Берилијум хидроксид (Бе (ОХ) 2) хемијска структура, својства и употреба

Тхе берилијум хидроксид је хемијско једињење састављено од два молекула хидроксида (ОХ) и молекула берилијума (Бе). Његова хемијска формула је Бе (ОХ)₂ и карактерише се као амфотерна врста. Генерално, може се добити реакцијом између берилијум моноксида и воде, према следећој хемијској реакцији: БеО + Х₂О → Бе (ОХ) \ т₂

С друге стране, ова амфотерна супстанца има молекуларну конфигурацију линеарног типа. Међутим, могу се добити различите структуре берилијум хидроксида: алфа и бета облик, као минерална и у парној фази, у зависности од коришћене методе.

Индек

• 1 Хемијска структура
  • 1.1 Берилијум хидроксид алфа
  • 1.2 Бета берилијум хидроксид
  • 1.3 Берилијум хидроксид у минералима
  • 1.4 Пара берилијум хидроксида
• 2 Својства
  • 2.1 Изглед
  • 2.2 Термокемијска својства
  • 2.3 Растворљивост
  • 2.4 Ризици због изложености
• 3 Усес
• 4 Обтаининг
  • 4.1 Добијање металног берилијума
• 5 Референце

Хемијска структура

Ово хемијско једињење се може наћи на четири различита начина:

Берилијум хидроксид алфа

Додавањем било ког базног реагенса као што је натријум хидроксид (НаОХ) у раствор соли берилијума, добија се алфа (а) облик берилијум хидроксида. Пример је приказан испод:

2НаОХ (разблажен) + БеЦл₂ → Бе (ОХ) \ т₂2 + 2НаЦл

2НаОХ (разблажен) + БеСО₄ → Бе (ОХ) \ т₂На + На₂СО₄

Берилијум бета хидроксид

Дегенерација овог алфа производа формира мета-стабилну тетрагонску кристалну структуру, која се након дужег временског периода трансформише у ромбичну структуру звану берилијум хидроксид бета (β)..

Овај бета облик се такође добија као талог из раствора натријум-берилијума хидролизом у условима близу тачке топљења..

Берилијум хидроксид у минералима

Иако није уобичајено, берилијум хидроксид се налази као кристални минерал познат као бехоите (назван на овај начин у односу на његов хемијски састав).

Појављује се у гранитним пегматитима насталим променом гадолинита (минерала из групе силиката) у вулканским фумаролама..

Овај релативно нови минерал је први пут откривен 1964. године и тренутно се налази само у гранитним пегматитима који се налазе у државама Тексасу и Јути у Сједињеним Државама..

Пара берилијум хидроксида

На температурама изнад 1200 ° Ц (2190 ° Ц), берилијум хидроксид постоји у парној фази. Добија се из реакције између водене паре и берилијум оксида (БеО).

Слично томе, добијена пара има парцијални притисак од 73 Па, мерено на температури од 1500 ° Ц.

Пропертиес

Берилијум хидроксид има моларну масу или приближну молекулску масу од 43.0268 г / мол и густину од 1.92 г / цм.³. Његова тачка топљења је на температури од 1000 ° Ц, у којој почиње своју разградњу.

Као минерал, Бе (ОХ)₂ (бехоита) има тврдоћу од 4, а густина се креће између 1,91 г / цм³ и 1.93 г / цм³.

Изглед

Берилијум хидроксид је бела чврста супстанца, која у свом алфа облику има желатинозни и аморфни изглед. С друге стране, бета облик овог једињења се састоји од добро дефинисане, орторомбске и стабилне кристалне структуре..

Може се рећи да је морфологија минерала Бе (ОХ)₂ варира, јер се могу наћи као ретикуларни кристали, арборесцентни или сферни агрегати. Слично томе, долази у белој, ружичастој, плавичастој и чак безбојној боји и са масним стакластим сјајем.

Термокемијска својства

Енталпија формације: -902,5 кЈ / мол

Гиббсова енергија: -815,0 кЈ / мол

Ентропија формације: 45.5 Ј / мол

Топлотни капацитет: 62.1 Ј / мол

Специфични топлотни капацитет: 1,443 Ј / К

Стандардна енталпија формације: -20,98 кЈ / г

Растворљивост

Берилијум хидроксид је амфотерне природе, тако да је способан да донира или прихвата протоне и раствара и киселе и базне медије у киселинско-базној реакцији, производећи со и воду..

У том смислу, растворљивост Бе (ОХ)₂ у води је ограничен производом растворљивости Кпс_(Х2О), који је једнак 6.92 × 10^-22.

Ризици изложености

Законски дозвољена граница излагања људи (ПЕЛ или ОСХА) супстанце берилијум хидроксида дефинисане за максималну концентрацију између 0.002 мг / м³ и 0.005 мг / м³ је 8 сати, и за концентрацију од 0.0225 мг / м³ максимално 30 минута.

Ова ограничења су због чињенице да је берилијум класификован као канцерогени агенс типа А1 (канцерогени агенс код људи, на основу количине доказа из епидемиолошких студија)..

Усес

Употреба берилијум хидроксида као сировине за прераду неког производа је веома ограничена (и необична). Међутим, то је једињење које се користи као главни реагенс за синтезу других једињења и добијање метала берилијума.

Добивање

Берилијум оксид (БеО) је хемијско једињење берилијума високе чистоће који се највише користи у индустрији. Карактерише се као безбојна чврста материја са својствима електричне изолације и високе топлотне проводљивости.

У том смислу, процес његове синтезе (у техничком квалитету) у примарној индустрији одвија се на следећи начин:

1. Берилијум хидроксид је растворен у сумпорној киселини (Х₂СО₄).
2. Када се реакција изведе, раствор се филтрира, тако да се на овај начин елиминишу нерастворне нечистоће оксида или сулфата..
3. Филтрат је подвргнут упаравању да би се концентрисао производ, који је охлађен да би се добили кристали берилијум сулфата БеСО.₄.
4. Тхе БеСО₄ је калцинисана на специфичној температури између 1100 ° Ц и 1400 ° Ц.

Финални производ (БеО) се користи за производњу специјалних керамичких комада за индустријску употребу.

Добијање металног берилијума

Приликом екстракције и прераде минерала берилијума настају нечистоће, као што су берилијум оксид и берилијум хидроксид. Потоњи је подвргнут низу трансформација до добијања металног берилијума.

Бе (ОХ) реагује₂ са раствором амонијум бифлуорида:

Бе (ОХ) \ т₂ + 2 (НХ₄) ХФ₂ → (НХ₄)₂БеФ₄ + 2 Х₂О

Тхе (НХ₄)₂БеФ₄ подвргнут је повећању температуре, претрпљен термичком разградњом:

(НХ₄)₂БеФ₄ → 2НХ₃ + 2ХФ + БеФ₂

Коначно, редукција берилијум флуорида на температури од 1300 ° Ц са магнезијумом (Мг) доводи до берилијумског метала:

БеФ₂ + Мг → Бе + МгФ₂

Берилијум се користи у металним легурама, производњи електронских компоненти, производњи зрачних сита и прозора који се користе у рендгенским апаратима.

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Берилијум хидроксид. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Холлеман, А.Ф. Виберг, Е. и Виберг, Н. (2001). Берилијумов хидроксид. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
3. Публисхинг, М.Д. (с.ф.). Бехоите. Преузето са хандбоокофминералоги.орг
4. Алл Реацтионс. (с.ф.). Берилијум хидроксид Бе (ОХ)₂. Ретриевед фром аллреацтионс.цом
5. ПубЦхем. (с.ф.). Берилијумов хидроксид. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
6. Валсх, К.А. и Видал, Е.Е. (2009). Хемија и процесирање берилијума. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве