Карактеристике хипертоничног раствора, како се припремају и примери



Тхе хипертонични раствор је она у којој је осмотски притисак виши у ћелијском окружењу. Да би се та разлика изједначила, вода тече од унутрашњости ка споља, узрокујући њено скупљање. У доњој слици може се посматрати стање црвених крвних зрнаца у концентрацијама различитих тонуса.

У овим ћелијама је истакнут проток воде са стрелицама, али шта је тоничност? А такође, шта је осмотски притисак? Постоји неколико дефиниција тоничности раствора. На пример, може се назвати као осмолалност раствора у поређењу са плазмом.

Може се односити и на концентрацију растворених раствора у раствору, одвојену од околине мембраном која усмерава правац и степен дифузије воде кроз ово.

Исто тако, може се видети као способност екстрацелуларног раствора да премести воду у ћелију или ван ње.

Коначни појам може бити мерење осмотског притиска који се супротставља протоку воде кроз полупропусну мембрану. Међутим, најчешће коришћена дефиниција тоничности је она која је означава као осмолалност плазме, која има вредност од 290 мОсм / Л воде..

Вредност осмолалности плазме добијена је мерењем смањења криоскопске тачке (колигативна својства).

Индек

  • 1 Колигативна својства
  • 2 Израчунавање осмоларности и осмолалности
    • 2.1 Осмотски коефицијент
  • 3 Карактеристике хипертоничног раствора
  • 4 Како припремити хипертонични раствор?
  • 5 Примери
    • 5.1 Пример 1
    • 5.2 Пример 2
  • 6 Референце

Цоллативе пропертиес

Осмотски притисак је једна од колигативних својстава. То су они који зависе од броја честица, а не од њихове природе, како у раствору, тако иу природи растварача.

Дакле, није важно за ова својства ако је честица атом На или К, или молекул глукозе; важна ствар је његов број.

Колигативна својства су: осмотски притисак, смањење криоскопске или тачке смрзавања, смањење притиска паре и повећање тачке кључања..

За анализу или рад са овим својствима раствора неопходно је користити израз концентрације раствора, осим оних који се обично изражавају.

Експресија концентрација као што су моларност, молалност и нормалност се идентификују са одређеном раствореном супстанцом. На пример, речено је да је раствор 0.3 молара у НаЦл или 15 мЕк / Л На+, итд..

Међутим, када се изражава концентрација у осмолима / Л или у осмолима / Л Х2Или, не постоји идентификација раствора, већ број честица у раствору.

Израчунавање осмоларности и осмолалности

За плазму се првенствено користи осмолалност изражена у мОсм / Л воде, мОсм / кг воде, Осм / Л воде или Осм / кг воде..

Разлог за то је постојање у плазми протеина који заузимају значајан проценат плазматске запремине - око 7% - разлог зашто су остатак растворених материја растворени у мањој запремини од литра.

У случају раствора растворених материја ниске молекуларне тежине, запремина коју заузимају је релативно ниска, а осмолалност и осмоларност се могу израчунати на исти начин без велике грешке..

Осмоларност (раствор мОсм / Л) = моларитет (ммол / Л) ∙ в ∙ г

Осмолалност (мОсм / Л од Х2О) = молалност (ммол / Л Х2О) ∙ в ∙ г

в = број честица у којима је једињење дисоцирано у раствору, на пример: НаЦл дисоцира на две честице: На+ и Цл-, со в = 2. 

ЦаЦл2 у воденом раствору дисоцира се на три честице: Ца2+ и 2 Цл-, со в = 3. ФеЦл3 у раствору дисоцира на четири честице: Фе3+ и 3 Цл-.

Везе које дисоцирају су јонске везе. Затим, једињења која у својој структури представљају само ковалентне везе не дисоцирају, на пример: глукоза, сахароза, уреа, између осталих. У овом случају, в = 1.

Осмотски коефицијент

Фактор корекције "г" је такозвани осмотски коефицијент створен да коригује електростатичку интеракцију између електрично набијених честица у воденом раствору. Вредност "г" се креће од 0 до 1. Једињења са не-дисоцирајућим везама - то јест, ковалентним - имају вредност "г" од 1.

Електролити у високо разблаженим растворима имају "г" вредност близу 1. Напротив, како се концентрација раствора електролита повећава, вредност "г" се смањује и каже се да се приближава нули..

Када се повећа концентрација електролитског једињења, број електрично набијених честица у раствору се повећава на исти начин, што повећава могућност интеракције између позитивно наелектрисаних и негативно набијених честица..

То има за посљедицу да се број стварних честица смањује у односу на број теоријских честица, тако да постоји корекција вриједности осмолалности или осмолалности. То се постиже осмотским коефицијентом "г"..

Карактеристике хипертоничног раствора

Осмоталност хипертоничног раствора је већа од 290 мОсм / Л воде. Ако дође у контакт са плазмом кроз полупропусну мембрану, вода ће тећи из плазме у хипертонични раствор док се не постигне осмотска равнотежа између оба раствора..

У овом случају, плазма има већу концентрацију водених честица него хипертонични раствор. У пасивној дифузији честице имају тенденцију дифузије са места где је њихова концентрација већа до места где је нижа. Из тог разлога, вода тече из плазме у хипертонични раствор.

Ако су еритроцити постављени у хипертоничном раствору, вода ће тећи од еритроцита до екстрацелуларног раствора, што доводи до његовог скупљања или кочења.

Према томе, интрацелуларни део и екстрацелуларни део имају исти осмолалитет (290 мОсм / Л воде), пошто постоји осмотски баланс између телесних преграда..

Како припремити хипертонични раствор?

Ако је осмолалност плазме 290 мОсм / Л Х2Или, хипертонични раствор има осмолалност већу од те вредности. Дакле, имате бесконачан број хипертоничних раствора.

Примери

Пример 1

Ако желите да припремите раствор ЦаЦл2 са осмолалношћу од 400 мОсм / Л од Х2Или: пронађите г / Л од Х2Или ЦаЦл2 обавезно.

Дата

- Молекуларна тежина ЦаЦл2= 111 г / мол

- Осмолалити = молалити в ∙ г

- молалност = осмолалност / в. г

У овом случају ЦаЦл2 је растворен у три честице, тако да в = 3. Претпоставља се да је вредност осмотског коефицијента 1, ако не постоје табеле од г за једињење.

молалност = (400 мОсм / Л од Х2О / 3) 1

= 133.3 ммол / Л од Х2О

= 0.133 мол / Л Х2О

г / Л од Х2О = мол / Л од Х2О / г / мол (молекулска маса)

= 0.133 мол / Л Х2О '111 г / мол

= 14.76 г / Л Х2О

Да се ​​припреми раствор ЦаЦл2 осмолалности од 400 мОсм / Л од Х2О (хипертонично), измери 14,76 г ЦаЦл2, и затим додати литар воде.

Ова процедура се може пратити да би се припремио било који хипертонски раствор жељеног осмолалитета, под условом да се претпостави вредност 1 за осмотски коефицијент "г"..

Пример 2

Припремите раствор глукозе са осмолалношћу од 350 мОсм / Л Х2О.

Дата

- Молекуларна тежина глукозе 180 г / мол

- в = 1

- г = 1

Глукоза се не дисоцира јер има ковалентне везе, тако да в = 1. Будући да глукоза не дисоцира у електрично набијене честице, не може бити електростатичке интеракције, тако да је вредност 1.

Онда, за не-дисоцирајућа једињења (као што је случај са глукозом, сахарозом, уреом, итд.) Осмолалност је једнака молалности.

Молалност раствора = 350 ммол / Л Х2О

молалност = 0.35 мол / Л Х2О.

г / Л од Х2О = молекуларна молекулска тежина

= 0.35 мол / Л Х2О г 180 г / мол

= 63 г / Л Х2О

Референце

  1. Фернандез Гил, Л., Лиевано, П.А., Ривера Ројас, Л. (2014). Одређивање тоничности вишенамјенског рјешења Алл Ин Оне Лигхт. Наука и технологија за визуелно здравље, 12 (2), 53-57.
  2. Јименез, Ј., Мацарулла, Ј.М. (1984). Пхисиологицал Пхисицоцхемистри. Едиториал Интерамерицана. 6тх Едитион.
  3. Ганонг, В.Ф. (2004). Медицал Пхисиологи Измени. Модерни приручник. 19тх Едитион
  4. Википедиа. (2018). Тоницити Преузето 10. маја 2018. године, са: ен.википедиа.орг
  5.  Анне Марие Хелменстине, Пх.Д. (2. јун 2017.) Осмотски притисак и тоничност. Преузето 10. маја 2018. године, са: тхоугхтцо.цом