Карактеристике манганске или перманганске киселине, припрема, употреба

Тхе манганска киселина или перманганска је дибазична киселина формуле Х2МнО4, формирана од мангана, аналогна сумпорној киселини. Налази се само у раствору и солима манганата.

• Систематско име: Дихидроген (тетраоксидоманганат).
• Типе оф цомпоунд: Оксо-киселине (тернарне комбинације формиране од водоника, неметалних елемената и кисеоника).
• Молекуларна формула: Х2МнО4
• Молецулар масс: 120.9515

Примери реакција

МнО3 + Х2О = Х2МнО4
КМнО4 + Х2О2 = КО2 + Х2МнО4

Феатурес

Раствори перманганске киселине (до 20%) су љубичасте течности, са мирисом озона. Кристални хидрат (ХМнО4 · 2Х2О) је љубичаста кристална чврста материја која се распада изнад 20 степени Целзијуса.

Перманганска киселина је веома јак оксидант, иако мекши од свог анхидрида. Спонтано се разлаже, окружујући кисеоник и преципитирајући манган-диоксид, који катализира даље распадање киселине.

Хлађењем нестабилног концентрованог киселог раствора близу тачке смрзавања, може се припремити и кристални хидрат. Извори варирају у зависности од природе овог једињења: према неким изворима, то је хидронијумска сол перманганске киселине, према другима, то је комплексна полианганска киселина..

Прекомерно концентровани раствори ове киселине спонтано се разлажу еволуцијом озона. Ово омогућава хемијску припрему озона реаговањем калијум перманганата са сумпорном киселином средње концентрације (50-80%).

Ова реакција производи прекомерно концентровани раствор перманганске киселине, који се брзо распада, ослобађајући озон.

Сумпорна киселина са концентрацијом изнад 80% не би требало да се користи за ову реакцију, јер то може довести до формирања анхидрида (манганов епоксид), што је изузетно опасно..

Препаратион

Перманганска киселина може бити припремљена растварањем мангановог епоксида у води, или реакцијом баријум перманганата са сумпорном киселином. Нечисти раствор се такође може припремити растварањем калијум перманганата у сумпорној киселини средње концентрације (50-80%).

Манагемент

О опасностима перманганске киселине се не зна много, али се мора третирати опрезно јер је то јака киселина и оксидант такође веома јака. Поред тога, може да ослободи озон, који је отрован.

Складиштење

Није практично складиштити ову киселину због њене нестабилности. Треба га користити чим се заврши. Хидрат се може складиштити све док је замрзнут (испод тачке смрзавања воде).

Диспоситион

Перманганска киселина може бити испуштена у тло, јер изазива разградњу једињења, оксидацију тла и претварање у манган диоксид, који је сигуран и нерастворљив.

Перманганати

Једновалентна анионска група МнО4 изведена из перманганске киселине су сви јаки оксидациони агенси. То су соли које садрже анион МнО4-, нормално дубоко љубичасто црвене боје и са јаким оксидационим особинама.

1- Калијум перманганат

Молекуларна формула: КМнО4
Молекуларна тежина: 158.032 г / мол

То је најпознатији од свих перманганата. Познат и као Цонди-јеви кристали, то је високо оксидирајуће средство, без мириса, топиво у води и многим органским отапалима, има љубичасте кристале и слатки укус. (Дефиниција МцГрав-Хилл речника научних и техничких информација, 4. издање).

Калијум перманганат није запаљив, али убрзава паљење запаљивог материјала. Ако је запаљиви материјал фино подељен, смеша може бити експлозивна. Када дође у контакт са запаљивим материјалима може изазвати спонтано паљење. У контакту са сумпорном киселином може изазвати пожар или експлозију. Користи се за прављење других хемикалија и као дезинфекционо средство.

Пхармацологи анд Биоцхемистри

Фармаколошка класификација: МеСХ

Индикатори и реагенси

То су супстанце које се користе за детекцију, идентификацију и анализу хемијских, биолошких или патолошких процеса или стања.

