Шта је разблажено решење? Фактори и примери



Један разблажени раствор или незасићенеје хемијски раствор који није достигао максималну концентрацију растворене супстанце растворене у растварачу. Додатна растворена материја ће се растворити када се дода у разблажени раствор и неће се појавити у воденој фази (Анне Марие Хелменстине, 2016).

Са физичко-хемијске тачке гледишта, незасићено раствор се сматра стањем динамичке равнотеже где су брзине при којима растварач раствара раствор веће од брзине рекристализације (Ј., 2014)..

Пример разблаженог раствора је илустрован на Слици 1. На слици 1.1, 1.2 и 1.3 постоји константна запремина воде у чаши.

На слици 1.1 почиње процес у коме растворна твар почиње да се раствара, представљена црвеним стрелицама. У овом случају, видећете две фазе, једну течну и једну чврсту.

На слици 1.2, већи део чврсте материје се растворио, али не у потпуности због процеса рекристализације, представљен плавим стрелицама.

У овом случају, црвене стрелице су веће од плавих стрелица, што значи да је брзина разблажења већа од брзине рекристализације. У овом тренутку имате незасићено раствор (типови засићења, 2014).

Према томе, можемо рећи да разблажени раствор може растворити више растворене материје док не достигне тачку засићења. На месту засићења, без додатног раствора, раствара се у растварачу и такво раствор се назива засићени раствор.

На тај начин су отопине ​​у природи незасићене и на крају постају отопине ​​засићене додатком отопљене твари.

Шта је разблажени раствор?

Разблажени раствор је онај незасићен, засићен или презасићен раствор у који се додаје више растварача. Резултат је незасићен раствор ниже концентрације.

Разрјеђења су уобичајен процес у хемијској лабораторији. Генерално, радимо са разређеним решењима која су направљена од матичних решења, која су она која се купују директно од одређеног трговца..

Да би се добила разблажења, користи се формула Ц1В1= Ц2В2 где је Ц концентрација раствора, генерално у смислу моларности или нормалности. В је запремина раствора у мл и термини 1 и 2 одговарају концентрованим и разблаженим растворима.

Фактори који утичу на растворљивост

Количина растворене материје која се може растворити у растварачу зависиће од различитих фактора, међу којима су најважнији:

1- Температуре.

Растворљивост се повећава са температуром. На пример, можете растворити више соли у врелој води него у хладној води.

Међутим, могу постојати изузеци, на пример, растворљивост гасова у води опада са повећањем температуре.

У овом случају, молекуле растворених супстанци добијају кинетичку енергију када се загревају, што олакшава њихов излазак.

2 - Притисак.

Повећање притиска може довести до распадања растворене материје. Ово се обично користи за растварање гасова у течностима.

3- Хемијски састав.

Природа растворене материје и растварача и присуство других хемијских једињења у раствору утичу на растворљивост.

На пример, можете растворити већу количину шећера у води, него сол у води. У овом случају се каже да је шећер растворљивији.

Етанол и вода су потпуно међусобно растворљиви. У овом конкретном случају, растварач ће бити једињење које је у већој количини.

4- Механички фактори.

За разлику од брзине растварања, које углавном зависи од температуре, брзина рекристализације зависи од концентрације растворене материје на површини кристалне решетке, која је погоднија када је раствор непокретан..

Стога, мешање раствора избегава ову акумулацију, максимизујући растварање (Типес засићења, 2014).

Кривуље засићења и растворљивости

Кривуље растворљивости су графичка база података у којој се упоређује количина растворене материје која се раствара у количини растварача, на одређеној температури.

Кривуље растворљивости се обично приказују за количину растворене материје, било чврсте или гасне, у 100 грама воде (Бриан, 2014). Слика 2 илуструје кривуље засићења за неколико растворених супстанци у води.

Крива показује тачку засићења на одређеној температури. Површина испод криве указује на то да имате незасићени раствор и зато можете додати више раствора. У области изнад криве налази се презасићени раствор (Кривуље растворљивости, с.ф.).

Узимајући као пример натријум хлорид (НаЦл), на 25 степени Целзијуса, око 35 грама НаЦл се може растворити у 100 грама воде да би се добио засићени раствор (Цамбриге Университи, с.ф.).

Примери разблажених раствора

Незасићене отопине ​​се могу наћи на дневној бази, није потребно бити у хемијској лабораторији.

Растварач не мора нужно бити вода. У наставку су свакодневни примјери разријеђених рјешења:

  • Додајте кашику шећера у шољицу вруће кафе и направите раствор незасићеног шећера.
  • Оцат је разблажени раствор сирћетне киселине у води.
  • Магла је незасићена (али близу засићеног) раствора водене паре у ваздуху.
  • 0.01 М ХЦл је незасићен раствор хлороводоничне киселине у води.
  • Дезинфекционо средство за алкохол је разређени раствор изопропилног алкохола у води.
  • Супа је незасићена отопина воде и натријум клорида.
  • Алкохолна пића су разблажени раствори етанола и воде. Обично показује проценат алкохола који имају.

Референце

  1. Анне Марие Хелменстине, П. (2016, 7. јул). Дефиниција и примери засићеног раствора. Рецоверед фром абоут.цом.
  2. Цамбриге Университи. (с.ф.). Кривуље растворљивости. Ретриевед фром динамицсциенце.цом.ау.
  3. Примери засићеног раствора. (с.ф.). Преузето из примјера. 
  4. Ј., С. (2014, 4. јун). Засићене и презасићене растворе. Преузето са соцратиц.орг.
  5. Јамес, Н. (с.ф.). Засићено раствор: Дефиниција и примери. Преузето са студи.цом.
  6. М., Б. (2014, октобар 14). Засићене и презасићене растворе. Преузето са соцратиц.орг.
  7. Кривуље растворљивости. (с.ф.). Преузето са кентцхемистри.цом.
  8. Типови засићења. (2014, 26. јун). Преузето са цхем.либретектс.орг.