Хемијска структура стронцијум хлорида (СрЦл2), својства



Тхе стронцијум хлорид је неорганско једињење формирано од стронцијума, земноалкалног метала (г. Бецамгбара) и хлорног халогена. Пошто оба елемента имају веома различите електронегативности, једињење је јонска супстанца чија је хемијска формула СрЦл2.

Пошто је то јонска чврста материја, она се састоји од јона. За случај СрЦл2, они су катион Ср2+ за свака два Цл аниона-. Његове особине и примене су сличне калцијумовим и баријевим хлоридима, са разликом да се стронцијумска једињења релативно ретко добијају и стога су скупља..

Као калцијум хлорид (ЦаЦл2), је хигроскопан и његови кристали апсорбују воду да би формирали хексахидрирану со, у којој је присутно шест молекула воде у кристалној решетки (СрЦл).2· 6Х2Или, супериорна слика). У ствари, комерцијално доступност хидрата је већа од оне за СрЦИ2 безводни (без воде).

Једна од главних примена је као прекурсор других стронцијумских једињења; то јест, она представља извор стронцијума у ​​одређеним хемијским синтезама.

Индек

  • 1 Хемијска структура
  • 2 Усес
    • 2.1
  • 3 Припрема
  • 4 Својства
    • 4.1 Безводни
    • 4.2 Хексахидрат
  • 5 Референце 

Хемијска структура

Горња слика представља деформисану рутилну кристалну структуру СрЦИ2 анхидрован При томе мале зелене сфере одговарају јонима Ср2+, док обимне зелене сфере представљају јоне Цл-.

У овој структури сваки ион Ср2+ "затворен" је са осам Цл јона-, стога има координациони број једнак 8 и, евентуално, кубичну геометрију око њега. То значи да четири зелене кугле чине кров коцке, док остале четири сфере чине кров коцке.2+ у центру.

Каква би била структура гасне фазе? Левисова структура за ову со је Цл-Ср-Цл, очигледно линеарна и претпоставља ковалентност од сто процената њених веза. Међутим, у гасној фази -СрЦл2(г) - ова "линија" показује угао од приближно 130º, што је заправо врста В.

Ова аномалија се не може успешно објаснити, с обзиром на чињеницу да стронциј нема не-дељене електроне који заузимају електронски волумен. Можда то може бити узроковано учешћем орбите д у везама или пертурбацијом нуклеуса-електрона.

Усес

СрЦл2· 6Х2Или се користи као адитив у органским полимерима; на пример, у поливинил алкохолу, да би се модификовале његове механичке и електричне особине.

Користи се као стронцијум ферит у производњи керамичких магнета и стакла намењених изради предњег стакла у боји телевизије.

Реагује са натријум хроматом (На2ЦрО4) да би се произвео стронцијум хромат (СрЦрО4), који се користи као боја отпорна на корозију за алуминијум.

Када се загрева ватром, једињења стронцијума засијају црвенкастим пламеном, због чега су намењена за израду бакљи и ватромета..

Медицинал

Радиоактивни изотоп стронцијум хлорида 89 (најзаступљенији изотоп је 85Ср) се користи у области медицине за смањење коштаних метастаза, селективно ињектираних интравенозно у коштано ткиво.

Употреба разблажених раствора (3-5%) током више од две недеље у лечењу алергијског ринитиса (хронична упала слузнице носа), показује побољшања у смањењу кијања и носног трљања..

Некада је коришћен у формулацијама паста за зубе да би се смањила осетљивост зуба, формирајући баријеру преко дентинских микротубула.

Испитивања овог једињења показују терапеутску ефикасност у поређењу са преднизолоном (метаболитом преднизона) у лечењу улцерозног колитиса.

Њихови резултати се заснивају на моделу организма пацова; чак и тако представља наду за оне пацијенте који такође пате од остеопорозе, јер могу да оду у исти лек да би се борили против ове две болести..

Користи се за синтезу стронцијум сулфата (СрСО)4), још густа од СрЦИ2. Међутим, његова минимална растворљивост у води не чини је довољно лаганом да би се применила у радиологији, за разлику од баријум сулфата (БаСОл).4).

Препаратион

Стронцијум хлорид се може припремити директним дејством хлороводоничне киселине (ХЦл) на чист метал, чиме се добија реакција редокс типа:

Ср (с) + ХЦл (ац) => СрЦл2(ац) + Х2(г)

Овде се стронцијум оксидира донирањем два електрона да се омогући стварање гасовитог водоника.

Такође, хидроксид и стронцијум карбонат (Ср (ОХ))2 анд СрЦО3реагују са овом киселином када се синтетизују:

Ср (ОХ)2(с) + 2ХЦл (ац) => СрЦл2(ац) + 2Х2О (л)

СрЦО3(с) + 2ХЦл (ац) => СрЦл2(ац) + ЦО2(г) + Х2О (л)

Примјеном техника кристализације добија се СрЦл2· 6Х2О. Затим се дехидрира термалним дјеловањем док коначно не произведе СрЦИ2 анхидрован.

Пропертиес

Физичка и хемијска својства овог једињења зависе од тога да ли је у свом хидратисаном или безводном облику. То је због чињенице да се електростатске интеракције мењају када се молекули воде додају у кристалну решетку СрЦл.2.

Безводни

Стронцијум хлорид је бела кристална чврста супстанца, молекулске тежине 158,53 г / мол, и густине од 3,05 г / мЛ..

Тачке његовог топљења (874 ° Ц) и тачке кључања (1250 ° Ц) су високе, што указује на јаке електростатске интеракције између Ср иона2+ и Цл-. Она такође одражава велику кристалну ретицуларну енергију која има своју безводну структуру.

Енталпија формирања СрЦл2 чврста супстанца је 828,85 КЈ / мол. Ово се односи на топлотну енергију коју ослобађа сваки мол формиран из његових компоненти у њиховим стандардним стањима: гас за хлор и чврсти за стронцијум.

Хекахидрате

У хексахидратном облику има већу молекулску масу од своје безводне форме (267 г / мол) и мање густине (1.96 г / мЛ). Ово смањење његове густине је резултат молекула воде који "шире" кристале, повећавајући запремину; стога се густина структуре смањује.

Готово двапут је густ као вода на собној температури. Његова растворљивост у води је веома висока, али у етанолу је слабо растворљива. То је због свог органског карактера упркос његовом поларитету. То јест, хексахидрат је поларно неорганско једињење. Коначно, на 150 ° Ц, дехидрира се да би се добила анхидрована со:

СрЦл2· 6Х2О (с) => СрЦл2(с) + 6Х2О (г)

Референце

  1. Википедиа. (2018). Стронцијум хлорид. Преузето 13. априла 2018. године, са: ен.википедиа.орг
  2. ДругБанк. (2018). Стронцијум хлорид Ср-89. Преузето 13. априла 2018. године, од: другбанк.ца
  3. Пубцхем. (2018). Стронцијум хлорид. Преузето 13. априла 2018. године, из: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  4. Алтунтас, Е. Е., Тургут, Н.Х., Дурмус, К., Доган, О. Т., & Акиол, М. (2017). Стронцијум хлорид хексахидрат као молекул кандидат за дугорочно лечење алергијског ринитиса. Индијски часопис за медицинска истраживања, 146(1), 121-125. дои.орг
  5. Фирдевс Топал, Озлем Ионем, Невин Тузцу, Мехмет Тузку, Хилми Атасевен и Мелих Акиол. (2014). Стронцијум хлорид: Може ли бити нови третман за улцерозни колитис? БиоМед Ресеарцх Интернатионал, вол. 2014, Шифра артикла 530687, 5 стр. дои: 10.1155 / 2014/530687
  6. Булл. Матер. (2010). Утицај грануларног стронцијум хлорида као адитива на неке електричне и механичке особине чистог поливинил алкохола. Сци., Вол. 33, Но. 149-155. Индијска академија наука.
  7. Мариа Перно Голдие, РДХ, МС. (15. март 2011). Калијум нитрат, натријум флуорид, стронцијум хлорид и НоваМин технологије за преосетљивост дентина. Преузето 13. априла 2018. године, са: дентистриик.цом
  8. ЦЦоил. (4. септембар 2009). Стронциј-хлорид-ктал-3Д-СФ. [Фигуре] Преузето 13. априла 2018. године, са: цоммонс.викимедиа.орг
  9. Све реакције. СрЦл2 - стронцијум хлорид. Преузето 13. априла 2018. године, са: аллреацтионс.цом