Индикатори су супстанце које се мијењају у физичком изгледу, на примјер боју, када се приближава точки гдје пролази између киселости и алкалности. Реагенси су супстанце које се користе за детекцију или одређивање друге супстанце хемијским или микроскопским средствима, посебно анализом.

Врсте реагенса су средства за таложење, растварачи, оксиданти, редуктори, флукси и колориметријски реагенси. (Хемијски речник Хакха, 5. издање, страна 301, стр.499).

Индустријска употреба

Као средства за избељивање, средства за мирис и средства за оксидацију / редукцију.

Методе производње

Могу се припремити оксидацијом манган-диоксида са калијум-хлоратом у раствору калијум-хидроксида, затим завршавањем оксидације са хлором или ваздухом и угљен-диоксидом.

Сигурност и опасности

-Може појачати пожар.
-Штетан је ако се прогута.
- Изазива тешке опекотине коже.
- Може изазвати повреде ока.
-Може изазвати иритацију респираторног тракта.
- Сумња се да узрокује генетске недостатке.
- Сумња се да може да штети плодности и фетусу.
- Узрокује оштећење органа услед продуженог или поновљеног излагања.
- Веома је токсичан за водене организме, са дуготрајним штетним ефектима.

Опасност по здравље

Може проузроковати опекотине и тамно смеђу кожу. Ако се прогута, изазива озбиљне утицаје на гастроинтестинални систем. Може бити фатално ако се конзумира преко 4 унце.

Опасност од пожара

Није запаљив, али повећава сагоревање других супстанци. Узрокује надражујуће или отровне гасове или испарења у пожару.

Понашање у случају пожара: Може изазвати пожар у контакту с горивима који узрокују експлозију спремника. Може изазвати велики ризик од пожара и експлозије у контакту са запаљивим супстанцама или редукционим средствима.

Хемијске опасности

Распада се приликом загријавања и то ствара отровне плинове и иритантне паре. Супстанца је јак оксидант. Реагује са запаљивим и редуктивним материјалима који стварају опасност од пожара и експлозије. Бурно реагује са металима у праху, што ствара опасност од пожара.

Прва помоћ ако дођете у контакт са калијум перманганатом

Ако се прогута, изазвати повраћање и наставити с испирањем пуног желуца
Ако се удише, потребан је свеж ваздух и одмор. Може бити потребно вештачко дисање. Потребно је консултовати лекара.

Ако дође у контакт са кожом, исперите са много воде најмање 15 минута, а затим уклоните контаминирану одећу и поново исперите. Такође је важно да посетите лекара.

Ако дође у контакт са очима, испрати са доста воде неколико минута. Затражите медицинску помоћ.

2 - Натријум перманганат

Молекуларна формула: МнНаО4
Молекуларна тежина: 141,924 г / мол

Натријум перманганат је кристална чврста материја пурпурне боје. Не гориво већ убрзава сагоревање запаљивог материјала. Може се спонтано упалити у контакту са течним запаљивим материјалима. Контакт са сумпорном киселином може изазвати пожаре или експлозије. Користи се у медицини, као средство за дезинфекцију и за многе друге намене.

Коришћење и производња

Користи се у индустрији као средство за оксидацију и редукцију. Користи се и за третман воде, за бељење текстила

Методе производње

Натријум манганат је растворен у води и уведен је хлор или озон. Раствор је концентрован и кристализован.

3- Калцијум перманганат

Молекуларна формула: ЦаМн2О8
Молекуларна тежина: 277,946 г / мол

Феатурес

Калцијум перманганат је љубичаста кристална чврста супстанца. Користи се као дезинфекционо средство и дезодоранс, за пречишћавање воде и за многе друге намене.

Медицинска употреба

Мангански јон који настаје из овог перманганата је адстригентан и помаже у сузбијању упале.