Карактеристике и својства ароматичних угљоводоника



Тхе ароматски угљоводоници то су органска једињења која по својој структури углавном имају бензен, циклично једињење од шест угљеникових атома у комбинацији са водоником, на такав начин да настају коњуговане везе услед делокализације да су њихови електрони присутни између њихових молекуларних орбитала.

Другим речима, то значи да ово једињење има сигма (σ) везе угљеник-водоник и пи (π) везе угљеник-угљеник, које омогућавају слободу кретања електронима да покажу феномен резонанције и других јединствених манифестација које су одговарајуће ових супстанци.

Израз "аромати" је означен за ова једињења много пре него што су познате њихове реакционе механизме, једноставном чињеницом да велики број ових угљоводоника даје одређене слатке или пријатне мирисе..

Индек

  • 1 Карактеристике и својства ароматичних угљоводоника
    • 1.1 Хетеро-кочнице
  • 2 Структура
  • 3 Номенклатура
  • 4 Усес
  • 5 Референце

Карактеристике и својства ароматичних угљоводоника

Узимајући у обзир огромну количину ароматских угљиководика базираних на бензену, важно је знати да је то безбојна, текућа и запаљива твар добивена из неких процеса везаних за нафту..

Дакле, ово једињење, чија је формула Ц6Х6, има ниску реактивност; то значи да је молекул бензена прилично стабилан и да је последица електронске делокализације између његових атома угљеника.

Хетероцарнес

Такође, постоји много ароматских молекула који се не заснивају на бензену и називају се хетероаренама, јер је у својој структури најмање један атом угљеника замењен другим елементом као што је сумпор, азот или кисеоник, који су хетероатоми.

С тим у вези, важно је знати да је однос Ц: Х велики у ароматичним угљоводоницима и због тога, када се спаљују, ствара се јак жути пламен који даје чађ..

Као што је раније наведено, велики део ових органских супстанци испушта одређени мирис док се рукује. Поред тога, ова врста угљоводоника је подвргнута електрофилним и нуклеофилним супституцијама да би се добила нова једињења..

Структура

У случају бензена, сваки атом угљеника дели електрон са атомом водоника и електрон са сваким сусједним атомом угљика. Тада је слободан електрон да мигрира унутар структуре и генерише резонантне системе који обезбеђују овај молекул велику стабилност која је карактеристична.

Да би молекул имао ароматичност, мора се придржавати одређених правила, међу којима се истичу:

- Бити цикличан (омогућава постојање резонантних структура).

- Бити раван (сваки од атома који припадају структури прстена поседују сп хибридизацију2).

- Бити у стању да делокализује своје електроне (пошто има наизменичне једноструке и двоструке везе, представљен је кругом унутар прстена).

Слично томе, ароматична једињења морају такође бити у складу са Хуцкеловим правилом, које се састоји од бројања π електрона присутних у прстену; само ако је овај број једнак 4н + 2 сматра се ароматичним (где је н цео број једнак или већи од нуле).

Као и молекул бензена, многи деривати су такође ароматични (све док су у складу са горе поменутим премисама и структура прстена је сачувана), као и неке полицикличне једињења као што су нафтален, антрацен, фенантрен и нафтацен..

Ово се односи и на друге угљоводонике који немају бензен као базу, али који се сматрају ароматичним, као што су пиридин, пирол, фуран, тиофен, између осталих..

Номенклатура

За молекуле бензена са једним супституентом (моносупституисаним), који су они бензени у којима је атом водоника замењен различитим атомом или групом атома, назив супституента праћен речју означен је једном речју. бензен.

Пример је представљање етилбензена, који је приказан испод:

Слично томе, када постоје два супституента у бензену, треба навести локацију супституента број два у односу на број један..

Да би се то постигло, почиње бројање атома угљеника од један до шест. Тада можете видети да постоје три могућа типа једињења која су названа према атомима или молекулима који су као супституенти, као што следи:

Префикс о- (орто-) се користи да означи супституенте на положајима 1 и 2, термин м- (мета-) да би се назначили супституенти на атомима 1 и 3, а израз п- (за - да именује супституенте на позицијама 1 и 4 једињења.

Слично томе, када постоји више од два супституента, треба их именовати означавањем њихових позиција бројевима, тако да могу имати што је могуће мање бројева; и када они имају исти приоритет у својој номенклатури, треба их споменути абецедним редом.

Такође можете имати молекул бензена као супституент, ау тим случајевима се зове фенил. Међутим, када се ради о полицикличким ароматичним угљоводоницима, треба их назвати означавајући положај супституената, затим назив супституента и на крају назив једињења..

Усес

- Једна од главних употреба је у нафтној индустрији или у органској синтези лабораторија.

- Истиче витамине и хормоне (скоро у потпуности), као што је велика већина зачина који се користе у кувању.

- Органске тинктуре и парфеми, било природног или синтетичког порекла.

- Други ароматски угљоводоници који се сматрају важним су неалициклични алкалоиди, као и једињења са експлозивним својствима као што су тринитротолуен (обично познат као ТНТ) и компоненте сузавца..

- У медицинским апликацијама могу се навести одређене аналгетске супстанце које имају молекул бензена у својој структури, укључујући ацетилсалицилну киселину (познату као аспирин) и друге, као што је ацетаминофен..

- Неки ароматски угљоводоници имају огромну токсичност за жива бића. На пример, познато је да су бензен, етилбензен, толуен и ксилен канцерогени.

Референце

  1. Ароматски угљоводоници. (2017). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Цханг, Р. (2007). Цхемистри (9. издање). МцГрав-Хилл.
  3. Цалверт, Ј.Г., Аткинсон, Р., и Бецкер, К.Х. (2002). Механизми атмосферске оксидације ароматичних угљоводоника. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. Комитет АСТМ Д-2 о нафтним производима и мазивима. (1977). Приручник за анализу угљоводоника. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  5. Харвеи, Р.Г. (1991). Полициклични ароматични угљоводоници: хемија и карциногеност. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве