Формулација пербромне киселине (ХБрО4), својства, ризици и употреба



Тхе пербромна киселина или тетраоксо бмико киселина је неорганско једињење формуле ХБрО4. Његова структура је приказана на слици 1 (ЕМБЛ-ЕБИ, 2007). То је бромирана оксацидна киселина, где има оксидационо стање 7+.

Нестабилан је и не може се формирати премјештањем хлорида перхлорне киселине, јер се припрема перборна киселина; то се може урадити само протонацијом пербромато иона.

Пербромска киселина је јака киселина и снажно оксидационо средство. Он је најмање стабилан од халогених оксацида (ВИИ). Брзо се разлаже на бромну киселину и кисеоник који ослобађа смеђе паре отровног брома.

Његова коњугирана база је перброматски ион, који, за разлику од перхлората, није доступан електролизом. Формира се реаговањем бромата са озоном или када перборне киселине реагују са базама (Ропп, 2013). Развијена је нова синтеза пербромата, која се састоји у оксидацији бромата са флуором у алкалном раствору..

БрО3- + Ф2 + Х2О → БрО4- + ХФ

Откривено је распадом узорка радиоактивног селената (СеО4-). Једињење се такође производи излагањем кристала бромата γ зрачењу (А. Ј. Довнс, 1973)

Пербромска киселина је јака монобазична киселина. Њихови водени раствори су стабилни до отприлике 6 М (55% ХБрО4), али се распадају при већој концентрацији (Аппелман, 1969).

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Пербромска киселина постоји само у раствору. То је безбојна течност без карактеристичне ароме (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).

Једињење има молекулску тежину од 144.908 г / мол. С обзиром на њену нестабилност, њена својства су израчуната рачунским методама, при чему је утврђено да она има тачку топљења и кључања од 204,77 ° Ц и 512,23 ° Ц, односно.

Његова растворљивост у води, добијена и рачунским прорачунима, износи око 1 к 106 мг по литру на 25 ° Ц (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015). Пербромска киселина је јака киселина, која има један протон за сваки хептавалентни атом брома. Хидронијумов јон и БрО су потпуно дисоцирани у воденом раствору4-.

Раствори концентрација већих од 6М (55% в / в) су нестабилни у ваздуху, јавља се аутокаталитичка разградња једињења која је потпуна у концентрацијама од 80%. Ова реакција разлагања је такође катализована металима као што је Це4+ анд Аг+ (Егон Виберг, 2001).

Реактивност и опасности

Пербромска киселина је нестабилно једињење, али има јака киселинска својства када је изолована. Изузетно је опасно у случају додира с кожом (нагризајуће и надражујуће), контакта с очима (надражујуће) иу случају гутања. Такође веома опасно у случају удисања.

Тешка прекомјерна изложеност може узроковати оштећење плућа, гушење, губитак свијести или смрт. Дуготрајно излагање може изазвати опекотине коже и улцерације. Прекомјерно излагање удисањем може изазвати иритацију дишних путева.

Упалу ока карактеришу црвенило, иритација и свраб. Упала коже карактеризира свраб, љускање, црвенило и повремено, пликови.

Супстанца је токсична за бубреге, плућа и слузокожу. Поновљено или продужено излагање супстанци може проузроковати оштећење ових органа.

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном..

Киселина се такође може неутралисати са разблаженим натријум хидроксидом или са слабом базом као што је натријум бикарбонат. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону.

Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату. Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста.

Увек узимајући у обзир да може да буде опасно за особу која пружа помоћ да се оживљава уста на уста, када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У случају гутања не изазивати повраћање. Отпустите уске одеће, као што су огрлице, појасеви или кравате. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста. У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ.

Усес

Главна употреба пербромне киселине је као редукционо средство у лабораторији. Разређени раствори пербромске киселине су споро оксидациони агенси упркос њиховом великом РЕДОКС потенцијалу (+1,76 волти), али је бољи оксидант од перхлорне киселине..

Пербромска киселина може полако оксидирати бромид и јодидне ионе. У растворима од 12 моларних концентрација, може брзо оксидовати хлоридни јон и експлодирати у присуству азотне киселине. Раствори од 3 моларне концентрације пербромне киселине могу лако оксидисати нерђајући челик.

На температури од 100 ° Ц, 6 моларних раствора пербромне киселине може оксидовати манганов јон (Мн2+) за перманганат (МнО)4-). Редукција једињења у бром се може постићи са коситровим хлоридом (СнО2).

Друга употреба пербрромске киселине је синтеза перброматних соли као што су натријум пербромат или калијум пербромат.

Ово последње је прилично стабилно једињење које издржава температуре од 274 ° Ц. На вишим температурама редукује се на калијум бромат, за разлику од перхлората који на високим температурама производи кисеоник и калијум хлорид..

Референце

  1. Ј. Довнс, Ц. Ј. (1973). Хемија хлора, брома, јода и астина. Окфорд: Пергамон пресс ЛТД.
  2. Аппелман, Е.Х. (1969). Пербромска киселина и пербромати: Синтеза и нека својства. Неорганска хемија 8 (2) · , 223-227. Добављено из ресеарцхгате.нет.
  3. Егон Виберг, Н.В. (2001). Неорганска хемија. Нев Иорк: Ацадемиц Пресс.
  4. ЕМБЛ-ЕБИ (2007, октобар 28). пербромна киселина. Опорављено од еби.ац.ук.
  5. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, Април 30). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 192513. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  6. Ропп, Р. Ц. (2013). Енцицлопедиа оф Алкалине Еартх Цомпоундс. Окфорд: Елсевиер.
  7. Краљевско хемијско друштво. (2015). Пербромна киселина. Преузето са цхемспидер.цом.