Формула натријум хипоклорита (НаЦлО), употреба и својства



Тхе натријум хипохлорит (НаЦлО) је тернарна и неорганска со натријума. Комерцијално се постиже као водени раствор и активни је састојак ових домаћих и индустријских производа. Ова решења су позната по називима хлорног белила, сланог избељивача, течног беланца или, још рафиниранијег, жућкастог ликера..

У води натријум хипохлорит показује иста оксидациона својства гаса хлора, тако да је раствор ове соли еквивалентан преносу наведеног једињења у пластичну боцу. У ствари, расположиви хлор у овим контејнерима је индикатор концентрације и снаге избељивања раствора натријум хипохлорита..

Ова тернарна сол у води се може сматрати једноставним воденим раствором хлора; међутим, постоје и други доступни облици, као што је чврсти у случају калцијум хипохлорита, и течни хлор. Сва три имају исту оксидацијску снагу и њихова употреба овиси о варијаблама као што су удобност, перформансе или вријеме.

Индек

  • 1 Формула
  • Где си??
  • 3 Како се то ради??
  • 4 Усес
  • 5 Својства
    • 5.1 Баланс воде
    • 5.2 Диспропорција
    • 5.3 Оксидациони агенс
  • 6 Референце

Формула

Хемијска формула натријум хипохлорита је НаЦлО. Састоји се од На катиона+ и ЦлО ањон-. На иони+ они осећају електростатичку привлачност за јоне ЦлО-, потоњи усваја тетраедарну структуру са сп хибридизацијом3.

Формула показује удио иона у анхидридном стању, који је једнак 1: 1. Међутим, ово се односи само на анхидрид.

У случају хидрираног натријум хипохлорита - једног од најстабилнијих облика ове соли, његова хемијска формула је НаЦлО · 5Х2О.

Где је??

НаЦлО је синтетички производ и, због његове реактивности, налази се само у локалним регионима где се користи, посебно у отпадним водама, земљишту или чак у еманацијама воде за пиће..

Хлоридни јони обилују људским организмом, који могу да учествују у редокс реакцијама које производе натријум хипохлорит у телу.

Како се то ради??

Кроз историју, НаЦлО је припремљен неколико метода. Најједноставнији се састоји од раствора хлора у води, или у растворима На2ЦО3 који ослобађају ЦО2 дејством хипоклоричне киселине (ХЦлО).

Друге методе користе расол из мора као сировину кроз електролитички процес. Под ефикасним механичким мешањем, Цл2 и НаОХ генерисан од НаЦл и вода реагују и постају НаЦлО:

Цл2(г) + 2НаОХ (ак) => НаЦл + НаЦл + Х2О + К (топлота)

Данас Хоокер процес производи у великом обиму ово једињење, које се састоји од побољшане верзије горе описане методе..

Усес

- Натријум хипохлорит се користи као средство за избељивање у текстилу, у детерџентима који га инкорпорирају иу индустрији папира.

- Његова употреба као бактерицидног средства и средства за дезинфекцију је веома широка, а користи се у пречишћавању воде и третмана отпадних вода.

- Позната је његова корисност у дезинфекцији опреме која се користи у припреми хране и преради воћа и поврћа. Исто тако, користи се са истом дезинфекционом функцијом у производњи гљива, говеда, свиња и живине..

- Натријум хипохлорит се користи у нафтној индустрији у фази рафинације.

- Код куће, капацитет избељивања натријум хипохлорита се користи у прању постељине, као и дезинфекционо дејство у чишћењу купатила, подова итд..

- Натријум хипохлорит се користи у ендодонтској терапији, посебно у третману канала зуба. У овом третману користи се Дакин раствор (0,5% ЦлОНа), који чува витално зубно ткиво растварањем некротичног ткива.

Пропертиес

Раствори натријум хипохлорита на собној температури су безбојни и имају мирис слатког хлора. Физичка својства варирају у зависности од концентрације соли растворене у води. Сви имају жуте боје.

Кроз технике кристализације, из ових раствора добија се чврсти НаЦлО5Х2Или, чији кристали су зелени-бледи.

Ова хидратисана со има приближну молекулску масу од 164 г / мол, густину од 1,11 г / мл, веома је растворљива у води и разлаже се на 101 ° Ц. НаЦлО 5Х2Или је такође осетљива на исте реакције анхидрида.

Зашто је сол пентахидрат? Како НаЦлО кристализује у својој воденој средини, молекули воде омотавају ионе у воденој сфери. 

Може се мислити да три од ових молекула ступају у интеракцију са паровима електрона који нису заједнички са Цл: облик водоничног моста са О, а последњи привлачи На \ т.

Међутим, истраживања која су фокусирана на кристалну структуру ове чврсте материје имају прави одговор на ово питање.

Баланс воде

ЦлО анион- учествује у следећем салду хидролизе:

ХЦлО (ац) + Х2О (л) <=> ЦлО-(ац) + Х+(ац)

Ако се киселост раствора повећа, равнотежа се помера улево, стварајући ХЦлО.

Ова киселина је још нестабилнија од хипохлорита и због тога разградња смањује концентрацију активног средства. Ако је пХ базни (већи од 11), он гарантује постојање ЦлО- и животни век производа.

Међутим, прекомерна алкалност изазива друге проблеме у примени. На пример, веома основни раствор НаЦлО оштећује одећу уместо да је само избељује.

Исто тако, у воденој средини ХЦл се такође трансформише у хлор, што објашњава жуте обојености ових раствора:

ХЦлО (ац) <=> Цл2(г) + Х2О (л)

Диспропортион

Атом хлора у натријум хипохлориту има оксидационо стање +1, што захтева само два електрона да заврши свој валентни октет.

С друге стране, његова електронска конфигурација је [Не] 3с23п5, такође је у стању да испразни све електроне из њихових "п" орбитала, енергичније.

Ово доводи до тога да хипохлорит пати од диспропорционационих реакција у јонима са оксидационим стањима +1 и +5:

3ЦлО-(ац) <=> 2Цл-(ац) + ЦлО3-(ац)

Ова реакција у воденом раствору се убрзава са повећањем температуре и концентрацијама хипохлорита. Исто тако, реакција се одвија различитим механизмом катализованим светлосним и бакарним, никаловим и кобалтним металним оксидима:

2НаОЦл (ак) => О2(г) + 2НаЦл (ак)

Анхидровани НаЦлО диспропорције много брже, чак и експлодирајући.

Оксидант

Атом хлора може прихватити електроне из негативних (нуклеофилних) врста. Анхидрид је снажан оксидациони агенс који редукује у хлоридним анионима (Цл-).

У случају НаЦлО · 5Х2Или се сматра да молекуле воде делимично спречавају ЦлО- трпе нуклеофилне нападе.

Међутим, с обзиром на структурну линеарност ЦлО-, Ови молекули воде не успоравају довољно "напада" на атом Цл, због чега је натријум хипохлорит снажан оксидациони агенс..

Референце

  1. Википедиа. (2018). Натријум хипохлорит. Преузето 7. априла 2018. године, са: ен.википедиа.орг
  2. Францисцо Ј. Арнаиз. (2016). Експерименти за Зелену неорганску хемијску лабораторију. Одсек за хемију, Универзитет у Бургосу, Шпанија.
  3. Цхемицал Боок. (2017). Натријум хипохлорит. Преузето 7. априла 2018. године из: цхемицалбоок.цом
  4. Бриан Цлегг. (9. март 2016). Натријум хипохлорит. Преузето 7. априла 2018. године, од: цхемистриворлд.цом
  5. ОкиЦхем. (Децембар 2014). Содиум Хипоцхлорите Хандбоок. Преузето 7. априла 2018. године из: оки.цом
  6. Азцхемистри (Април 18, 2017). 10 Користи се натријум хипохлорит у свакодневном животу - Лабораторија - болница. Преузето 7. априла 2018. године, из: азцхемистри.цом
  7. ПубЦхем. (2018). Натријум хипохлорит. Преузето 7. априла 2018. године, из: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.