Шта је засићено решење? (са примерима)

Један засићеног раствора је хемијски раствор који садржи максималну концентрацију растворене супстанце растворене у растварачу. Сматра се да је стање динамичке равнотеже где су брзине при којима растварач раствара раствор и брзина рекристализације једнаке (Ј., 2014).

Додатна раствор се неће растворити у засићеном раствору и појавити ће се у другој фази, без обзира да ли је талог ако је чврста у течном стању или ако се ради о гасу у течности (Анне Марие Хелменстине, 2016)..

Пример засићеног раствора је илустрован на Слици 1. На слици 1.1, 1.2 и 1.3 постоји константна запремина воде у чаши. На слици 1.1 почиње процес засићења, где раствор почиње да се раствара, представљен црвеним стрелицама.

На слици 1.2, већи део чврсте материје се растворио, али не у потпуности због процеса рекристализације, представљен плавим стрелицама.

На слици 1.3, само мала количина раствора остаје нерастворена. У овом случају, брзина рекристализације је већа од брзине растварања. (типови засићења, 2014)

Тачка максималне концентрације растворене материје у растварачу је позната као точка засићења.

Индек

• 1 Фактори који утичу на засићење
  • 1.1 Температура
  • 1.2 Притисак
  • 1.3 Хемијски састав
  • 1.4 Механички фактори
• 2 Кривуље засићења и растворљивости
• 3 Примери засићених раствора
• 4 Шта је презасићено раствор?
• 5 Референце

Фактори који утичу на засићење

Количина растворене материје која се може растворити у растварачу зависиће од различитих фактора, међу којима су најважнији:

Температуре

Растворљивост се повећава са температуром. На пример, можете растворити више соли у врелој води него у хладној води.

Међутим, могу постојати изузеци, на пример, растворљивост гасова у води се смањује са повећањем температуре. У овом случају, молекуле растворених супстанци добијају кинетичку енергију када се загревају, што олакшава њихов излазак.

Притисак

Повећање притиска може довести до распадања растворене материје. Ово се обично користи за растварање гасова у течностима.

Хемијски састав

Природа растворене материје и растварача и присуство других хемијских једињења у раствору утичу на растворљивост. На пример, можете растворити већу количину шећера у води, него сол у води. У овом случају се каже да је шећер растворљивији.

Етанол у води је потпуно растворљив један са другим. У овом конкретном случају, растварач ће бити једињење које је у већој количини.

Механички фактори

За разлику од брзине растварања, које углавном зависи од температуре, брзина рекристализације зависи од концентрације растворене материје на површини кристалне решетке, која је погоднија када је раствор непокретан..

Зато, мешање раствора избегавање ове акумулације, максимизирање распадања (типови засићења, 2014).

Кривуље засићења и растворљивости

Кривуље растворљивости су графичка база података у којој се упоређује количина растворене материје која се раствара у количини растварача, на одређеној температури.

Кривуље растворљивости се обично приказују за количину растворене супстанце, било чврсте или гасове, у 100 грама воде (Бриан, 2014).

Слика 2 илуструје кривуље засићења за неколико растворених супстанци у води.

У оси координата имате температуру у степенима Целзијуса, ау оси апсциса имате концентрацију растворене материје изражену у грамима растворене материје на 100 грама воде..

Крива показује тачку засићења на одређеној температури. Површина испод криве указује на то да имате незасићени раствор и зато можете додати више раствора.

Област изнад криве има презасићени раствор. (Кривуље растворљивости, с.ф.)

Узимајући као пример натријум хлорид (НаЦл), на 25 степени Целзијуса, можете растворити приближно 35 грама НаЦл у 100 грама воде да добијете засићени раствор. (Цамбриге Университи, с.ф.)

Примери засићених раствора

Засићене отопине ​​се могу наћи на свакодневној основи, није потребно бити у хемијској лабораторији. Растварач не мора нужно бити вода. У наставку су свакодневни примјери засићених рјешења:

-Сода и безалкохолна пића су генерално засићена угљен диоксидом у води. Зато, када се отпушта притисак, формирају се мјехурићи угљичног диоксида.

-Земљано тло је засићено азотом.

-Можете додати шећер или со сирћету да бисте добили засићени раствор.

-Додајте чоколадни прах млијеку док се не отопи, не формирајте засићени раствор.

-Млијеко се може заситити брашном до те мјере да се више не може додати брашно у млијеко.

-Растопљени маслац може бити засићен сољу, када се сол више не раствара.

Шта је презасићено раствор?

Дефиниција суперсатурираног раствора је она која садржи више раствореног раствора него што би се нормално растворило у растварачу. То се обично ради повећањем температуре раствора.

Блага промена раствора или увођење "семена" или ситног кристала растворене материје ће проузроковати кристализацију вишка раствора. Ако не постоји точка нуклеације за формирање кристала, вишак растворене материје може остати у раствору.

Други облик суперсатурације може настати када се засићени раствор пажљиво охлади. Ова промена услова значи да је концентрација заправо већа од тачке засићења, решење је презасићено.

Ово се може користити у процесу рекристализације за пречишћавање хемикалије: раствара се до тачке засићења у врелом растварачу, а када се растварач охлади и растворљивост се смањи, вишак растворене материје преципитира.

Нечистоће, које су присутне у много нижој концентрацији, не засићују растварач и тако остају растворене у течности.

Референце

1. Анне Марие Хелменстине, П. (2016, 7. јул). Дефиниција и примери засићеног раствора. Преузето из: абоут.цом
2. Цамбриге Университи. (с.ф.). Кривуље растворљивости. Добављено из динамицсциенце.цом: динамицсциенце.цом.ау.
3. Примери засићеног раствора. (с.ф.). Преузето са вашег упутства: екамплес.иоурдицтионари.цом.
4. , С. (2014, 4. јун). Засићене и презасићене растворе. Преузето са соцратиц.орг: соцратиц.орг.
5. Јамес, Н. (с.ф.). Засићено раствор: Дефиниција и примери. Преузето са студи.цом: студи.цом.
6. , Б. (2014., 14. октобар). Засићене и презасићене растворе. Преузето са соцратиц.орг: соцратиц.орг.
7. Кривуље растворљивости. (с.ф.). Добављено из КентЦхемистри: кентцхемистри.цом.
8. Типови засићења. (2014, 26. јун). Преузето из хемије либретек: цхем.либретектс.орг.