Формула за хипоодосичну киселину (ХИО), својства и употребе

Тхе хипоиодосо ацид, такође познат као моноксиојодат (И) водоника или јодола, је неорганско једињење формуле ХИО. То је оксидац јода, са атомом кисеоника, атомом водоника и атомом јода са оксидационим стањем 1+.

Једињење је веома нестабилно, јер има тенденцију да се подвргне реакцији дисмутације где се редукује на молекуларни јод и оксидује у водоник пероксид према реакцији: 5ХИО → 2И₂ + ХИО₃ + 2Х₂О.

Једињење је најслабија киселина халогених оксацида са оксидационим стањем 1+. Одговарајуће соли ове киселине познате су као хипоодитози.

Ове соли су стабилније од киселине и формиране су на сличан начин као њихови пандани хлора и брома, реакцијом молекулског јода са хидроксидима алкалних или земноалкалних метала..

Хипоодосо киселина се производи реакцијом молекулског јода са живим (ИИ) оксидом (Егон Виберг, 2001) према реакцији:

2И₂ + 3ХгО + Х₂О → 2ХИО + ХгИ₂ ● 2ХгО

Трагови једињења се такође добијају реакцијом молекулског јода са калијум хидроксидом да се формира, у почетку, калијум јодид и калијум хипоодит у складу са реакцијом:

И₂ + 2КОХ → КИ + КИО

Међутим, хипоиодосо киселина, која је таква слаба киселина, чини хидролизу калијум хипоодита изводљивом, осим ако не постоји вишак калијум хидроксида (Холмиард, 1922).

КИО + Х₂О → ХИО + КОХ

Такође се може добити, као и његови хлорни и бромни колектори, реакцијом молекулског јода са водом. Међутим, с обзиром на његову константну ниску равнотежу, која је реда 10^-13, добијене количине су веома мале (Р.Г. Цомптон, 1972).

Индек

• 1 Физичка и хемијска својства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Усес
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Хипоодосо киселина постоји само као водени раствор који је жућкасте боје. Једињење у чврстом стању није могло бити изоловано, тако да је већина његових својстава теоретски добијена рачунским прорачунима (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).

Хипоодосо киселина има молекулску тежину 143,911 г / мол, тачку топљења 219,81 ° Ц, тачку кључања 544,27 ° Ц и притисак паре од 6,73 к 10^-14 милиметара живе.

Молекул је веома растворљив у води и може се растворити између 5,35 к 10⁵ и 8.54 к ​​10⁵ грама једињења по литру овог растварача (Краљевско хемијско друштво, 2015).

ХОИ је јак оксидант и може да формира експлозивне смеше. Такође је редукциони агенс који може оксидовати до јодосо, јодне и периодичне форме киселине. У воденим растворима, као слаба киселина, делимично се дисоцира у хипојодитном јону (ОИ)^-) и Х⁺.

ХОИ реагује са базама да формира соли зване хипојодите. На пример, натријум хипојодит (НаОИ), формира се реакцијом хипоиодесичне киселине са натријум хидроксидом.

ХОИ + НаОХ → НаОИ + Х₂О

Хипоксидна киселина такође лако реагује са различитим органским молекулима и биомолекулима.

Реактивност и опасности

Хипоодосо киселина је нестабилно једињење које се разлаже на елементарни јод. Јод је токсично једињење које се мора пажљиво руковати.

Хипоодосо киселина је опасна у случају додира са кожом (надражујућа), у контакту са очима (надражујућа) иу случају гутања и удисања.

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном. Можете користити хладну воду. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату.

Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајући у виду да може бити опасно за особу која пружа помоћ да се реанимира уста на уста када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У случају гутања не изазивати повраћање. Отпустите уске одеће, као што су огрлице, појасеви или кравате. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ.

Усес

Хипоодосо киселина се користи као снажан оксидациони агенс и као редукционо средство у лабораторијским реакцијама. Користи се за производњу хемијских једињења познатих као хипоиодитос.

Спектрофотометријске методе се такође користе за мерење формирања хипоиодесичне киселине да би се пратиле реакције у којима је јод укључен (Т. Л. Аллен, 1955).

Халиди су уграђени у аеросоле, где почињу каталитичко уништавање озона (О₃) преко океана и утиче на глобалну тропосферу. Два интригантна проблема у животној средини који се непрестано истражују су: разумевање како се молекуларни халогени реактивне гасне фазе производе директно из неорганских халида изложених О₃ и ограничити факторе животне средине који контролишу овај међуфазни процес.

У раду (Елизабетх А. Пиллар, 2013) мерењем конверзије јодида у хипоиодесичну киселину дејством озона мерењем масене спектроскопије одређен је модел оштећења озонског омотача у атмосфери..

Референце

1. Егон Виберг, Н.В. (2001). Неорганска хемија. Лондон: Академска штампа.
2. Елизабетх А. Пиллар, М. И. (2013). Конверзија јодида у хипоиодну киселину и јод у воденим микро капљицама изложеним озону. Сци. Тецхнол., 47 (19), 10971-10979. 
3. ЕМБЛ-ЕБИ (2008, 5. јануар). хипоиодна киселина. Добављено из ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
4. Холмиард, Е. (1922). Неорганска хемија. Лондон: Едвар Арнол & цо.
5. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2017, 22. април). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 123340. Преузето из ПубЦхем.
6. Г. Цомптон, Ц. Б. (1972). Реакције неметалних неорганских једињења. Анстердам: Елсевиер Публисхинг Цомпани.
7. Краљевско хемијско друштво. (2015). Иодол. Преузето са цхемспидер.цом.
8. Л. Аллен, Р. М. (1955). Формирање хипоиодне киселине и хидрираног јодног катиона путем хидролизе јода. Ј. Ам. Цхем. Соц., 77 (11) , 2957-2960.