Формула Осмоларности, како је израчунати и разлика са Осмолалношћу



Тхе осмоларити је параметар који мери концентрацију хемијског једињења у литру раствора, све док доприноси колигативном својству познатом као осмотски притисак наведеног раствора.

У том смислу, осмотски притисак раствора се односи на количину притиска потребну за успоравање процеса осмозе, која је дефинисана као селективни пролаз честица растварача помоћу полупропусне или порозне мембране из раствора. концентрације мање концентрисане.

Такође, јединица која се користи за изражавање количине растворених честица је осмол (чији је симбол Осм), који није део Међународног система јединица (СИ) који се користи у скоро целом свету. Тако је концентрација растворене материје у раствору дефинисана у јединицама Осмолеса по литру (Осм / л).

Индек

  • 1 Формула
    • 1.1 Дефиниција варијабли у осмоларној формули
  • 2 Како то израчунати?
  • 3 Разлике између осмоларности и осмолалности
  • 4 Референце

Формула

Као што је претходно поменуто, осмоларност (такође позната као осмотска концентрација) је изражена у јединицама дефинисаним као Осм / л. Ово је због његове повезаности са одређивањем осмотског притиска и мерења дифузије растварача осмозом.

У пракси, осмотска концентрација се може одредити као физичка величина употребом осмометра.

Осмометар је инструмент који се користи у мерењу осмотског притиска раствора, као и одређивање других колигативних својстава (као што је притисак паре, повећање тачке кључања или депресија тачке смрзавања) да би се добила вредност осмоларности раствора.

На овај начин, да би се израчунао овај мерни параметар, користи се следећа формула, која узима у обзир све факторе који могу утицати на ову особину..

Осмоларност = ΣφиниЦи

У овој једначини осмоларност се утврђује као сума која се добија множењем свих вредности добијених из три различита параметра, који ће бити дефинисани у наставку.

Дефиниција променљивих у осмоларној формули

На првом мјесту је осмотски коефицијент, представљен грчким словом пх (пхи), који објашњава колико далеко се рјешење идеалног понашања удаљава или, другим ријечима, ступањ не-идеалности да се раствор манифестира у рјешењу..

На најједноставнији начин, то се односи на степен дисоцијације растворене материје, која може имати вредност између нуле и оне, где максимална вредност јединице представља дисоцијацију од 100%; то је апсолутно.

У неким случајевима - као што је сахароза - ова вредност прелази јединство; док у другим случајевима, као што је то случај са солима, утицај електростатских интеракција или сила изазива осмотски коефицијент са вредношћу мањом од јединства, чак и ако дође до апсолутне дисоцијације.

Са друге стране, вредност н означава количину честица у којој молекул може бити дисоциран. У случају ионских врста, као пример је дат натријум хлорид (НаЦл), чија је вредност н једнака два; док је у нејонизованом молекулу глукозе вредност н једнака један.

Коначно, вредност ц представља концентрацију растворене материје, изражену у моларним јединицама; и индекс И се односи на идентитет специфичне растворне материје, али мора бити исти када се множе три горе наведена фактора и тиме добија осмоларност.

Како то израчунати?

У случају јонског једињења КБр (познатог као калијум бромид), ако имате раствор концентрације једнак 1 мол / л КБр у води, закључује се да има осмоларност једнаку 2 осмол / л..

То је због свог јаког карактера електролита, што погодује његовој потпуној дисоцијацији у води и омогућава ослобађање два независна јона (К).+ и Бр-) који имају неки електрични набој, тако да сваки мол КБр износи два осмола у раствору.

Аналогно, за раствор са концентрацијом једнаком 1 мол / л БаЦл2 (познат као баријум хлорид) у води, има осмоларност једнаку 3 осмол / л.

То је због тога што се ослобађају три независна иона: Баион2+ и два јона Цл-. Затим, сваки мол БаЦл2 еквивалентан је са три осмола у раствору.

С друге стране, не-јонске врсте не пролазе такву дисоцијацију и стварају један осмол за сваки мол растворне материје. У случају раствора глукозе са концентрацијом једнаком 1 мол / л, то је једнако 1 осмол / л раствора.

Разлике између осмоларности и осмолалности

Осмол је дефинисан као број честица које се растварају у запремини једнако 22,4 л растварача, подвргнутој температури од 0 ° Ц и која проузрокује стварање осмотског притиска једнаког 1 атм. Треба напоменути да се ове честице сматрају осмотски активним.

У том смислу, својства позната као осмоларност и осмолалност односе се на исто мјерење: концентрација отопљене твари у отопини или, другачије речено, садржај укупних честица отопљене твари у отопини..

Основна разлика која се успоставља између осмоларности и осмолалности је у јединицама у којима је сваки представљен:

Осмоларност је изражена количином супстанце по запремини раствора (тј. Осмол / л), док је осмолалност изражена у количини супстанце по маси растварача (тј. Осмол / кг раствора)..

У пракси, оба параметра се користе на индиферентан начин, чак се и манифестују у различитим јединицама, због чињенице да постоји непримјерена разлика између укупних величина различитих мјерења..

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Осмотска концентрација. Преузето са ес.википедиа.орг
  2. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
  3. Еванс, Д.Х. (2008). Осмотска и јонска регулација: ћелије и животиње. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. Поттс, В. Т., анд Парри, В. (2016). Осмотска и јонска регулација код животиња. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  5. Армитаге, К. (2012). Истраживања у општој биологији. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве