Номенклатура незасићених угљоводоника, својства и примјери



Тхе незасићени угљоводоници они су они који садрже најмање једну двоструку угљеничну везу у својој структури, јер могу да садрже троструку везу, јер засићење ланца значи да је примио све могуће атоме водоника у сваком угљенику, и да нема слободних електронских парова, може да унесе више водоника.

Незасићени угљоводоници се деле на два типа: алкени и алкини. Алкени су једињења угљоводоника која имају једну или више двоструких веза унутар њиховог молекула. У међувремену, алкини су хидрокарбонска једињења која имају једну или више троструких веза унутар њихове формуле.

Алкени и алкини се често комерцијално користе. То су једињења са вишим нивоом реактивности од оних засићених угљоводоника, што их чини полазном тачком за многе реакције, генерисане од најчешћих алкена и алкина..

Индек

  • 1 Номенклатура
    • 1.1 Номенклатура алкена
    • 1.2 Номенклатура алкина
  • 2 Својства
    • 2.1 Двокреветне и троструке везе
    • 2.2 цис-транс изомеризација
    • 2.3 Киселост
    • 2.4 Поларитет
    • 2.5 Врелиште и тачке топљења
  • 3 Примери
    • 3.1 Етилен (Ц2Х4)
    • 3.2 Етино (Ц2Х2)
    • 3.3 Пропилен (Ц3Х6)
    • Циклопентен (Ц5Х8)
  • 4 Чланци од интереса
  • 5 Референце

Номенклатура

Незасићени угљоводоници се називају различито у зависности од тога да ли су алкенови или алкини, користећи суфикси "-ено" и "-ино".

Алкени имају најмање једну двоструку везу угљеник-угљеник у својој структури и имају општу формулу ЦнХ2н, док алкини садрже најмање једну троструку везу и третирани су формулом ЦнХ2н-2.

Номенклатура алкена

Положаји двоструких веза угљеник-угљеник морају бити назначени да би се именовали алкени. Имена хемијских једињења која садрже Ц = Ц везе завршавају се суфиксом "-ено".

Као и код алкана, име базног једињења је одређено бројем угљеникових атома у најдужем ланцу. На пример, молекул ЦХ2= ЦХ-ЦХ2-ЦХ3 зваће се "1-бутен", али Х3Ц-ЦХ = ЦХ-ЦХ3 ће се звати "2-бутен".

Бројеви који се посматрају у именима ових једињења указују на атом угљеника са најмањим бројем у ланцу у којем се налази веза Ц = Ц алкена..

Број угљеника у овом ланцу идентификује префикс имена, сличан алканима ("мет-", "ет-", "про-", "бут-", итд.), Али увек користећи суфикс "-ено ".

Такође мора бити наведено да ли је молекул цис или транс, који су типови геометријских изомера. Ово се додаје у име, као што је 3-етил-цис-2-хептан или 3-етил-транс-2-хептан.

Номенклатура алкина

Да би се добила имена хемијских једињења која садрже троструке Ц енлацесЦ везе, име једињења се одређује бројем Ц атома у најдужем ланцу.

Слично као и код алкена, имена алкина указују на позицију у којој је пронађена трострука веза угљеник-угљеник; на пример, у случајевима ХЦ'Ц-ЦХ2-ЦХ3, или "1-бутино", и Х3Ц-Ц = Ц-ЦХ3, или "2-бутино".

Пропертиес

Незасићени угљоводоници садрже велики број различитих молекула, тако да они имају низ карактеристика које их дефинишу, а које су идентификоване у наставку:

Двокреветне и трокреветне везе

Двоструке и троструке везе алкена и алкина имају посебне карактеристике које их разликују од једноставних веза: једнострука веза представља најслабију од три, формирана сигма везом између двају молекула..

Двострука веза формирана је сигма и пи везом, а трострука веза сигма веза и двије пи. То чини алкене и алкине јачим и захтева више енергије да се разбије када дође до реакције.

Поред тога, кутови веза који се формирају у двострукој вези су 120º, док су они у трострукој вези 180º. То значи да молекули са троструким везама имају линеарни угао између ова два угљеника.

Цис-транс изомеризација

У алкенима и другим једињењима са двоструким везама приказана је геометријска изомеризација, која се разликује на страни веза у којој се налазе функционалне групе које су повезане са угљеницима који су укључени у ову двоструку везу..

Када су функционалне групе алкена оријентисане у истом смеру у односу на двоструку везу, овај молекул се назива цис, али када су супституенти у различитим правцима, то се назива транс.

Ова изомеризација није једноставна разлика у локацији; једињења могу да варирају енормно само по цис геометрији или транс геометрији.

Цис једињења обично укључују дипол-диполове силе (које имају нето вредност нула у транс); поред тога, они имају веће поларности, тачке кључања и топљења, и имају већу густину у односу на њихове транс-колеге. Поред тога, транс-једињења су стабилнија и ослобађају мање топлоте изгарања.

Киселост

Алкени и алкини имају већу киселост у поређењу са алканима, због поларитета њихових двоструких и троструких веза. Они су мање кисели од алкохола и карбоксилних киселина; а од ова два, алкини су киселији од алкенова.

Поларитет

Поларитет алкена и алкина је низак, још више у транс-алкенским једињењима, што чини ова једињења нерастворљивим у води.

Упркос томе, незасићени угљоводоници се лако растварају у уобичајеним органским растварачима као што су етри, бензен, угљеник тетраклорид и друга једињења са ниским или никаквим поларитетом..

Тачке кључања и топљења

Због ниског поларитета, температуре кључања и тачке топљења незасићених угљоводоника су ниске, готово еквивалентне онима алкана који имају исту структуру угљеника.

Упркос томе, алкенови имају ниже тачке кључања и топљења него одговарајући алкани, који су у могућности да додатно смање своје постојање цис изомерије, као што је претходно наведено.

Насупрот томе, алкини имају више тачке кључања и топљења од алкана и одговарајућих алкена, иако је разлика само неколико степени.

Коначно, циклоалкени такође имају ниже температуре топљења од одговарајућих циклоалкана, због крутости двоструке везе.

Примери

Етилен (Ц2Х4)

Моћан хемијски спој за полимеризацију, оксидацију и капацитет халогенације, између осталих карактеристика.

Етино (Ц2Х2)

Такође се назива ацетилен, то је запаљив гас који се користи као користан извор осветљења и топлоте.

Пропилен (Ц3Х6)

Друго најчешће коришћено једињење у хемијској индустрији широм света, један је од производа термолизе уља.

Циклопентен (Ц5Х8)

Једињење циклоалкенског типа. Ова супстанца се користи као мономер за синтезу пластике.

Чланци од интереса

Засићени угљоводоници или алкани.

Референце

  1. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
  2. Википедиа. (с.ф.). Алкенес Преузето са ен.википедиа.орг
  3. Боудреаук, К. А. (с.ф.). Незасићени угљоводоници. Преузето из ангело.еду
  4. Туцкерман, М.Е. (с.ф.). Алкенес и Алкинес. Преузето са ниу.еду
  5. Университи, Л. Т. (с.ф.). Незасићени угљоводоници: алкени и алкини. Преузето са цхем.латецх.еду