Концентрисане карактеристике рјешења и примјери



Један концентровани раствор је онај који садржи велику количину раствора у односу на количину која се може растворити; док разблажени раствор има ниску концентрацију раствора. Разблажени раствор може бити припремљен из концентрованог раствора додавањем растварача, или ако је могуће, екстраховањем растворене супстанце.

Концепт може бити релативан, јер оно што дефинише концентрисани раствор су високе вредности у неким његовим својствима; на пример, меренгада де мантецадо има високу концентрацију шећера, што доказује његов слатки укус.

Концентрација раствореног раствора концентрованог раствора је близу или једнака концентрацији у засићеном раствору. Основна карактеристика засићеног раствора је да не може растворити додатну количину растворене материје на одређеној температури. Стога концентрација растворене материје у засићеним растворима остаје константна.

Растворљивост већине растворених раствора расте са повећањем температуре. На тај начин се додатна количина растворене супстанце може растворити у засићеном раствору.

Затим, када се температура смањи, концентрација раствореног раствора засићеног раствора се повећава. Говоримо о овом случају презасићеног раствора.

Индек

  • 1 Карактеристика концентрованог раствора
  • 2 Колигативна својства раствора
    • 2.1 Осмоларност и осмолалност
    • 2.2 Смањење притиска паре
    • 2.3 Спуштање криоскопске тачке
    • 2.4 Надморска висина тачке кључања
    • 2.5 Осмотски притисак
  • 3 Разлике са разблаженим раствором
  • 4 Примери решења
    • 4.1 Концентрати
    • 4.2 Разријеђена
  • 5 Референце

Карактеристичан за концентровани раствор

Концентрација раствора, то јест однос између количине растворене материје и количине раствора или растварача, може се изразити као проценат растворене материје у раствору (П / В или П / П).

Такође се може изразити у моловима растворене материје по литру раствора (моларност) и еквивалентима растворених материја по литру раствора (нормалност)..

Исто тако, уобичајено је да се концентрација раствора изрази у моловима раствора на килограм растварача (молалност) или да се изрази у моловима растворене материје у односу на укупне молове раствора (моларну фракцију). У разблаженим растворима уобичајена је концентрација раствора у п.п.м. (делови на милион).

Без обзира на облик изражавања концентрације раствора, концентровани раствор има висок проценат растворене материје, у овом случају изражен као маса, у односу на масу или запремину раствора или растварача. Ова концентрација је једнака растворљивости растворене материје у растварачу или веома близу његовој вредности.

Колигативне особине раствора

Они су скуп својстава рјешења која зависе од броја честица у отопини без обзира на њихов тип.

Колигативна својства не разликују карактеристике честица, ако су то атоми натријума, хлора, глукозе итд. Важно је ваш број.

Због ове чињенице, постало је неопходно креирати другачији начин изражавања концентрације отопине ​​која је повезана с такозваним колигативним својствима. Као одговор на то, осмишљени су изрази осмоларности и осмолалности.

Осмоларност и осмолалност

Осмоларност се односи на моларност раствора и осмолалност са њеном молалношћу.

Јединице осмоларности су осм / Л раствор или мосм / Л раствор. Док су јединице осмолалности осм / кг воде или мосм / кг воде.

Осмоларност = мвг

м = моларност раствора.

в = број честица у којима је једињење дисоцирано у воденом раствору. На пример: за НаЦл, в има вредност 2; за ЦаЦл2, в има вредност 3, а за глукозу неелектролитичко једињење које се не дисоцира, в има вредност 1.

г = осмотски коефицијент, корекциони фактор за интеракцију електрично набијених честица у раствору. Овај корекциони фактор има вредност близу 1 за разблажене растворе и има тенденцију нуле како се повећава моларност електролитичког једињења.

Затим се наводе колигативне особине које омогућавају да се одреди концентрација раствора.

Смањење притиска паре

Када се загрева, вода испарава и настала пара испољава притисак. Када се раствор додаје, притисак паре се смањује.

Због тога концентрирани раствори имају низак притисак паре. Објашњење је да молекуле растворених супстанци истискују молекуле воде на интерфејсу вода-ваздух.

Спуштање криоскопске тачке

Како се повећава осмоларност раствора, температура на којој се водени раствор смрзава смањује се. Ако је температура смрзавања чисте воде 0 ° Ц, температура замрзавања концентрованог воденог раствора постаје нижа од те вриједности.

Висина тачке кључања

Према Раоултовом закону, повишење тачке кључања чистог растварача је директно пропорционално моларности раствора који настаје додавањем раствора. Због тога концентрирани раствори имају већу тачку кључања од воде.

Осмотски притисак

Постоје два одељка са различитим концентрацијама, одвојена мембраном која омогућава да вода прође, али то ограничава пролаз честица раствора..

Вода ће тећи из отопине ​​која има најнижу концентрацију отопљене твари у отопину која има највећу концентрацију отопљене твари.

Овај нето проток воде ће нестати пошто вода акумулирана у одјељку с највећом концентрацијом генерира хидростатски тлак који се супротставља протоку воде у овај одјељак.

Проток воде осмозом се генерално јавља према концентрисаним растворима.

Разлике са разблаженим раствором

-Концентровани раствори имају висок удео растворене материје у односу на запремину или масу раствора. Разређене растворе имају малу количину растворене материје у односу на запремину или масу раствора.

-Они имају већу моларност, молалност и нормалност од оних са разблаженим растворима.

-Тачка замрзавања концентрованих раствора је мања од тачке разблажених раствора; то јест, замрзавају се на нижим температурама.

-Концентровани раствор има мањи притисак паре од разблаженог раствора.

-Концентрисани раствори имају вишу тачку кључања од разблажених раствора.

-У контакту кроз полупропусну мембрану вода ће тећи из разблажених раствора према концентрисаним растворима.

Примери решења

Цонцентратед

-Мед је засићен раствор шећера. Уобичајено је посматрати појаву рекристализације шећера, која се види у поклопцима посуда које садрже мед.

-Морска вода која има високу концентрацију различитих соли.

-Урин људи са тешком дехидрацијом.

-Карбонска вода је засићена отопина угљичног диоксида.

Разријеђен

-Мокраћа особе са прекомјерним уносом воде.

-Зној је обично низак осмолар.

-Многи лекови дати као раствор имају ниску концентрацију.

Референце

  1. Википедиа. (2018). Концентрација Преузето са: ен.википедиа.орг
  2. Фалст Л. (2018). Концентрација решења: Дефиниција и нивои. Студија. Преузето са: студи.цом
  3. Тхе Цхемистри Цомпанион фор Миддле Сцхоол Теацхерс- Сампле. (с.ф.). Решења и концентрација. [ПДФ] Добављено из: ице.цхем.висц.еду
  4. Водена решења - моларност. Преузето са: цхем.уцла.еду
  5. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. (2008). Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг.