Номенклатура тернарних соли, својства и примјери



Тхе тернарне соли они су јонска једињења три елемента и потичу од супституције једног водоника другим катјоном у тернарним киселинама. Обично су елементи ових соли: метал, неметали и кисеоник. Затим, могу се сматрати као "оксигенисане соли".

Хемијске формуле тернарних соли задржавају анион њихове прекурсорске тернарне киселине (оксоацид), мењајући Х+ металним катјоном или амонијум јоном (НХ.)4+). Другим ријечима, у оксо киселини са једноставном формулом ХАО, њена тернарна сол ће имати формулу МАО.

Објашњавајући пример је у случају супституције два кисела протона Х2СО4 (сумпорна киселина) помоћу Цу катиона2+. Пошто сваки протон додаје наелектрисање од +1, два протона су једнака наелектрисању бакарног јона. Ту је ЦуСО4, чија је одговарајућа номенклатура бакар (ИИ) сулфат или бакров сулфат.

Горња слика приказује јарке боје плавих кристала бакар сулфата. У хемији тернарних соли, њихова својства и имена зависе од природе катјона и аниона који чине јонску чврсту супстанцу..

Индек

  • 1 Номенклатура
    • 1.1 +3
    • 1.2 +4
    • 1.3 +5
    • 1.4 +6
    • 1.5 Број атома кисеоника
    • 1.6. Киселе соли
    • 1.7 Валенсија метала
  • 2 Својства
  • 3 Примери
    • 3.1 Додатне тернарне соли
  • 4 Референце

Номенклатура

Постоје многе мнемоничке методе и правила за памћење и учење номенклатуре тернарних соли.

Прве конфузије могу настати зато што варирају, било због валенције метала М, било због оксидационог стања неметалног елемента..

Међутим, број О атома у аниону је веома користан у време њиховог именовања. Овај анион, који долази из прекурсорске тернарне киселине, дефинише велики део номенклатуре.

Из тог разлога, пожељно је прво запамтити номенклатуру одређених тернарних киселина, које служе као подршка именовању њихових соли..

Номенклатура неких тернарних киселина са суфиксом "ицо" и одговарајућим оксидационим бројем централног елемента су:

+3

Х3БО3 - Борна киселина.

+4

Х2ЦО3 - Карбонска киселина.

Х4СиО4 - Силициц ацид.

+5

ХНО3 - Азотна киселина.

Х3ПО4 - Фосфорна киселина.

Х3АсО4 - Арсениц ацид.

ХЦлО3 - Хлорна киселина.

ХБрО3 - Бромална киселина.

ХИО3 - Јодна киселина.

+6

Х2СО4 - Сумпорна киселина.

Х2СеО4 - Селениц ацид.

Х6ТеО6 - Телурска киселина.

Стања оксидације (+3, +4, +5 и +6) једнака су броју групе којој припадају елементи.

Дакле, бор припада групи 3А (13), и има три валентна електрона која могу да дају О атомима, а исто важи и за угљеник и силициј, оба из групе 4А (14), са четири валентна електрона..

Тако је до групе 7А (17) халогена, који не испуњавају правило тернарних киселина "ицо". Када имају оксидациона стања +7, префикс "пер" се додаје њиховим "ицо" киселинама..

Број атома кисеоника

Меморишући претходне тернарне киселине "ицо", номенклатура је модификована према растућем или опадајућем броју О атома.

Ако је јединица мања од О, киселина мења суфикс "ицо" суфиксом "медвед"; и ако постоје две мање јединице, име додатно додаје префикс "хипо".

На пример, за ХИО2 његова номенклатура је јодосо киселина; за ХИО, хипоиодосо киселину; и за ХИО4, периодична киселина.

Затим, да именујемо тернарне соли, аниони киселина "ицо" се мењају у суфикс са "ато"; а за оне са суфиксом "медвед", ​​они се мењају у "ито".

Повратак на пример јодне киселине ХИО3, мењајући Х+ за натријум На+, Има назив тернарне соли: натријум јодат, НаИО3.

Слично томе, за ХИОО јодосичну киселину2, његова натријумова со је натријум јодит (НаИО2); за ХИО хипоксичну киселину, то је натријум хипојодит (НаИО или НаОИ); и за периодну киселину, натријум перјодат (НаИО)4).

