Формула литијум хлорида, својства, ризици и употреба

Тхе литијум хлорид је хемијско једињење формуле ЛиЦл које се може произвести паљењем литијума и хлора, иако је тешко јер је реакција насилна. 

На овај начин се добија безводни облик (без воде). Литијум хлорид се такође може екстраховати из других хлорида алкалних метала са амил алкохолом.

До деведесетих година на тржишту метала и литија доминирала је америчка производња минералних сировина.

Међутим, почетком 21. века највећи део производње је изведен из не-америчких извора, а Аустралија, Чиле и Португал су најважнији добављачи у свету.

Као интересантан улог, иако Боливија има половину литијских депозита у свету, није велики произвођач литијума.

Најважнији комерцијални облик је литијум карбонат, Ли₂ЦО₃, производи се од минерала или слане воде различитим процесима.

Додатак хлороводоничне киселине (ХЦл) производи литијум хлорид. Овом методом се добија хидратизовано једињење (вода везана за молекул). Хидратизовани облик може да се осуши до анхидрованог облика загревањем гасом хлороводоника.

Физичке и хемијске особине литијум хлорида

Литијум хлорид је бела чврста материја без посебне ароме и сланог укуса (Национални центар за биотехнолошке информације, 2005). Његов изглед је приказан на слици 2.

Литијум хлорид су високо хигроскопни кристали са октаедарном геометријом сличном натријум хлориду. Његова кристална структура приказана је на слици 3 (Винтер, С.Ф.).

Његова молекулска тежина је 42,39 г / мол, густина му је 2,068 г / мЛ, а тачке топљења и кључања су 605 ° Ц и 1360 ° Ц..

Једињење је веома растворљиво у води, алкохолу, етру, пиридину и нитробензену (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Литијум хлорид има слабу оксидансу или редукциону снагу. Међутим, редокс реакције се још увијек могу појавити. Отопине ​​литијум-хлорида уопште нису ни јако киселе нити јако базичне.

Пошто је изузетно хигроскопан, литијум хлорид такође може апсорбовати до четири еквивалента амонијака по молу. Водени раствори литијум хлорида могу кородирати метале (ЛИТХИУМ ЦХЛОРИДЕ, С.Ф.).

Реактивност и опасности

Литијум хлорид је стабилно једињење које није компатибилно са јаким оксидационим средствима, јаким киселинама, бром триклоридом, бромовим трифлуоридом.

Није токсичан због гутања, али због своје корозивне природе може бити иритантан за контакт са кожом и очима, може иритирати назалне пролазе (Национални институт за сигурност и здравље на раду, 2015).

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните..

Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело.

Ставите жртву под сигурносни туш. Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном..

Можете користити хладну воду. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону.

Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату. Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник.

Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајући у виду да може бити опасно за особу која пружа помоћ да се реанимира уста на уста када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Лист са подацима о сигурности литијум клорида, 2013).

Усес

Литијум-хлорид је једињење које се користи за производњу литијум-метала електролизом. Литијум се добија електролизом растаљене смеше литијум и калијум хлорида.

Нижа тачка топљења смеше (400-420 ° Ц или 750-790 ° Ф) у поређењу са чистим литијум хлоридом (610 ° Ц или 1 130 ° Ф) омогућава рад при нижој температури електролизе.

Пошто је напон при коме долази до распадања литијум хлорида мањи од напона калијум хлорида, литијум се таложи на нивоу чистоће изнад 97 процената (боја, 2017).

Течни литијум хлорид служи као средство за сушење које може да смањи ниво влажности околног ваздуха до 15%.

Течни десиканти који комбинују литијум хлорид и калцијум хлорид стварају супстанцу која је јефтинија од литијум хлорида, али стабилнија од калцијум хлорида.

Литијум хлорид брзо хлади ваздух, јер хемикалија садржи велику количину воде за њену тежину као чврсту супстанцу. Супстанца такође суши велике количине индустријских гасова.

Литијум хлорид је црвена боја на пиротехничким дисплејима као што је ватромет. Литијум хлорид, или било која растворљива у води литијумова со, пали се црвено када се запали.

Специјални пиротехнички ефекти могу се запалити мешањем јонских соли са запаљивим течностима као што је метил алкохол.

Током 1940-их, литијум хлорид је служио као замена за столну со, али неки пацијенти су умрли од токсичних нивоа литијума.

Једињење има фармаколошку примену као антиманиакос, који су агенси који се користе за лечење биполарних поремећаја или манија повезаних са другим афективним поремећајима..

Људско тело нормално садржи приближно 7 милиграма литијума у ​​одређено време.

Литиј се природно јавља у биљкама, јер организми користе супстанцу за стимулацију раста.        

Референце

1. Дие, Ј. Л. (2017, 23. јануар). Литиј (Ли). Опорављено од британнице: британница.цом.
2. ЕМБЛ-ЕБИ (2009, 23. новембар). литијум хлорид. Опорављено од ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
3. ЛИТХИУМ ЦХЛОРИДЕ. (С.Ф.). Преузето са ЦАМЕО: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
4. Лист са подацима о сигурности литијум клорида. (2013, мај 21). Опорављено од сциенцелаб.цом.
5. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2005, 26. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 433294. Преузето из ПубЦхем.
6. Национални институт за безбедност и здравље на раду. (2015, 22. јул). ЛИТХИУМ ЦХЛОРИДЕ. Опорављен од цдц.гов.
7. Винтер, М. (С.Ф.). Литијум: литијум хлорид. Опорављен од веб-елемената.