Формула хлорне киселине (ХЦлО3), својства, ризици и употреба



Тхе хлорна киселина је неорганско једињење формуле ХЦ103, састављен од оксацидне киселине где хлор има оксидационо стање +5 са структуром аналогном бромичној киселини или јодној киселини. То је јака киселина која може донирати водоник Бронстедовој бази или акцептору.

Киселина је први пут откривена у седамнаестом веку, Јоханн Рудолф Глаубер из Карлштата на Мајни, у Немачкој, у коме је користио натријум хлорид и сумпорну киселину за припрему натријум сулфата у Манхајм процесу, ослобађајући хлоридни гас из водоник, штетан за људе.

Једињење је добијено са баријум хлоратом (барит хлорат) са сумпорном киселином да би се добио баријум сулфат (Јацоб Греен, 1829) нерастворљив у води према следећој реакцији:

Ба (ЦлО3)2 + Х2СО4 → 2ХЦлО3 + БаСО4

Други начин добијања је загревање хипоклорне киселине да би се добила хлорна киселина и хлороводоник према реакцији:

3ХЦлО → ХЦлО3 + 2ХЦл

Хлорна киселина (ХЦлО3) је моћан оксидант с обзиром да је способан да се редукује до оксидационих стања +3, +1 и -1. Користи се за производњу хлоратних соли.

Разлаже се у концентрацијама већим од 30%. Такође се разграђује када се загрева, из тог разлога, мора се чувати хладно све време и све стаклене посуде за руковање морају бити претходно расхладне.

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
    • 1.1 Аутоматско реактивно
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Хлорна киселина постоји само у раствору. То је безбојна течност без карактеристичне ароме (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017) њен изглед је приказан на слици 2.

Једињење има молекулску масу од 84,459 г / мол и густину од 1 г / мл на око 25 ° Ц. Има температуру кључања изнад 100 ° Ц (ЦХЛОРИЦ АЦИД, С.Ф.) и растворљивост у води од 40 г на 100 мл овог растварача на 25 ° Ц (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Хлорна киселина ће убрзати сагоревање запаљивих материјала и може се запалити највише у контакту. Једињење је корозивно за метале и тканине.

Селф-реацтиве

  • Концентрације хлорне киселине изнад 40% се разлажу.
  • Антимон сулфид и концентровани раствори хлорне киселине реагују са жарењем.
  • Арсенов сулфид и концентроване хлорне киселине реагују са усијањем.
  • Реакције снажно експлодирају са другим металним сулфидима, тј. Сулфидом бакра.
  • У контакту са материјалима који се могу оксидирати, укључујући амонијак, реакције могу бити изузетно насилне.
  • Филтер папир се укључује након урањања у хлороводоничну киселину.
  • Експлозије су забележене мешавинама раствора хлорне киселине са металима као што су: антимон, бизмут и гвожђе. Ово је због формирања експлозивних једињења укључујући водоник (ЦХЛОРИЦ АЦИД, 2016).

Реактивност и опасности

Хлорна киселина је нестабилно једињење. Као јака киселина, изузетно је опасна у случају додира са кожом (нагризајућа и иритантна), контакта са очима (иритантна) иу случају гутања. Такође веома опасно у случају удисања.

Тешка прекомјерна изложеност може узроковати оштећење плућа, гушење, губитак свијести или смрт. Дуготрајно излагање може изазвати опекотине коже и улцерације.

Прекомјерно излагање удисањем може изазвати иритацију дишних путева. Упалу ока карактеришу црвенило, иритација и свраб. Упала коже карактеризира свраб, љускање, црвенило и повремено, пликови.

Супстанца је токсична за бубреге, плућа и слузокожу. Поновљено или продужено излагање супстанци може проузроковати оштећење ових органа.

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном..

Киселина се такође може неутралисати са разблаженим натријум хидроксидом или са слабом базом као што је натријум бикарбонат. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону.

Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату. Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста.

Увек узимајући у обзир да може да буде опасно за особу која пружа помоћ да се оживљава уста на уста, када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У случају гутања не изазивати повраћање. Отпустите уске одеће, као што су огрлице, појасеви или кравате. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста. У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ.

Усес

Хлорна киселина се користи углавном за формирање хлоратних соли као што су: натријум, калцијум, магнезијум, стронцијум, олово, бакар и сребрни хлорат као и протохлорид и живин перклорат, који се користе као хлорна киселина као реактант.

Стабилни прекурсор хлор диоксида, користи се у електрокемијској производњи амонијум перхлората високе чистоће (Дотсон, 1993).

Главна производња хлорне киселине почела је током индустријске револуције у Европи и коришћена је за производњу винил хлорида за ПВЦ цеви.

Друга употреба киселине је бројна примена мањег обима, укључујући чишћење у домаћинству, производњу желатина и других прехрамбених адитива, декалцификацију и обраду коже (хлорна киселина, С.Ф.).

Референце

  1. ЦХЛОРИЦ АЦИД. (2016). Добављено из цамеоцхемицалс: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
  2. хлорна киселина. (С.Ф.). Опорављено од веебли: хттп://цхлорицацид.веебли.цом/
  3. ЦХЛОРИЦ АЦИД. (С.Ф.). Рецоверед фром цхемицалбоок: цхемицалбоок.цом.
  4. Дотсон, Р. (1993). Нови електрокемијски процес за производњу амонијум перхлората. Јоурнал оф Апплиед Елецтроцхемистри Свезак 23, Издање 9,, 897-904. линк.спрингер.цом.
  5. ЕМБЛ-ЕБИ (2014, 28. јул). хлорна киселина. Опорављено од еби.ац.ук: еби.ац.ук.
  6. Јацоб Греен, Е. Т. (1829). Текстуална књига о хемијској филозофији . Филаделфија: Русселл & Мартиен.
  7. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2017, 15. април). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 19654. Добављено из пубцхем: .пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  8. Краљевско хемијско друштво. (2015). ЦХЛОРИЦ АЦИД. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.