Сребрни хлорид (АгЦл) Формула, дисоцијација, својства



Тхе сребрни хлорид (АгЦл хемијске формуле), је бинарна сол формирана од сребра и хлора. Сребро је сјајан, дуктилан и савитљив метал, са хемијским симболом Аг, да би могао да формира нова једињења, тај метал мора бити оксидисан (изгубивши електрон свог последњег енергетског нивоа), који га трансформише у своје јонске врсте, сребрни катион, позитивно наелектрисан.

Хлор је зеленкастожути гас, благо иритирајући и непријатног мириса. Његов хемијски симбол је Цл Да би се формирали хемијски спојеви са металима, хлор је редукован (добија електрон да би се попунило осам електрона у свом последњем енергетском нивоу) до његовог аниона хлорида, негативно набијеног..

Када се нађу у јонском облику, оба елемента могу формирати једињење хлорида сребра, било природно (као што се може наћи у неким наслагама) или хемијском синтезом, која је јефтинија за добијање.

Сребрни хлорид се налази у нативном облику као хлорхидрит ("хлор" за хлор, "аргир" за аргентум). Крај "ите" означава име минерала.

Има зеленкасто-жути изглед (врло типичан за хлор) и сивкасто сребро. Ове тоналитете могу варирати у зависности од других супстанци које се могу наћи у околини.

Синтетички хлорид сребра појављује се као бијели кристали врло слични кубичном облику натријум клорида, иако би као цјелина изгледао као бијели прах..

Индек

  • 1 Како да добијете хлорид сребра?
  • 2 Диссоциатион
    • 2.1. Мала дисоцијација у води
  • 3 Физичка својства
  • 4 Хемијска својства
    • 4.1 Разлагање топлотом или светлом
    • 4.2 Обарање сребра
    • 4.3 Растворљивост
  • 5 Употреба и апликације
    • 5.1 Фотографија
    • 5.2 Гравиметрија
    • 5.3 Анализа воде
    • 5.4 Волуметри
  • 6 Референце

Како се добија хлорид сребра?

У лабораторији се лако може добити на следећи начин:

Сребрни нитрат реагује са натријум хлоридом и добија се сребрни хлорид, који се таложи као што показује стрелица, наниже, и натријум нитрат се раствара у води.

АгНО3 (ац) + НаЦл(ац)  -> АгЦл(с) + НаНО3 (ац)

Дисоцијација

Дисоцијација у хемији се односи на могућност да се јонска супстанца може раздвојити на њене компоненте или јоне када наиђе на супстанцу која дозвољава то раздвајање..

Та супстанца је позната као растварач. Води универзални растварач, који може да раздвоји већину јонских једињења.

Сребрни хлорид се назива халоидна со, јер се формира са хлорним елементом који одговара ВИИА фамилији периодног система, названим халогени. Халоидне соли су ионска једињења која су углавном слабо растворљива у води.

Мала дисоцијација у води

АгЦл, који припада овом типу једињења, има веома ниску дисоцијацију у води. Ово понашање може бити узроковано сљедећим разлозима:

- Када се формира АгЦл, то је у колоидном стању да, када се молекул дисоцира на своје сребро (+) и хлор (-) јоне, одмах се формира оригинални молекул среброхлоридног АгЦл, успостављајући динамичку равнотежу између ових молекула. (дисоцирани производ и неутрални молекул).

- Због молекуларне стабилности АгЦл, када се формира веза, његова чврстоћа тежи да буде више ковалентна него ионска, стварајући отпорност на дисоцијацију.

- Густина сребра је много виша од густине хлора, а сребро чини да дисоцијација мања и повећава таложење АгЦл у раствору..

Један од фактора који утиче на растворљивост супстанце је температура. Загревањем супстанце растворене у води, растворљивост се повећава и стога је дисоцијација њених компоненти лакша. Међутим, пре загревања се АгЦл разлаже у гасовитом Аг и Цл.

Пхисицал пропертиес

То су карактеристике које супстанца има и које омогућавају да се она идентификује и разликује од других. Ова својства не мењају унутрашњу структуру супстанце; то јест, они не мењају распоред атома у формули.

Сребрни хлорид се појављује као чврста, кристална бела боја без мириса, ау најчистијем облику има геометрију у облику октаедра. Главне физичке особине су описане у наставку:

- Тачка топљења: 455 ° Ц

- Тачка кључања: 1547 ° Ц

- Густина: 5.56 г / мЛ

- Моларна маса: 143,32 г / мол.

Када се нађе као клораргрит (минерал), има солидан изглед и може бити безбојан, зелено-жут, зелено-сив или бели, у зависности од места и супстанци које га окружују. Има тврдоћу по Мохс-овој скали од 1,5 до 2,5.

Сматра се и сјајем, адамантином (дијамант), смоластом и свиленкастом. Ово се односи на нешто светлији изглед.

Хемијска својства

Ради се о реактивности коју хемикалија представља, када је у контакту са другом. У овом случају, његова унутрашња структура није сачувана, па се атомски распоред унутар формуле мења.

Разлагање топлотом или светлом

Разлаже клорид сребра у својим елементима.

(Лигхт) 2 АгЦл(с) ->    2 Аг(с) + Цл2 (г) (Хеат)

Падавине сребра

Преципитација сребра је најбољи начин да се овај елемент извуче из фотографских и радиографских филмова.

АгЦл(ац) + НаЦлО(ац) -> Аг(с) + НаЦл (ац) +  ЦЛ2О(г)

Растворљивост

Хлор клорид је веома нерастворан у води, али је растворљив у алкохолима ниске молекулске масе (метанол и етанол), у амонијаку и концентрованој сумпорној киселини..

Користи и апликације

Пхотограпхи

Сребрни хлорид се користи због високе осетљивости на светлост. Овај процес је открио Виллиам Хенри Фок Талбот 1834. године.

Гравиметрија

Гравиметријска анализа се састоји од проналажења количине елемента, радикала или једињења, који је садржан у узорку. За то је потребно уклонити све супстанце које могу представљати сметње и претворити супстанцу у студију у супстанцу дефинисаног састава који се може вагати.

Ово се добија уз помоћ супстанци које се лако могу таложити у воденој средини, као што је то случај са АгЦл.

Анализа воде

Овај процес се спроводи кроз процену која је направљена, користећи АгНО3 као титрант и индикатор који одређује крај реакције (промена боје); то јест, када више нема хлорида у води.

Ова реакција доводи до таложења АгЦл, због афинитета који хлоридни јон има за катионе сребра.

Волуметри

То је процена узорка непознате концентрације (хлорида или бромида). Да би се утврдила концентрација узорка, она реагује са супстанцом; крајња тачка реакције се препознаје формирањем талога. У случају хлорида, то би био сребрни хлорид.

Референце

  1. Г. Х (1970) Квантитативна хемијска анализа (друго издање). Н.И. Харпер анд Ров публисхерс, Инц..
  2. В. (1929). Студија сребрене клоридне електроде. Ј. Ам.Цхем.Соц. 512901-2904. ДОИ: 10.1021 / ја01385а005
  3. Д. Вест Д. (2015) Основе аналитичке хемије (Девето издање). Мексико Ценгаге Леарнинг Едиторес, С.А., Инц.
  4. А. Росенблум.Н. ет.ал (2018) Историја фотографије Енциклопедија Британница, инц ... Преузето: британница.цом
  5. Сребрни хлорид (с.ф). У Википедији, опорављена википедиа.орг