Бинарне соли Општа формула, номенклатура и примери



Тхе бинарне соли су јонске врсте широко познате у хемији, идентификоване као супстанце које су део јаких електролита, због њихове дисоцијације у потпуности у њиховим конституентним јонима када су у раствору.

Термин "бинарни" се односи на његово формирање, јер се састоје од само два елемента: катиона металног порекла са једноставним анионом неметалног порекла (осим кисеоника), који су повезани јонском везом..

Иако његово име указује да су формирана само од два елемента, то не спречава да у неким од ових соли постоји више од једног атома метала, неметала или обе врсте. С друге стране, неке од ових врста показују прилично токсично понашање, као што је натријум флуорид, НаФ.

Они такође могу показати високу реактивност када су у контакту са водом, мада се између хемијски врло сличних соли ова својства могу јако разликовати.

Индек

  • 1 Општа формула бинарних соли
  • 2 Номенклатура бинарних соли
    • 2.1 Систематска номенклатура
    • 2.2 Номенклатура залиха
    • 2.3 Традиционална номенклатура
  • 3 Како се формирају бинарне соли?
  • 4 Примери бинарних соли
  • 5 Референце

Општа формула бинарних соли

Као што је раније речено, бинарне соли су састављене од метала и неметала у својој структури, тако да је њихова општа формула МмКсн (где је М метални елемент и Кс неметални).

На овај начин, метали који су део бинарних соли могу бити из "с" блока периодичне табеларне алкалне (као што је натријум) и алкално-земаљске (као што је калцијум) - или блока "п" периодне табеле ( као алуминијум).

Исто тако, међу неметалним елементима који чине ову врсту хемијских супстанци су они из групе 17 периодне табеле, познати као халогени (као што је хлор), као и други елементи блока "п" као што је сумпор или азота, са изузетком кисеоника.

Номенклатура бинарних соли

Према Међународној унији чисте и примењене хемије (ИУПАЦ), три система се могу користити за називање бинарних соли: систематска номенклатура, номенклатура залиха и традиционална номенклатура.

Систематска номенклатура

Када се користи овај метод, он мора почети са именом неметала, додајући завршетак -уро; на пример, у случају соли брома (Бр) она би се назвала као "бромид".

Одмах након именовања метала, постављен је предлог "де"; у претходном случају то би био "бромид".

Коначно, метални елемент се назива како се обично зове. Према томе, ако се следи исти пример и састоји се од калијума као метала, једињење би било написано као КБр (чија је структура исправно избалансирана) и зове се калијум бромид.

У случају да се стехиометрија соли разликује од комбинације 1: 1, сваки елемент се назива помоћу префикса који означава индекс или број пута када се пронађе..

На пример, однос комбинације у ЦаЦл со2 је 1: 2 (за сваки атом калцијума постоје два хлора), тако да се назива као калцијум диклорид; то се дешава на исти начин са другим једињењима.

Номенклатура залиха

Када се користи ова процедура, она почиње именовањем једињења на веома сличан начин као што је учињено у систематској номенклатури, али без префикса било које компоненте супстанце.

У овом случају, узима се у обзир само оксидациони број металног елемента (његова апсолутна вредност у свим случајевима).

Да би се именовала бинарна сол, валентни број се ставља у римску ознаку у заградама, иза имена врсте. Можете да наведете као пример ФеЦл2 који се, према овим правилима, назива гвожђе хлорид (ИИ).

Традитионал номенцлатуре

Када се поштују правила традиционалне номенклатуре, уместо додавања префикса аниону или катиону соли или експлицитног постављања валентног броја метала, поставља се суфикс у зависности од оксидационог стања метала..

Употреба ове методе се назива неметалним на исти начин као код методе залиха и, ако је присутна сол чији елементи имају више од једног оксидационог броја, мора бити названа помоћу суфикса који означава.

У случају да метални елемент користи најнижи оксидациони број, додаје се суфикс "медвјед"; С друге стране, ако користите највећи валентни број, додаје се суфикс "ицо".

Пример за то може бити ФеЦл једињење3, Зове се "железов хлорид", јер гвожђе користи своју максималну валенцију (3). У ФеЦл соли2, у којој гвожђе користи најнижу валенцију (2), користи се назив железов хлорид. То се дешава на сличан начин као и остали.

Како се формирају бинарне соли?

Као што је претходно поменуто, ове супстанце углавном неутралне природе настају комбинацијом ионске везе металног елемента (као што је то у групи 1 периодне табеле) и неметалних врста (као што су оне у групи 17 периодном табелом), са изузетком атома кисеоника или водоника.

Слично томе, уобичајено је да у хемијским реакцијама које укључују бинарне соли долази до ослобађања топлоте, што значи да је то егзотермна реакција. Поред тога, постоји неколико ризика у зависности од соли у којој се налази.

Примери бинарних соли

Ево неких бинарних соли заједно са њиховим различитим именима, према кориштеној номенклатури:

НаЦл

- Натријум-хлорид (традиционална номенклатура)

- Натријум хлорид (номенклатура залиха)

- Натријум монохлорид (систематска номенклатура)

БаЦл2

- Баријум хлорид (традиционална номенклатура)

- Баријум хлорид (номенклатура залиха)

- Баријев диклорид (систематска номенклатура)

ЦоС

- Кобалтозни сулфид (традиционална номенклатура)

- Кобалтов сулфид (ИИ) (номенклатура залиха)

- Кобалт моносулфид (систематска номенклатура)

Цо2С3

- Кобалтов сулфид (традиционална номенклатура)

- Кобалтов сулфид (ИИИ) (номенклатура залиха)

- Дицобалт трисулфиде (систематска номенклатура)

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Бинарна фаза. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање (МцГрав-Хилл).
  3. Леви, Ј. М. (2002). Хазмат Студија хемије, друго издање. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. Бурке, Р. (2013). Хемија опасних материја за хитне интервентне, треће издање. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  5. Франзосини, П., и Санеси, М. (2013). Термодинамичке и транспортне особине органских соли. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве