Номенклатура киселинских соли (оксисала), примери



Тхе соли соли или оксисали су они који потичу од парцијалне неутрализације хидразида и оксо-киселина. Према томе, бинарне и тернарне соли, било да су неорганске или органске, могу се наћи у природи. Карактеришу их постојање слободних киселинских протона (Х+).

Због тога, генерално, њихове отопине ​​доводе до добијања киселог медија (пХ<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Најрепрезентативније од свих киселих соли је оно што се обично назива натријум бикарбонат; познат и као прашак за пециво (горња слика), или са њиховим одговарајућим називима уређеним традиционалном, систематичном или композиционом номенклатуром.

Која је хемијска формула соде бикарбоне? НаХЦО3. Као што се може видети, има само један протон. И како је протон повезан? За један од атома кисеоника, формирајући хидроксидну (ОХ) групу.

Дакле, два преостала атома кисеоника се сматрају оксидима (О2-). Овај поглед на хемијску структуру аниона омогућава да га селективније именујемо.

Хемијска структура

Киселе соли имају заједничко присуство једног или више киселих протона, као и присуства метала и неметала. Разлика између оних који долазе из хидрацида (ХА) и оксоацида (ХАО) је, логично, атом кисеоника.

Међутим, кључни фактор који одређује колико је кисела сол у питању (пХ коју производи када се раствори у растварачу), пада на јачину везе између протона и аниона; Такође зависи од природе катиона, као у случају амонијум јона (НХ.)4+).

Сила Х-Кс, где је Кс анион, варира у зависности од растварача који раствара со; што је обично вода или алкохол. Одавде, након одређених равнотежних разматрања у раствору, може се закључити ниво киселости наведених соли..

Што више протона има киселина, то је већи број соли које могу из њега изићи. Из тог разлога у природи постоје многе киселинске соли, од којих се већина раствара у великим океанима и морима, као и нутритивне компоненте тла као и оксиди..

Индек

  • 1 Хемијска структура
  • 2 Номенклатура киселинских соли
    • 2.1 Соли водене киселине
    • 2.2. Тернарне киселе соли
    • 2.3 Други пример
  • 3 Обука
    • 3.1 Фосфати
    • 3.2 Цитрати
  • 4 Примери
    • 4.1 Киселе соли прелазних метала
  • 5 Киселински знак
  • 6 Усес
  • 7 Референце 

Номенклатура киселинских соли

Како се називају соли киселина? Популарној култури је наручено да додијели врло утврђена имена најчешћим солима; Међутим, за остале, не тако добро познате, хемичари су успели да спроведу низ корака како би им дали универзална имена.

У ту сврху, ИУПАЦ је препоручио низ номенклатуре, које, иако се једнако односе на хидрациде и оксациде, представљају мале разлике када се користе са њиховим солима..

Неопходно је овладати номенклатуром киселина пре преласка на номенклатуру соли.

Соли киселих киселина

Хидразиди су у суштини унија између водоника и неметалног атома (група 17 и 16, са изузетком кисеоника). Међутим, само они који имају два протона (Х2Кс) могу да формирају киселинске соли.

Тако, у случају водоник-сулфида (Х2С), када је један од његових протона замењен металом, натријум, на пример, има НаХС.

Како се зове НаХС сол? Постоје два начина: традиционална номенклатура и састав.

Знајући да је то сумпор, и да натриј има само валенцу од +1 (зато што је из групе 1), поступамо на следећи начин:

Со: НаХС

Номенклатуре

Састав: Натријум сулфид.

Традиционално: Сулфид натријумске киселине.

Други пример такође може бити Ца (ХС)2:

Со: Ца (ХС)2

Номенклатуре

Састав: Калцијум бис (сумпороводик).

Традиционално: Сумпорна калцијална киселина.

Као што се може видети, префикси бис-, трис, тетракуис, итд. Се додају према броју аниона (ХКС).н, где је н валенција металног атома. Затим, примењујући исто образложење за веру (ХСе)3:

Со: Вера (ХСе)3

Номенклатуре

Састав: Хидроген (ИИИ) водоник трис (водоник).

Традиционално: Сулфид жељезне киселине (ИИИ).

Пошто гвожђе има углавном две валенције (+2 и +3), означено је у заградама римским бројевима.

Тернарне киселинске соли

Такође се називају и оксисали, они имају сложенију хемијску структуру од соли киселих киселина. У њима неметални атом формира двоструке везе са кисеоником (Кс = О), каталогизован као оксиди, и једноставне везе (Кс-ОХ); потоњи је одговоран за киселост протона.

Традиционалне и композиционе номенклатуре задржавају исте норме као и за оксо-киселине и њихове одговарајуће тернарне соли, са искључивом разликом у наглашавању присуства протона..

С друге стране, систематска номенклатура разматра типове КСО (додатак) веза или број кисеоника и протона (водоник аниона).

