Незасићено раствор у ономе што се састоји и примјери



Један незасићеног раствора то је све оно у чему је медијум растварача још увек способан да раствори више растворене материје. Овај медијум је углавном течан, иако може бити и гасовит. Што се тиче растворене материје, она је конгломерат честица у чврстом или гасовитом стању.

А шта је са течним растворима? У овом случају, растварање је хомогено све док се обе течности мешају. Пример за то је додавање етил алкохола у воду; две течности са њиховим молекулима, ЦХ3ЦХ2ОХ и Х2Или се могу мешати јер формирају водоничне мостове (ЦХ3ЦХ2ОХ- ОХ2).

Међутим, ако је дихлорометан мешан (ЦХ2Цл2) и воде, они би формирали раствор са две фазе: један водени и други органски. Зашто? Због молекула ЦХ2Цл2 и Х2Или врло слабо комуницирају, тако да се неки прелазе једни на друге, што резултира у двије текућине које се не могу мијешати.

Минимални пад ЦХ2Цл2 (растопљена супстанца) је довољна да засити воду (растварач). Ако би, с друге стране, могли да формирају незасићени раствор, онда би се видео потпуно хомогени раствор. Из тог разлога, само чврсте и гасовите растворне материје могу генерисати незасићене растворе.

Индек

  • 1 Шта је незасићено раствор??
    • 1.1 Утицај температуре
    • 1.2 Нетопиве чврсте материје
  • 2 Примери
  • 3 Разлика са засићеним раствором
  • 4 Референце

Шта је незасићено раствор??

У незасићеном раствору молекули растварача ступају у интеракцију са делотворношћу тако да молекули растворене материје не могу формирати другу фазу.

Шта то значи? Да интеракције растварача и растварача превазилазе, с обзиром на услове притиска и температуре, интеракције раствор-раствор.

Када се интеракције растворених супстанци растворе, оне "оркестрирају" формирање друге фазе. На пример, ако је медиј растварача течност, а растворна чврста супстанца, друга ће се растворити у првој и формирати хомогени раствор, док се не појави чврста фаза, која није ништа више од исталоженог раствора.

Овај талог је посљедица чињенице да се молекуле растворене твари могу групирати због своје кемијске природе, својствене својој структури или везама. Када се то деси, речено је да је раствор засићен раствором.

Према томе, незасићени раствор чврстог раствора се састоји од течне фазе без преципитата. Ако је раствор гасовит, онда незасићени раствор мора бити слободан од присуства мехурића (који нису ништа више од кластера гасних молекула)..

Утицај температуре

Температура директно утиче на степен незасићености раствора у односу на раствор. То може бити углавном због два разлога: слабљења интеракција растворених супстанци и растворних материја услед дејства топлоте, и повећања молекуларних вибрација које помажу распршивању молекула растворених супстанци..

Ако се растварачки медиј сматра компактним простором у чијим се рупама налазе молекуле растворених материја, како се температура повећава, молекули ће вибрирати повећавајући величину тих рупа; на такав начин да се раствор може пробити у другим правцима.

Нетопиве чврсте материје

Међутим, неке растворене материје имају тако јаке интеракције да их молекули растварача једва могу раздвојити. Када је то тако, минимална концентрација наведене растворене супстанце је довољна да се исталожи, и онда је она нерастворна чврста супстанца..

Неотопљене чврсте материје, формирањем друге чврсте фазе која се разликује од течне фазе, стварају неколико незасићених раствора. На пример, ако 1Л течности А може да раствори само 1г Б без преципитације, онда ће мешање 1Л А са 0.5г Б генерисати незасићени раствор.

На исти начин, распон концентрација које осцилирају између 0 и 1 г Б такође формирају незасићене растворе. Али када прође 1г, Б ће се таложити. Када се то деси, раствор прелази из незасићеног у засићени Б.

А ако се температура повећа? Ако се загревање примени на раствор засићен са 1.5г Б, топлота ће помоћи растварању талога. Међутим, ако је превише Б таложено, топлота неће моћи да је раствори. Ако је тако, повећање температуре би једноставно испарило растварач или течност А.

Примери

Примери незасићених раствора су бројни, јер зависе од растварача и растворене материје. На пример, за исту течност А и друге растворе Ц, Д, Е ... З, њихова раствора ће бити незасићена све док се не таложе или формирају мехур (ако су гасовити раствори).

-Море може дати два примјера. Морска вода је масивна отопина соли. Ако се мало воде прокуха, приметићемо да је незасићена у одсуству исталожене соли. Међутим, како вода испарава, растворени јони почињу да се скупљају, остављајући сланину у лонцу.

-Други пример је растварање кисеоника у води мора. О молекула2 прелази дубине мора довољно дуго да морска фауна дише; иако није јако растворљив. Из тог разлога је уобичајено посматрати мехуриће кисеоника који излазе на површину; од којих неколико молекула успева да се растопи.

Слична је ситуација и са молекулом угљен-диоксида, ЦО2. За разлику од О2, ЦО2 је мало више растворљив јер реагује са водом да би се добила угљендна киселина, Х2ЦО3.

Разлика са засићеним раствором

Сумирајући горе објашњено, које су разлике између незасићеног и засићеног раствора? Прво, визуелни аспект: незасићено решење се састоји од једне фазе. Због тога не сме постојати чврста (чврста фаза) или без мехурића (гасна фаза).

Исто тако, концентрације раствора у незасићеном раствору могу да варирају док се не формира талог или мехур. Док је у засићеним растворима, двофазним (течно-чврсти или течно-гасни), концентрација растворене супстанце је константна.

Зашто? Пошто честице (молекули или јони) који чине талог, успостављају равнотежу са онима који леже растворени у растварачу:

Честице (из преципитата <=> растворене честице

Буббле молецулес <=> Растворени молекули

Овај сценарио се не разматра у незасићеним решењима. Када покушавају да растворе више растворене материје у засићеном раствору, равнотежа се помера улево; до формирања више преципитата или мехурића.

Пошто у незасићеним растворима та равнотежа (засићење) још није успостављена, течност може да "складишти" више чврстог или гасовитог гаса..

Око алги на морском дну има раствореног кисеоника, али када кисеоници долазе из његових листова, то значи да долази до засићења гасом; у супротном се мехурићи не би посматрали.

Референце

  1. Генерал Цхемистри Наставни материјал Лима: Папинско католичко универзитет у Перуу. Преузето са: цоринто.пуцп.еду.пе
  2. Хелменстине, Анне Марие, Пх.Д. (22. јун 2018). Дефиниција незасићеног раствора. Преузето са: тхоугхтцо.цом
  3. ТуторВиста. (с.ф.). Незасићено раствор Преузето из: цхемистри.туторвиста.цом
  4. Цхемистри ЛибреТектс. (с.ф.). Врсте засићења. Преузето са: цхем.либретектс.орг
  5. Надине Јамес. (2018). Незасићено решење: Дефиниција и примери. Преузето са: студи.цом