Формула за перхлорну киселину, карактеристике и употребу

Тхе перхлорна киселина То је веома јака минерална киселина, која се обично налази као безбојни водени раствор без мириса, корозиван за метале и ткива.

Он је снажан оксидант када је врућ, али његови водени раствори (до око 70% тежине) на собној температури су генерално безбедни, показујући само јаке киселинске карактеристике и без оксидативних својстава..

Перхлорна киселина и њене соли (посебно амонијум перхлорат [НХ₄ЦлО₄, ЦАС: 7790-98-9], натријум перхлорат [НаЦлО]₄, 7601-89-0], и калијум перхлорат [КЦлО₄, 7778-74-7]), наћи многе примене због њихове јаке оксидационе снаге.

Његова производња је повећана због употребе као полазног материјала за производњу чистог амонијум перхлората, основног састојка експлозива и чврстих горива за ракете и ракете.

Перхлорна киселина се такође користи, у ограниченом опсегу, као реагенс за аналитичке сврхе.

Ваши затворени контејнерски контејнери могу се снажно разбити у случају дужег излагања топлоти.

Формуле: Перхлорна киселина: ХЦлО₄
ЦАС: 7601-90-3

2Д струцтуре

3Д струцтуре

Карактеристике перхлорне киселине

Физичке и хемијске особине

Перхлорна киселина припада групи јаких оксидирајућих киселина.

Запаљивост

• Јаке оксидационе киселине генерално нису запаљиве, али могу убрзати сагоревање других материјала обезбеђивањем кисеоника (делујући као оксидациони агенси).
• Раствори перхлорне киселине могу да експлодирају услед топлоте или загађења.
• Када се загреју изнад 160 ° Ц или се укључе у пожар, могу се експлозивно разложити.
• Могу да експлозивно реагују са угљоводоницима (горивима). Могућа лака горива (дрво, папир, уље, одећа, итд.).
• Контејнери могу експлодирати када се загреју.
• Отјецање може изазвати опасност од пожара или експлозије.

Реактивност

• Јаке оксидујуће киселине су генерално растворљиве у води са ослобађањем јона водоника. Добијени раствори имају пХ од 1 или око 1.
• Материјали у овој групи реагују са хемијским базама (на пример: амини и неоргански хидроксиди) да формирају соли. Ове реакције неутрализације се јављају када база прихвата јоне водоника које донира киселина.
• Неутрализације могу генерисати опасно велике количине топлоте у малим просторима.
• Додавање воде киселинама често генерише довољно топлоте у малом региону мешавине, тако да се тај део воде кључа кључа, а може доћи до врло опасних киселих прскања..
• Ови материјали имају значајан капацитет као оксидациона средства, али тај капацитет варира од једног до другог.
• Могу да реагују са активним металима (као што су гвожђе и алуминијум), као и са много мање активним металима, да растварају метал и ослобађају водоник и / или токсичне гасове.
• Њихове реакције са солима цијанида и њиховим једињењима ослобађају гасовити цијанид.
• Запаљиви и / или отровни гасови такође настају њиховим реакцијама са дитиокарбаматима, изоцијанатима, меркаптанима, нитридима, нитрилима, сулфидима и слабим или јаким редукционим средствима..
• генерисање додатних реакције гас јављају са сулфита, нитрита, тхиосулфатес (до Х2С и СО3), Дитионити (СО2) и чак карбонати угљен диоксид из последња није отрован али топлоту и прскање реакције може бити досадан.
• Раствори перхлорне киселине су јаки раствори за оксидацију киселине.
• Могу да реагују снажно, или експлодира када се помеша са оксидационим средствима (алкохоли, амини, борани, дицианоген, хидразинима, угљоводоника, водоник, нитроалканес, прашкастих метала, силанима и тиола, итд).
• Перклорна киселина се пали при контакту са сулфинил хлоридом.

Токсичност

• Јаке оксидирајуће киселине нагризају ткива. Киселе паре јако иритирају осјетљива ткива (као што су очи и респираторни систем).
• Удисање, гутање или контакт (коже, очију, итд.) Са раствором перхлорне киселине или са њиховим парама или може изазвати озбиљне повреде, опекотине или смрт.
• Приликом уласка у контакт са ватром могу настати иритантни, корозивни и / или токсични гасови.
• Отјецање из контроле пожара или воде за разблаживање може изазвати контаминацију.

Усес

• Перхлорна киселина се користи у областима научног истраживања и развоја, као иу производњи хемијских производа и електричне, електронске и оптичке опреме..
• Користи се као прекурсор у производњи чистог амонијум перхлората, основног састојка експлозива и чврстих горива за ракете и ракете..
• Употреба перхлорне киселине у кући укључује тоалете, средства за чишћење метала и дренажу, средства за уклањање рђе, батерије и прајмер за лажне нокте.
• У индустријске сврхе спадају: рафинација метала, водовод, избељивање, гравирање, галванизација, фотографија, дезинфекција, муниција, производња гнојива, чишћење метала и уклањање рђе.
• Перхлорна киселина се такође користи, у ограниченом опсегу, као реагенс за аналитичке сврхе.

Клинички ефекти

Кисеоник изазива некрозу коагулацијом. Водоникови иони осуше епителне ћелије, узрокујући едем, еритем, одвајање ткива и некрозу, са формирањем чирева и лезија.