Враћајући се натријум бикарбонатом, назива се на следећи начин:

Со: НаХЦО3

Номенклатуре

Традиционално: натријум хидроген карбонат.

Састав: Натријум хидроген карбонат.

Систем додавања и водоника аниона: Натријум-хидроксид-карбонат (-1), Натријум водоник (триоксид карбонат).

Неформално: Натријум бикарбонат, сода бикарбона.

Одакле долазе изрази 'хидрокси' и 'диоксид'? 'Хидрокси' се односи на -ОХ групу која остаје у ХЦО аниону3- (Ор2Ц-ОХ), и "диоксид" на друга два кисеоника на којима "резонирају" двоструку везу Ц = О (резонанца).

Због тога је систематска номенклатура, иако је точнија, помало компликована за оне који су иницирани у свету хемије. Број (-1) је једнак негативном набоју аниона.

Други пример

Со: Мг (Х2ПО4)2

Номенклатуре

Традиционално: Магнезијум диацид фосфат.

Састав: магнезијум дихидроген фосфат (обратите пажњу на два протона).

Систем додавања и водоника аниона: магнезијум дихидрокси диоксидиофосфат (-1), бис [магнезијум дихидроген (тетраоксидиофосфат)].

Тумачењем систематске номенклатуре поново имамо Х анион2ПО4- има две ОХ групе, тако да два преостала атома кисеоника формирају оксиде (П = О).

Траининг

Како се формирају киселинске соли? Они су производ неутрализације, односно реакције киселине са базом. Пошто ове соли имају киселе протоне, неутрализација не може бити потпуна, већ парцијална; у супротном се добија неутрална со, као што се може видети из хемијских једначина:

Х2А + 2НаОХ => На2А + 2Х2О (довршено)

Х2А + НаОХ => НаХА + Х2О (делимично)

Такође, само полипротичне киселине могу имати делимичну неутрализацију, пошто ХНО киселине3, ХФ, ХЦл, итд., Имају само један протон. Овде, кисела со је НаХА (која је фиктивна).

Ако уместо неутрализације дипротичне киселине Х2А (тачније, хидразид), са Ца (ОХ)2, тада би се генерисала калцијумова со Ца (ХА)2 одговарајући Ако се користи Мг (ОХ)2, добићете Мг (ХА)2; ако се користи ЛиОХ, ЛиХА; ЦсОХ, ЦсХА, и тако даље.

Из овога се закључује да је сол формирана од аниона А који долази из киселине, а од метала базе која се користи за неутрализацију..

Фосфати

Фосфорна киселина (Х3ПО4) је полипротски оксо-киселин, из кога се добија велика количина соли. Користећи КОХ да га неутралишете и тако добијете његове соли имате:

Х3ПО4 + КОХ => КХ2ПО4 + Х2О

КХ2ПО4 + КОХ => К2ХПО4 + Х2О

К2ХПО4 + КОХ => К3ПО4 + Х2О

КОХ неутралише један од киселих протона Х3ПО4, Замена за К катион+ у фосфатној соли калијум диацида (према традиционалној номенклатури). Ова реакција се наставља све док се не додају исти еквиваленти КОХ да неутралишу све протоне.

Може се видети да се формирају до три различите калијумове соли, свака са својим својствима и могућим применама. Исти резултат се може добити употребом ЛиОХ, дајући литијум фосфате; или Ср (ОХ)2, да формира стронцијум фосфате, и тако даље са другим базама.

Цитрате

Лимунска киселина је трикарбоксилна киселина присутна у многим плодовима. Према томе, она има три групе -ЦООХ, која је једнака трима протонима киселине. Опет, као и фосфорна киселина, она је способна да генерише три врсте цитрата у зависности од степена неутрализације.

Тако се користе НаОХ, моно-, ди- и три-натријум цитрати:

ОХЦ3Х4(ЦООХ)3 + НаОХ => ОХЦ3Х4(ЦООНа) (ЦООХ)2 + Х2О

ОХЦ3Х4(ЦООНа) (ЦООХ)2 + НаОХ => ОХЦ3Х4(ЦООНа)2(ЦООХ) + Х2О

ОХЦ3Х4(ЦООНа)2(ЦООХ) + НаОХ => ОХЦ3Х4(ЦООНа)3 + Х2О

Хемијске једначине изгледају компликовано с обзиром на структуру лимунске киселине, али да би је представили, реакције би биле једноставне као оне од фосфорне киселине.

Последња сол је неутрални натријум цитрат, чија је хемијска формула На3Ц6Х5О7. Други натријум цитрати су: На2Ц6Х6О7, цитрат цитрат натријума (или динатријум цитрат); и НаЦ6Х7О7, диацид натријум цитрат (или мононатријум цитрат).

Ово је јасан пример соли органских киселина.

Примери

Многе соли киселина се налазе у цветовима и многим другим биолошким супстратима, као иу минералима. Међутим, изостављене су амонијумове соли, које, за разлику од осталих, не потичу од киселине, већ из базе: амонијак.

