Формула хлорне киселине (ХЦлО2), својства и употреба



Тхе хлорна киселина је неорганско једињење формуле ХЦ102. Наведена киселина је једна од оксацидних киселина хлора где се налази са оксидационим стањем 3+.

Мада је киселину тешко добити у чистој супстанци, коњугирана база добијена од ових киселина, хлоритни јон, је стабилна. Пример соли овог аниона је добро познати натријум хлорит. Ова и друге сродне соли понекад се користе у производњи хлор диоксида.

Клорозна киселина је слаба киселина. Чиста супстанца је нестабилна, несразмерна хипоклорној киселини (оксидационо стање Цл + 1) и хлорној киселини (оксидационо стање Цл +5):

2ХЦлО2 → ХЦлО + ХЦлО3

Добија се хлорна киселина, заједно са хлорном киселином, при разлагању воденог раствора хлор диоксида..

Раствор хлороводоничне киселине је први пут добијен редукцијом хлорне киселине са винском киселином (А. Ј. Довнс, 1973), међутим, главни метод добијања ове киселине је третирање суспензије баријум хлорида сумпорном киселином:

Ба (ЦлО2)2 + Х2СО4 → БаСО4 + 2ХЦлО2

Клорозна киселина је моћан оксидациони агенс, мада његова тенденција распадања или диспропорције спречава његов оксидациони потенцијал.

Хлор је једини халоген који формира изоловану киселину формуле ХКСО2. Нити изолована је ни бромична киселина нити јодосна киселина. Неке соли бромне киселине, бромитос, су познате, али, осим као посредници у реакцијама, нема соли јодита.

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Клорова киселина, када је изолована, је безбојна течност без карактеристичне ароме (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).

Једињење има молекулску тежину од 68,456 г / мол. Има тачку кључања (израчунату) од 502,07 ° Ц и растворљивост у води (израчуната) од 1 × 106 мг / л (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Тхе ХЦлО2 нестабилна је због реакције дисмутације (или диспропорционације) да би се добила хлорна и хипоклорична киселина (Ц.Ц. Хонг, 1968) слична оној за бромове и јодне аналогне киселине:

2ХЦлО2 → ХЦлО + ХЦлО3

Клорова киселина се сматра слабом киселином, иако је њена константа дисоцијације реда величине 1 к 10-2 што не чини да је слаб као друге киселине које имају пКа од 1.96.

Реактивност и опасности

Клорозна киселина је нестабилно једињење и јако оксидационо средство које није компатибилно са редукционим средствима и алкалијама.

Надражујуће у случају додира са кожом и очима, и опасан је у случају гутања и удисања.

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном..

Можете користити хладну воду. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату.

Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајући у виду да може бити опасно за особу која пружа помоћ да се реанимира уста на уста када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У случају гутања не изазивати повраћање. Отпустите уске одеће, као што су огрлице, појасеви или кравате. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста. У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ.

Усес

Испитивања су спроведена коришћењем мета-стабилних раствора хлороводоничне киселине / хлор оксида као воде за испирање уста за смањење плака (Гоултсцхин Ј, 1989).

Студија је рађена за групу од 18 волонтера старости од 20 до 27 година. Тестиран је његов ефекат на развој плака и број бактерија у пљувачци, што је довело до смањења до 34.5% смањења резултата зубног плака у односу на плацебо групу..

Клоридна киселина је укључена у припрему натријум-хлорита који има антимикробна својства и намењен је првенствено за употребу као спреј или имерзиони раствор за живину, месо, поврће, воће и плодове мора. Користи се иу расхладној води перади.

Хлорит натријумске киселине се добија додавањем киселине за храну (нпр. Лимунска киселина, фосфорна киселина, хлороводонична киселина, јабучна киселина или натријум хидроген сулфат) у водени раствор натријум хлорита (НаЦлО).2).

Комбинација киселине са раствором натријум хлорита доводи до конверзије хлорита у метастабилну хлорну киселину (ХЦлО).2).

НаЦлО2 + Х+ Л ХЦлО2 + На+

Овај раствор може накнадно да формира смешу са хлоритом (ЦлО2-), хлор диоксид (ЦлО)2) и хлорида (Цлп). Реакција генерише оксидациони раствор са оксиклорираним врстама са антимикробним својствима.

Натријум хлоритна киселина је дизајнирана да се користи као део интегрисаног приступа дизајнираног за контролу микробних оптерећења у храни.

Раствор хлорита натријум-киселине делује на смањење броја патогена (на пример, Есцхерицхиа цоли, Е. цоли О157: Х7, Салмонелла спп., Цампилобацтер спп., И Листериа моноцитогенес) (Рао, 2006).

Референце

  1. Ј. Довнс, Ц. Ј. (1973). Хемија хлора, брома, јода и астата: Пергамон ..., Том 7. Нев Иорк: Пресс Пергамон.
  2. Ц. Хонг, В. Х. (1968). Кинетика диспропорционисања хлороводоничне киселине. Цанадиан Јоурнал оф Цхемистри 46 (12): , 2053-2060. нрцресеарцхпресс.цом.
  3. ЕМБЛ-ЕБИ (2014, 28. јул). хлорна киселина. Опорављено од ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
  4. Гоултсцхин Ј, Г.Ј. (1989). Употреба метастабилизоване формулације хлорне киселине / хлор диоксида као уста за редукцију плака. Иср Ј Дент Сци., 142-147. нцби.нлм.них.гов.
  5. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2017, 30. април). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе ЦИД = 24453. Преузето из ПубЦхем.
  6. Рао, М. В. (2006, децембар). КИСЕЛО СОДИУМ ЦХЛОРИТЕ (АСЦ) Хемијска и техничка процена. Преузето са фао.орг.
  7. Краљевско хемијско друштво. (2015). Цхлороус ацид. Преузето са цхемспидер.цом.