Након излагања ових киселина од стране гастроинтестиналног тракта, сагорева пацијенти могу развити Граде ИИ (површинске пликова, ерозије и улцерације) који су у ризику за накнадну формирање ограничењима, посебно желуца и једњака пут.

Могу се развити и дубоке опекотине и некроза гастроинтестиналне слузнице.

Компликације често укључују перфорацију (езофагеални, гастрични, ретко дуоденални), формирање фистуле (трахеоезофагеални, аортоесофагеални) и гастроинтестинално крварење.

Излагање инхалацији може узроковати диспнеју, бол у грудима у прсима, кашаљ и бронхоспазам, отеклине горњих дисајних путева и опекотине. Едем горњег респираторног тракта је чест и често опасан по живот.

Изложеност у очи може изазвати тешку иритацију коњунктивала и хемозу, дефекте епитела рожњаче, лимбичку исхемију, трајни губитак вида и тешке случајеве перфорације..

Излагање благе коже може изазвати иритацију и парцијалне опеклине. Продужена или висока концентрација изложености може проузроковати опекотине пуне дебљине.

Компликације могу укључивати целулитис, сепсу, контрактуре, остеомијелитис и системску токсичност.

Сигурност и ризици 

Изјаве о опасностима глобално хармонизованог система за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ)

Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ) је међународно усаглашен систем, који су направили Уједињени народи и који је замењен различитим стандардима класификације и означавања који се користе у различитим земљама коришћењем конзистентних критеријума широм света..

класе опасност (и његова одговарајућа поглавље ГХС) стандарда класификација и означавање, и препоруке перхлорна киселина су следећи (Европске агенције за хемикалије, 2017 Унитед Натионс, 2015., ПубХем, 2017):

ГХС Изјаве о опасности

Х271: Може изазвати пожар или експлозију; Снажан оксидант [Опасност Оксидирајуће течности; Оксидирајуће чврсте материје - Категорија 1] (ПубЦхем, 2017).

Х290: Може бити корозивно за метале [Корозивно упозорење за метале - Категорија 1] (ПубЦхем, 2017).

Х302: Штетно ако се прогута [Упозорење Акутна токсичност, орално - Категорија 4] (ПубЦхем, 2017).

Х314: Изазива тешке опекотине коже и повреде ока [Опасност Корозија / иритација коже - Категорија 1А, Б, Ц] (ПубЦхем, 2017).

Х318: Изазива тешка оштећења ока [Опасност Озбиљно оштећење ока / иритација ока - Категорија 1] (ПубЦхем, 2017).

Х371: Може изазвати оштећење органа [Упозорење Специфична токсичност за циљни орган, једнократна изложеност - Категорија 2] (ПубЦхем, 2017).

Шифре упозорења

П210, П220, П221, П234, П260, П264, П270, П280, П283, П301 + П312, П301 + П330 + П331, П303 + П361 + П353, П304 + П340, П305 + П351 + П338, П306 + П360, П309 + П311, П310, П321, П330, П363, П370 + П378, П371 + П380 + П375, П390, П404, П405, П501 и (ПубХем, 2017).

Референце

1. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2016). Перхлорна киселина. Бриеф Профиле. Преузето 8. фебруара 2017., са: ецха.еуропа.еу.
2. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2017). Сажетак класификације и означавања. Хармонизована класификација - Анекс ВИ Уредбе (ЕЗ) бр. 1272/2008 (Уредба ЦЛП). Перхлорна киселина ...%. Преузето 8. фебруара 2017., са: ецха.еуропа.еу.
3. Банка података о опасним супстанцама (ХСДБ). ТОКСНЕТ (2017). Перхлорна киселина. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Преузето са: токнет.нлм.них.гов.
4. ЈСмол (2017) Перхлорна киселина. [имаге] Добављено из: цхемаппс.столаф.еду.
5. Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемијских производа (ДГУ) Шесто ревидирано издање. Њујорк, Сједињене Државе: публикација Уједињених нација. Преузето са: унеце.орг.
6. НАСА (2008) Арес-1 лаунцх 02-2008 [имаге] Добављено из: цоммонс.викимедиа.орг.
7. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе. (2017). Перхлорна киселина - ПубЦхем Струцтуре. [имаге] Бетхесда, МД, ЕУ: Национална библиотека медицине. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
8. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Перхлорна киселина, са више од 50% али не више од 72% киселине. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
9. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Перхлорна киселина, са не више од 50% киселине. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
10. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Реацтиве Гроуп Датасхеет. Киселине, јака оксидација. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
11. Оелен, В. (2011) Перцхлориц ацид 60% Ретриевед фром: ен.википедиа.орг.
12. Вогт, Х., Балеј, Ј., Беннетт, Ј.Е., Винтзер, П., Схеикх, С.А., Галлоне, П., ... Пелин, К. (2000). Оксиди хлора и кисеоничне киселине. У Уллманн-овој Енциклопедији индустријске хемије. КГаА. Вилеи-ВЦХ Верлаг ГмбХ & Цо. дои.орг.
13. Википедиа. (2017). Перхлорна киселина. Преузето 8. фебруара 2017., са: ес.википедиа.орг.
14. Википедиа. (2017). Перхлорна киселина. Преузето 8. фебруара 2017., са: ес.википедиа.орг.