Како је то могуће? То је због реакције неутрализације амонијака (НХ3), база која депротонира и производи амонијум катион (НХ4+). Тхе НХ4+, као и остали метални катиони, он може савршено да замени било који од киселих протона хидричних или оксацидних врста.

За случај амонијум фосфата и цитрата, довољно је заменити К и На са НХ4, и шест нових соли ће се добити. Исто важи и за карбонску киселину: НХ4ХЦО3 (амонијум-карбонатна киселина) и (НХ4)2ЦО3 (амонијум карбонат).

Киселе соли прелазних метала

Прелазни метали могу такође бити део разних соли. Међутим, они су мање познати и синтеза иза њих представља већи степен сложености због различитих оксидационих бројева. Међу овим солима, следећи се рачунају као примери:

Со: АгХСО4

Номенклатуре

Традиционално: Сулфат сребрне киселине.

Састав: Сребрни хидроген сулфат.

Систематика: Водоник (тетраоксидосулфат) сребро.

Со: Вера (Х2БО3)3

Номенклатуре

Традиционално: Боратно гвожђе диацид (ИИИ).

Састав: Жељезо дихидроген-борат (ИИИ).

Систематика: Трис [гвожђе дихидроген (триоксидоборат)] (ИИИ).

Со: Цу (ХС)2

Номенклатуре

Традиционално: Сумпорна киселина бакра (ИИ).

Састав: Бакар хидрогенсулфид (ИИ).

Систематика: Бис (водоник сулфид) бакар (ИИ).

Со: Ау (ХЦО)3)3

Номенклатуре

Традиционално: Киселински карбонат злата (ИИИ).

Састав: Златни хидрогенкарбонат (ИИИ).

Систематика: Трис [водоник (триоксид карбонат)] злата (ИИИ).

И тако са другим металима. Велико структурално богатство киселинских соли лежи више у природи метала него у аниону; пошто нема много хидрацида или постојећих оксацида.

Ацид цхарацтер

Киселинске соли обично када се растворе у води проузрокују водени раствор са пХ мањим од 7. Међутим, то није тачно за све соли.

Зашто не? Јер силе које повезују киселински протон са анионом нису увек исте. Што су јачи, то је мања тенденција да се они дају окружењу; исто тако, постоји супротна реакција која обрће ову чињеницу: реакција хидролизе.

Ово објашњава зашто је НХ4ХЦО3, упркос томе што је кисела со, ствара алкалне растворе:

НХ4+ + Х2О <=> НХ3 + Х3О+

ХЦО3- + Х2О <=> Х2ЦО3 + ОХ-

ХЦО3- + Х2О <=> ЦО32- + Х3О+

НХ3 + Х2О <=> НХ4+ + ОХ-

С обзиром на горе наведене једначине равнотеже, базни пХ показује да су реакције које производе ОХ- преференцијално се јављају онима који производе Х3О+, индикаторске врсте киселог раствора.

Међутим, не могу се сви аниони хидролизовати (Ф-, Цл-, НО3-, итд.); то су они који потичу од јаких киселина и база.

Усес

Свака киселинска сол има своју сопствену употребу која је намењена различитим пољима. Међутим, они могу сажети низ уобичајених употреба за већину њих:

-У прехрамбеној индустрији користе се као квасци или конзерванси, као и за печење, у производима за оралну хигијену и у припреми лекова.

-Они који су хигроскопни намењени су да апсорбују влагу и ЦО2 у просторима или условима који то захтевају.

-Соли калијума и калцијума обично се користе као ђубрива, хранљиве компоненте или лабораторијски реагенси.

-Као адитиви за стакло, керамику и цемент.

-У припреми пуферних раствора, неопходна је за све оне реакције које су осетљиве на изненадне промене пХ вредности. На пример, пуфери фосфата или ацетата.

-И на крају, многе од ових соли обезбеђују чврсте и лако управљиве облике катјона (посебно прелазних метала) са великом потражњом у свету неорганске или органске синтезе..

Референце

  1. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр. 138, 361.
  2. Бриан М. Тиссуе. (2000). Напредна слаба киселина и слаба основна равнотежа. Преузето из: тиссуегроуп.цхем.вт.еду
  3. Ц. Спеакман & Невилле Смитх. (1945). Киселе соли органских киселина као пХ-стандарди. Том 155, стр. 698.
  4. Википедиа. (2018). Ацид Салтс. Такен фром: ен.википедиа.орг
  5. Идентификовање киселина, база и соли. (2013). Преузето из: цх302.цм.утекас.еду
  6. Ацидиц анд Басиц Салт Солутионс. Преузето из: цхем.пурдуе.еду
  7. Јоакуин Наварро Гомез. Соли киселих киселина. Преузето из: формулационкуимица.веебли.цом
  8. Енциклопедија примера (2017). Киселе соли. Добављено из: ејемплос.цо