Исто важи и за остатак "ицо" киселина које су набројане горе поменутим оксидационим стањима, под условом да је префикс "пер" дат у оним солима са већом О јединицом (НаЦлО).4, натријум перхлорат).

Киселе соли

На пример, карбонска киселина Х2ЦО3 може да изгуби један протон по натријуму, остајући као НаХЦО3. За ове киселе соли, препоручена номенклатура је да се дода реч "киселина" иза имена аниона.

Према томе, сол је поменута као: натријум карбонат. Овде је суфикс "ицо" промењен у суфикс "ато".

Још једно неконвенционално правило, али популарно прихваћено, јесте додавање префикса "би" имену аниона да би се указало на постојање киселог протона. Овај пут, име претходне соли се помиње као: натријум бикарбонат.

Ако су сви протони замењени са На катионима+, Неутрализацијом два негативна набоја карбонатног аниона, сол се једноставно назива натријум карбонат, На2ЦО3.

Валенциа оф металс

Знајући анион хемијске формуле, валенција метала у тернарној соли може се израчунати аритметички.

На пример, у ФеСО4 Сада је познато да сулфат долази из сумпорне киселине и да је то анион са два негативна набоја (СО42-). Дакле, да би их неутралисали, гвожђе мора имати два позитивна набоја, Фе2+.

Према томе, име соли је жељезо (ИИ) сулфат. (ИИ) одражава валенцију 2, једнаку позитивном набоју +2.

Када метали могу имати само једну валенцију - као у случају групе 1 и 2 - изоставља се римски број (није тачно рећи натријум карбонат (И)).

Пропертиес

То су претежно ионска, кристална једињења, са интермолекуларним интеракцијама које регулишу електростатичке силе, што резултира високим тачкама топљења и кључања..

Пошто имају негативно наелектрисани кисеоник, они могу да формирају водикове везе у воденом раствору, растварајући њихове кристале само ако овај процес енергетски користи јонима; у супротном, тернарна со остаје нерастворљива (Ца3(ПО4)2, калцијум фосфат).

Ове водоничне везе су одговорне за хидрате ових соли, а ти молекули воде су познати као кристализациона вода.

Примери

Троструке соли заузимају место у свакодневном животу, обогаћујући храну, лекове или неживе објекте као шибице и апарат за гашење пожара.

На пример, свежина воћа и поврћа се чува у већим периодима дејством натријум сулфита и натријум сулфита (На2СО3 и НаХСО3).

Код црвеног меса, црвена боја је сачувана додавањем нитрата и натријум нитрита (НаНО3 и НаНО2).

Такође, у неким конзервираним производима, непријатан метални укус је неутралисан адитивима натријум фосфата (На3ПО4). Друге соли, као што је ФеСО4, ЦаЦО3, Фаитх3(ПО4)2, налазе се иу житарицама и круху.

Карбонати представљају хемијски агенс апарата за гашење, који при високим температурама производе ЦО2 утапање ватре.

Додатне тернарне соли

Ба (НО3)2.

(НХ4)3ПО4.

СрСО4.

КЦлО3.

ЦаЦрО4 (калцијум хромат).

КМнО4 (калијум перманганат).

Референце

  1. Рогерс Е., Стовалл И., Јонес Л., Кеан Е. & Смитх С. (1999). Наминг Тернари Салтс. Преузето 26. априла 2018. године, од: цхем.уиуц.еду
  2. Цлацкамас Цоммунити Цоллеге. (2011). Лекција 6: Номенклатура киселина, база и соли. Преузето 26. априла 2018. године, из: дл.цлацкамас.еду
  3. ТуторВиста. (2018). Салтс. Преузето 26. априла 2018. године, са: цхемистри.туторцирцле.цом
  4. Мрс. Хилфстеин. Тернари Цомпоундс. Преузето 26. априла 2018. године из: веб.тенафли.к12.њ.ус
  5. Јумблејет. (22. април 2005). Празан стан кристализован у бакар сулфату. Преузето 26. априла 2018. године, са: флицкр.цом
  6. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр. 873, 874
  7. Гарри Книгхт. (5. април 2014). Воће и поврће. [Фигуре] Преузето 26. априла 2018. године, са: флицкр.цом