Структура, номенклатура, својства и употреба калијум хипоклорита (КОЦл)

Тхе калијум хипохлорит је калијумова со хлороводоничне киселине. Исто тако, она је тернарна со калијума, кисеоника и хлора и чини неорганско једињење. Његова хемијска формула је КОЦл, што значи да се катион К налази у јонској чврстој материји⁺ и ОЦл анион^- у стехиометријском односу 1: 1.

Од његових хомологних једињења (ЛиОЦл, НаОЦл, Ца (ОЦл))₂) је можда најмање коришћен и популарно познат у хемијској и прагматичној култури. Све ове соли имају заједнички називник хипохлорит аниона (ОЦл^-), што им даје главне карактеристике као средство за избељивање.

Историја калијум хипохлорита и његове физичко-хемијске особине су сличне соли натријум хипохлорита. Првобитно га је произвео 1789. године Цлауде Лоуис Бертхоллет у Паризу, Јавел. Реакција аутора која је довела до синтезе поменутог једињења изражена је следећом хемијском једначином:

Цл₂ + 2КОХ => КЦл + КЦлО + Х₂О

Према једначини, молекуларни хлор реагује са калијум хидроксидом (или каустичним калијем), редукујући и оксидујући атоме хлора. Ово се може верификовати упоређивањем оксидационог броја Цл у КЦл (-1) са бројем Цл у КЦлО (+1).

Индек

• 1 Хемијска структура
• 2 Номенклатура
• 3 Својства
  • 3.1 Моларна маса
  • 3.2 Изглед
  • 3.3 Густина
  • 3.4 Тачка топљења
  • 3.5 Тачка кључања
  • 3.6 Растворљивост у води
  • 3.7 Реактивност
• 4 Усес
• 5 Референце

Хемијска структура

Горња слика приказује електростатске интеракције између К катиона⁺ и ОЦл анион^- (са кисеоником који носи негативан формални набој).

Ови јони имају исте стехиометријске пропорције (1: 1) и њихове не-усмерене силе формирају кристални распоред, где је К⁺ је најближи О атому.

Иако не постоје студије које описују КОЦл кристални систем (кубни, орторомбични, моноклински, итд.), Довољно је визуализовати га као велику сферу К⁺ привукао је линеарни геометријски ион ОЦл^-.

Може се мислити да, за разлику од НаОЦл, КОЦл формира кристале са мањом ретикуларном енергијом, јер К⁺ Већи је од На⁺ у поређењу са ОЦл^-. Ова већа разлика између њихових јонских радио уређаја чини мање ефикасним електростатске силе присутне између њих.

Такође, може се очекивати да ће понашање у воденом раствору за ову соју бити слично понашању НаОЦл. Окружена водом, К⁺ -више волуминозан - мора имати сферу хидратације већу од На⁺. За остало, својства њихових раствора (боја, мирис и снага избељивања) се не разликују у значајној мери.

Номенклатура

Зашто се тако назива сол калијум хипохлорита? Да би одговорио, мора прибјећи номенклатури тернарних соли којима управља ИУПАЦ. Прво, зато што калијум има само валенцију +1, вреди писати; стога се занемарује. Дакле, не пишете калијум хипохлорит (И).

Хлорна киселина има формулу ХЦлО₃. Како се број кисеоника смањује, атом хлора добија више електрона; то јест, има мање позитивних оксидационих бројева. На пример, у овој киселини Цл има оксидациони број од +5.

Као иу ХЦлО, Цл има оксидациони број +1, који такође има две мање јединица О атома (1 уместо 3 у односу на ХЦлО).₃), суфикс његовог имена се мења у -осо. Такође, пошто је +1 најмањи оксидациони број који атом Цл може да достигне, додаје се префикс -хип.

Затим се ХЦлО назива хипохлорична киселина. Међутим, КОЦл је његова калијумова со и за Цл оксидационе бројеве мање од +5 суфикс -осо се замењује за суфикс -ито. У супротном, за оксидационе бројеве једнаке или веће од +5, суфикс се мења у -ато. Дакле, име је калијум хипохлорит.

Пропертиес

Моларна маса

90,55 г / мол.

Изглед

То је благо сивкаста течност.

Густина

1,16 г / цм³

Тачка топљења

-2º Ц (28ºФ; 271ºК). Ова ниска тачка топљења, упркос ионској природи њених веза, показује слабу кристалну енергију решетке њене чисте чврсте супстанце, продукта моновалентних набоја К⁺ и ОЦл^-, и разлика у њиховим радијусима јона.

Тачка кључања

102 ° Ц (216 ° Ф; 375 ° К). То је само мало више од чисте воде.

Растворљивост у води

25% п / в, што је разумна вредност с обзиром на лакоћу молекула воде за солват К јона⁺.

Водени раствори калијум хипохлорита имају својства бељења, као и они са НаОЦл. То је иритантно и може изазвати озбиљна оштећења у контакту са кожом, очима и мембранама слузнице. Такође, инхалација изазива иритацију бронхија, респираторни дистрес и плућни едем.

Реактивност

-Калијум хипохлорит је моћан оксидациони агенс који се не сматра елементом који изазива пожаре или експлозије. Међутим, она је у могућности да се комбинује са различитим хемијским елементима да би произвела запаљива и експлозивна једињења.

-У контакту са уреом може настати НЦл₃, високо експлозивно једињење. Када се загреје или доведе у контакт са киселинама, производи високо токсични дим хлорида. Реагује снажно са угљем у потенцијално експлозивној реакцији.

-Комбинује се са ацетиленом да би се формирао хлороацетиленски експлозив. Исто тако, његова реакција са органским материјама, нафтом, угљоводоницима и алкохолима може изазвати експлозије. Ваша реакција са нитрометаном, метанолом и етанолом може постати експлозивна.

-Он разлаже ослобађање кисеоника, процес који се може катализирати рђом или металним спремником који га садржи.

-Калијум хипохлорит треба одржавати хладним да би се спречило стварање калијум хлората, који може бити чак и експлозиван.

Усес

-Користи се као средство за дезинфекцију површина и питке воде.

-Деградација земљишта калијум-хипохлорита у калијум-хлориду указује на његову употребу у усевима као извору калијума, примарног елемента за исхрану биљака.

-Неке компаније су предложиле његову примену као замену за НаОЦл као средство за избељивање, тврдећи корисне особине јона К⁺ против утицаја животне средине изазваног На⁺.

Референце

1. Енвиро Тецх. [ПДФ] Преузето 29. маја 2018. године из: енвиротецх.цом
2. ПубЦхем. (2018). Калијум-хипохлорит. Преузето 29. маја 2018. године, из: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
3. Википедиа. (2018). Калијум-хипохлорит. Преузето 29. маја 2018. године, са: ен.википедиа.орг
4. Цхемицал Боок. (2017). Калијум-хипохлорит. Ретриевед он Маи 29, 2018, фром: цхемицалбоок.цом
5. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр. 873, 874.