Формула калцијум хипоклорита, својства, ризици и употреба

Тхе калцијум хипохлорит је неорганско једињење формуле Ца (ЦлО) 2. То је со која се продаје као грануле или таблете. Лако се разграђује у води која ослобађа кисеоник и хлор. Има јак мирис хлора и углавном се користи као средство за избељивање или дезинфекцију. Његова структура је приказана на слици 1.

Процес производње калцијум хипохлорита се у основи састоји од реакције хидрираног креч (калцијум хидроксид) са гасом хлора хлорисањем суспензије креча и каустичне соде уз накнадно таложење калцијум хипохлорита дихидрата, сушење под вакуумом (Левис, 2007).

Реакција је: 2Цл2 + 2Ца (ОХ) 2 → Ца (ОЦл) 2 + ЦаЦл2 + 2Х2О.

Белило за пудер није једноставна мешавина калцијум хипохлорита, калцијум хлорида и калцијум хидроксида. Уместо тога, смеша се састоји углавном од калцијум хипохлорита Ца (ОЦл) 2, двобазног калцијум хипохлорита, Ца3 (ОЦл) 2 (ОХ) 4, и двобазног калцијум хлорида, Ца3Цл2 (ОХ) 4. Направљен је од гашеног вапна, мало влажног.

Индек

• 1 Физичка и хемијска својства
• 2 Реактивност и опасности
  • 2.1 Контакт очима
  • 2.2 Контакт са кожом
  • 2.3 Удисање
  • 2.4 Гутање
• 3 Усес
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Калцијум хипохлорит је бела зрнаста чврста маса која се често комерцијално добија, компримује у таблете и има карактеристичан мирис хлора (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017). Његов изглед је приказан на слици 2 (кингнод, 2015).

Једињење има молекулску тежину од 142,98 г / мол и густину од 2,35 г / мл. Има тачку топљења од 100 ° Ц и тачку кључања од 175 ° Ц где почиње да се распада (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Једињење је растворљиво у води и способно је да раствори 21 грам на 100 мл овог растварача. Такође реагује са алкохолима, оксидирајући их до њихових карбоксилних киселина.

Калцијум хипохлорит је моћно оксидационо средство, нарочито у воденим медијима и када се разграђује када се загрева да би ослободио кисеоник и гасове хлора. Може експлозивно реаговати са фино подељеним угљем. Реагује са ацетиленом и ствара експлозивне хлороацетилене.

Реакција са алкохолима може довести до експлозија. Реакције са нитрометаном, метанолом, етанолом (и другим алкохолима) могу постати насилне после неког времена. Реагује са могућим паљењем и / или експлозијом са органским сумпорним једињењима и сулфидима.

Он разлаже еволуцију кисеоника, промену која се може катализовати рђом у металним контејнерима. Високо експлозивни НЦл3 облик у контакту са уреом или амонијаком. Развија високо токсични гасни гас хлор када се загрева или у контакту са киселинама.

Бурно реагује са мешавином са влажним сумпором, избацујући растаљени сумпор. Комбинација калцијум хипохлорита, натријум хидрогенсулфата, скроба и натријум карбоната. Када се компримује, изазива усијање материјала, након чега следи експлозија (калцијум хипохлорит, 2016).

Реактивност и опасности

Калцијум хипохлорит је нестабилно једињење класификовано као јако оксидационо средство. Корозиван је и иритантан у случају контакта са кожом, контакта са очима и у случају гутања. Такође је веома опасно у случају удисања.

Хемикалија има својства (корозивни ефекти и акутна респираторна токсичност) која указују на опасност по људско здравље.

Иако постоје неке отворене употребе, изложеност потрошача је довољно регулисана законима о води за пиће и другим активностима везаним за воду и професионална изложеност је адекватно контролисана у земљи спонзора како би се осигурало сигурно руковање (ЦАЛЦИУМ ХИПОЦХЛОРИТЕ, 2016).

Контакт очима

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните..

Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Контакт са кожом

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело.

Ставите жртву под сигурносни туш. Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном..

Киселина се такође може неутралисати са разблаженим натријум хидроксидом или са слабом базом као што је натријум бикарбонат. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

Инхалатион

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату.

Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста.

Увек узимајући у обзир да може да буде опасно за особу која пружа помоћ да се оживљава уста на уста, када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

Гутање

У случају гутања не изазивати повраћање. Отпустите уске одеће, као што су огрлице, појасеви или кравате. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Национални институт за сигурност и здравље на раду, 2015).

Усес

Главна употреба која се даје натријум хипохлориту је као средство за избељивање и дезинфекцију воде (калцијум хипоклорит: хемикалија у базену и много више, С.Ф.). Једињење се додаје као гранулат или таблета у воду базена да би се убили бактерије које могу учинити да пливачи буду болесни.

Исправно коришћени од стране добро обучених базена, ово једињење уништава клице које могу изазвати бројне здравствене проблеме за кориснике базена.

Неки од њих су прољев, ухо пливача (неугодна бол у ушима) и разне инфекције дишних органа, коже и рана. Термичке и хидромасажне воде се такође дезинфикују калцијум хипохлоритом.

Његова предност у односу на натријум хипохлорит је што, због свог стехиометријског односа, има виши садржај хлора, 65 до 70% виши од његовог натријумског аналога (3в-тецх, 2017)..

Једињење се користи и као алгаецид, бактерицид, дезодоранс, дезинфекционо средство, фунгицид и за рафинацију шећера.

Калцијум хипохлорит је генерални оксидациони агенс и стога се налази у органској хемији. На пример, једињење се користи за цепање гликола, а-хидроксикарбоксилних киселина и кето киселина. Такође, да би се произвели алдехиди или фрагментисане карбоксилне киселине.

Калцијум хипохлорит се такође може користити у реакцији халоформа да би се добио хлороформ према реакцији:

3Ца (ЦлО) 2 + 2 (ЦХ3) 2ЦО → 2ЦХЦл 3 + 2 Ца (ОХ) 2+ Ца (ЦХ 3 ЦОО) 2

Референце

1. 3в-тецх. (2017). Калцијум хипоклорит. Рецоверед фром 3в-тецх.цом.
2. калцијум хипохлорит. (2016). Добављено из цамеоцхемицалс.гов.
3. ЦАЛЦИУМ ХИПОЦХЛОРИТЕ. (2016, 22. август). Рецоверед фром инцхем.орг.
4. Калцијум хипохлорит: хемикалија у базену и много више. (С.Ф.). Рецоверед фром америцанцхемистри.цом.
5. кингнод. (2015). Калцијум хипохлорит. Рецоверед фром икингнод.цом.
6. Левис, Р.С. (2007). Хавлеи'с Цонденсед Цхемицал Дицтионари 15. издање. Нев Иорк: Јохн Вилеи & Сонс, Инц..
7. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 15. април). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 24504. Преузето из ПубЦхем.
8. Национални институт за безбедност и здравље на раду. (2015, 22. јул). ЦАЛЦИУМ ХИПОЦХЛОРИТЕ. Опорављен од цдц.гов.
9. Краљевско хемијско друштво. (2015). Калцијум хипохлорит. Преузето са цхемспидер.цом.