Формуле, карактеристике и примене хипосулфурне киселине

Тхе Хипосулфуриц ацид или дитионска киселина је непозната, нестабилна у чистом облику, нема независног постојања и није детектована ни у воденом раствору.

Теоретски, то би била релативно слаба киселина, упоредива са сумпорном киселином, Х2СО3. Познате су само његове соли, дитионити, који су стабилни и моћни редукциони агенси. Натријумова со дитионске киселине је натријум дитионит.

• Формуле

• ЦАС: 20196-46-7 Хипосулфурна киселина (или дитионска киселина)
• ЦАС: 14844-07-6 Хипосулфурна киселина (или дитионијум, јон)
• ЦАС: 7775-14-6 натријум дитионит (натријумова сол диотонске киселине)

2Д струцтуре

3Д струцтуре

Феатурес

Физичке и хемијске особине

Хипосулфурна киселина је оксо киселина сумпора са хемијском формулацијом Х2С2О4.

Сумпор оксо киселине су хемијска једињења која садрже сумпор, кисеоник и водоник. Међутим, неке од њих су познате само за њихове соли (као што су хипосулфурна киселина, дитионска киселина, дисулфидна киселина и сумпорна киселина)..

Међу структурним карактеристикама оксокиселина које су окарактерисане имамо:

• Тетраедарски сумпор када се координира са кисеоником
• Атоми кисеоника у мосту и терминалу
• Терминал бутко групе
• С = С терминали
• Ланци (-С-) н

Сумпорна киселина је најпознатија сумпорна оксокиселина и најважнија индустријски.

Дитионит анион ([С2О4] 2-) је оксоанион (јон са генеричком формулом АКСОИ з-) сумпора формално изведен из дионске киселине.

Дитионитни јони подлежу и киселој и алкалној хидролизи до тиосулфата и бисулфита, и сулфита и сулфида, респективно:

Натријумова со дитионске киселине је натријум дитионит (такође познат као натријум хидросулфит).

Натријум дитионит је кристални прах беличасте до светло жуте боје, који има мирис сличан сумпор-диоксиду.

Спонтано се загрева при контакту са ваздухом и влагом. Ова топлота може бити довољна да запали околне запаљиве материјале.

При продуженом излагању ватри или интензивној топлоти, посуде овог материјала могу се насилно разбити.

Користи се као редукциони агенс и као средство за избељивање. Користи се и за избељивање папирне пулпе и за бојење. Такође се користи за редукцију нитро групе у амино групу у органским реакцијама.

Иако је стабилан у већини услова, разграђује се у врућој води и киселим растворима.

Може се добити из натријум бисулфита следећом реакцијом:

2 НаХСО3 + Зн → На2С2О4 + Зн (ОХ) ²

Реакције ваздуха и воде

Натријум дитионит је запаљива чврста супстанца која се споро распада када је у контакту са водом или воденом паром, стварајући тиосулфате и бисулфите..

Ова реакција производи топлоту, која може додатно убрзати реакцију или узроковати сагоријевање околних материјала. Ако је смеша ограничена, реакција разлагања може довести до притиска у посуди, која може бити јако разбијена. Остајући у зраку, оксидира полако, стварајући отровне гасове сумпор диоксида.

Опасност од пожара

Натријум дитионит је запаљив и запаљив материјал. Може се запалити при контакту са влажним ваздухом или влагом. Може брзо да сагорева са ефектом бакље. Може да реагује снажно или експлозивно у контакту са водом.

Може се експлозивно распасти када се загрије или нађе у пожару. Може се поново запалити након гашења пожара. Отјецање може изазвати опасност од пожара или експлозије. Контејнери могу експлодирати када се загреју.

Опасност по здравље

Након контакта са ватром, натријум дитионит ће произвести иритирајуће, корозивне и / или токсичне гасове. Удисање производа распадања може изазвати озбиљне повреде или смрт. Контакт са супстанцом може изазвати озбиљне опекотине на кожи и очима. Отјецање из контроле пожара може изазвати загађење.

Усес

Дитионитов јон се користи, често у спрези са комплексирајућим агенсом (нпр. Лимунском киселином), за редукцију оксид-хидроксида гвожђа (ИИИ) до растворљивих једињења гвожђа (ИИ) и за уклањање аморфних минералних фаза које садрже жељезо (ИИИ) у анализи земљишта (селективна екстракција).

Дитионит омогућава повећање растворљивости гвожђа. Захваљујући снажном афинитету дитионитног јона за бивалентне и тровалентне металне катионе, користи се као хелатни агенс.

Распадањем дитионита настају редуковане врсте сумпора које могу бити врло агресивне за корозију челика и нерђајућег челика.

Међу применама натријум дитионита имамо: 

У индустрији

Ово једињење је водорастворна со и може се користити као редукционо средство у воденим растворима. Користи се као таква у неким индустријским процесима бојења, углавном онима који укључују сумпорне боје и ватене боје, у којима се боја нерастворна у води може редуковати у водорастворну сол алкалног метала (на пример, индиго боја). ).

Својства редукције натријум-дитионита такође елиминишу вишак боје, резидуалног оксида и нежељених пигмената, чиме се побољшава укупни квалитет боје..

Натријум дитионит се такође може користити за третман воде, пречишћавање гаса, чишћење и екстракцију. Такође се може користити у индустријским процесима као агенс за сулфонирање или као извор натријум-јона.

Поред текстилне индустрије, ово једињење се користи у индустријама везаним за кожу, храну, полимере, фотографију и многе друге. Користи се и као средство за обезбојење у органским реакцијама.

У биолошким наукама 

Натријум дитионит се често користи у физиолошким експериментима као начин да се смањи редокс потенцијал ових раствора.

У геолошким наукама

Натријум дитионит се често користи у експериментима хемије земљишта да би се одредила количина гвожђа која није уграђена у примарне силикатне минерале.

Безбедност и ризици 

Изјаве о опасностима глобално хармонизованог система за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ)

Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ) је међународно усаглашен систем, који су направили Уједињени народи и који је замењен различитим стандардима класификације и означавања који се користе у различитим земљама коришћењем конзистентних критеријума широм света..

Класе опасности (и одговарајуће поглавље ДГУ), стандарди класификације и обележавања и препоруке за натријум дитионит су следећи (Европска агенција за хемикалије, 2017, Уједињене нације, 2015, ПубЦхем, 2017):

Референце

1. Бењах-бмм27, (2006). Куглични и штапни модел дитионитног јона [имаге] Ретриевед фром википедиа.орг.
2. Дроздова, И., Стеудел, Р., Хертвиг, Р.Х., Коцх, В., & Стеигер, Т. (1998). Структуре и енергије различитих изомера дионијумске киселине, Х2С2О4, и њиховог аниона ХС2О4-1. Јоурнал оф Пхисицал Цхемистри А, 102 (6), 990-996. Добављено из: мицрандалл.ца
3. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2017). Сажетак класификације и означавања. Хармонизована класификација - Анекс ВИ Уредбе (ЕЗ) бр. 1272/2008 (Уредба ЦЛП). Натријум дитионит, натријум хидросулфит. Преузето 2. фебруара 2017., са: ецха.еуропа.еу
4. Јинто (разговор), (2011). Дитхионоус-ацид-3Д-баллс [имаге] Добављено из: хттпс://ен.википедиа.орг/вики/Дитхионоус_ацид#/медиа/Филе:Дитхионоус-ацид-3Д-баллс.пнг
5. ЛХцхеМ, (2012). Узорак натријум дитионита [имаге] Добављено из: википедиа.орг.
6. Миллс, Б. (2009). Содиум-дитхионите-ктал-1992-3Д-баллс [имаге] Добављено из: википедиа.орг.
7. Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемијских производа (ДГУ) Шесто ревидирано издање. Њујорк, Сједињене Државе: публикација Уједињених нација. Добављено из: унеце.оргл
8. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе. (2017). Дитионит. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
9. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе. (2017). Дионионоус ацид. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Добављено из: них.гов.
10. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе. (2017). Содиум дитхионитее. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Добављено из: них.гов.
11. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Натријум дитионит. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов
12. ПубЦхем, (2016). Дитхионите [имаге] Добављено из: них.гов.
13. ПубЦхем, (2016). Дитхионите [имаге] Добављено из: них.гов.
14. ПубЦхем, (2016). Дитхионоус ацид [имаге] Добављено из: них.гов.
15. Википедиа. (2017). Дитионит. Преузето 2. фебруара 2017., са: википедиа.орг.
16. Википедиа. (2017). Дитхионоус_ацид. Преузето 2. фебруара 2017., са: википедиа.орг.
17. Википедиа. (2017). Окианион. Преузето 2. фебруара 2017., са: википедиа.орг.
18. Википедиа. (2017). Натријум дитионит. Преузето 2. фебруара 2017., са: википедиа.орг.
19. Википедиа. (2017). Сулфур окоацид. Преузето 2. фебруара 2017., са: википедиа.орг.