Структура, својства и употреба кадмијум хидроксида (Цд (ОХ) 2)



Тхе кадмијум хидроксид (Цд (ОХ))2) Је супстанца неорганског порекла, коју карактерише постојање агрегације у чврстом стању, у облику белих кристала. То је супстанца јонске природе са кристалном структуром хексагоналног типа, која чини хидроксид чије је понашање амфотерно.

У том смислу, кадмијум хидроксид се може произвести на различите начине, као што је, на пример, третман соли познате као кадмијум нитрат са јаким натријум хидроксидом базе..

Овај хидроксид се користи у бројним применама, међу којима је и процес познат као превлачење или наношење кадмијума, иако се такође широко користи у припреми других соли овог прелазног метала..

Са друге стране, излагање овом једињењу може довести до здравствених ризика, јер се апсорбује кроз контакт са кожом и кроз респираторни тракт. Треба напоменути да се сматра канцерогеном супстанцом.

Индек

  • 1 Струцтуре
  • 2 Својства
  • 3 Усес
  • 4 Ризици
  • 5 Референце

Структура

Кадмијум хидроксид садржи само два јона: кадмијум (Цд)2+и хидроксил (ОХ-), чиме се формира јонско једињење молекулске формуле Цд (ОХ)2.

Структура овог једињења је прилично слична оној магнезијум хидроксида (Мг (ОХ))2), будући да његови кристали имају молекуларни поредак који се поклапа са симетријом хексагоналног типа, према јединичним ћелијама које их чине.

На исти начин, ова супстанца се може произвести третирањем нитрата метала кадмијума (Цд (НО3)2са одређеном количином натријум хидроксида (НаОХ), према следећој једначини:

Цд (НО3)2 + 2НаОХ → Цд (ОХ)2 + 2НаНО3

Иако показује сличности са цинк хидроксидом, сматра се да је Цд (ОХ)2 има више основних карактеристика.

Такође, пошто кадмијум припада блоку д периодног система, који се користи као прелазни метал, тако да се ови и други хидроксиди сличних метала као што су цинк сматрају као хидроксиди прелазних метала.

У овој класи хемијских врста, највећа оксоанион је хидроксид, а елемент са највећом моларном масом или молекулском масом који се не налази у оксоаниону испада да је један од прелазних метала..

Пропертиес

Међу најистакнутијим особинама кадмијум хидроксида су:

-То је ионска врста која припада неорганским једињењима, чија је структура кристална и има хексагонални распоред.

-Његова молекуларна формула је описана као Цд (ОХ)2 и његова молекулска маса или моларна маса је око 146.43 г / мол.

-Има амфотерно понашање, то јест, може дјеловати као киселина или база овисно о кемијској реакцији и медију у којем се проводи..

-Његова густина износи приближно 4.79 г / цм3 и сматра се растворљивим у киселим супстанцама ниске концентрације (разблажене).

-Он је способан да формира анионско координационо једињење када се третира са концентрованим раствором натријум хидроксида.

-Може такође да формира координациона једињења са амонијумовим, тиоцијанатним или цијанидним јонима када се додају растворима који садрже ове јонске врсте.

-Обично се дехидрира (губитак молекула воде) када се подвргне загревању, формирајући кадмијум оксид (ЦдО).

-Када се загреје, може се подвргнути и термичкој разградњи, али то се дешава само између 130 и 300 ° Ц.

-Има много примена, али се међу њима истиче употреба као основна компонента у акумулаторима.

-Има изражену растворљивост када се налази у алкалним растворима.

Усес

Кадмијум хидроксид се користи у великом броју примена и примена, као што су оне које су наведене испод.

У производњи уређаја познатих као акумулаторске батерије, ово хемијско једињење се користи као неопходна анодна компонента у процесу.

На сличан начин, овај хидроксид је основна врста када се врши техника премазивања кадмијума у ​​одређеним материјалима.

Такође у припреми одређених кадмијумових соли, иако поступак није тако једноставан као што је то случај са производњом хидроксида.

С друге стране, када се испуштају уређаји познати као сребро-кадмијум (Аг-Цд) и никал-кадмијум (Ни-Цд) акумулатори, ово једињење се генерише, према реакцији која је приказана испод:

Цд + 2НиО (ОХ) + 2Х2О → Цд (ОХ)2 + Ни (ОХ)2

Онда, када дође до поновног пуњења, овај хидроксид се трансформише у метални облик кадмијума помоћу интермедијарног производа који је растворен, и на тај начин се могу генерисати други производи..

У новијим применама, овај хидроксид се користи у производњи каблова за наноскалну масу, при чему се испитује једнодимензионална структура као алтернативна електрода танког филма у суперкондензаторима.

Ризици

Директно излагање кадмијум хидроксиду има одређене ризике, било орално, инхалирано или дермално контактирано; као на пример, генерисање повраћања и пролива.

Што се тиче ефеката хроничног удисања пара које производе, одређене болести плућа, као што су емфизем и бронхитис, могу имати чак и плућни едем или хемијски узрок пнеумонитиса.

Још једна последица дуготрајног излагања овој супстанци је акумулација кадмијума у ​​одређеним органима као што су бубрези или јетра, узрокујући повреде и трајно оштећење, јер ово једињење узрокује излучивање веће количине молекуларних протеина. витални у организму.

На исти начин може доћи до губитка или смањења густине костију или тровања кадмијем.

Поред ових ефеката, овај молекул се комбинује са естрогенским рецептором и изазива његову активацију, што може изазвати стимулацију развоја у неким класама ћелија рака..

Исто тако, ова хемијска врста изазива и друге естрогене реперкусије, као што је онеспособљавање репродуктивне функције код људи и, како његова структура има велики афинитет за цинк, кадмијум може да утиче на неке од његових биолошких процеса..

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Кадмијум хидроксид. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл
  3. Равера, М. (2013). Кадмијум у животној средини. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. Гарцхе, Ј., Диер, Ц.К. и Моселеи, П.Т. (2013). Енциклопедија електрокемијских извора енергије. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  5. Цоллинс, Д.Х. (2013). Батерије 2: Истраживање и развој у не-механичким изворима електричне енергије. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве