ј. Куимица. (2002) Едиториал Сантиллана.