Арсенична киселина (Х3АсО4) Својства, ризици и употреба

Тхе арсениц ацид, Хидроген арсенат или ортоарсенска киселина, је хемијско једињење чија је формула Х3АсО4. Оксацид арсена садржи оксо групу и три хидроксилне групе везане за централни атом арсена. Његова структура је приказана на слици 1 (ЦХЕБИ: 18231 - арсенска киселина, С.Ф.).

Његова структура је аналогна фосфорној киселини (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015) и може се преписати на следећи начин: АсО (ОХ) 3. Ово једињење се припрема третирањем арсен триоксида азот оксидом према реакцији: Ас2О3 + 2ХНО3 + 2Х2О → 2Х3АсО4 + Н2О3.

Добијени раствор се охлади да би се добили безбојни кристали хемихидрата Х3АсО4 · ½Х2О, иако се Х3АсО4 · 2Х2О дихидрат производи када се кристализација одвија на нижим температурама (Будавари, 1996).

Арзенска киселина је екстремно токсично једињење. Многи сигурносни листови савјетују избјегавање контакта ако је могуће.

Индек

• 1 Физичке и хемијске особине арсенске киселине
• 2 Реактивност и опасности
  • 2.1 У случају контакта са очима
  • 2.2 У случају контакта са кожом
  • 2.3 У случају гутања
  • 2.4 У случају удисања
• 3 Усес
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине арсенске киселине

Арзенска киселина је бела хигроскопна чврста супстанца. Његов изглед је приказан на слици 2.

У воденом раствору, то је вискозна и транспарентна хигроскопна течност (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Његова молекулска маса је 141,94 г / мол, а његова густина износи 2,5 г / мл. Његова тачка топљења је 35,5 ° Ц, а тачка кључања 120 ° Ц где се распада.

Арзенска киселина је веома растворљива у води, способна да раствори 16,7 г на 100 мл, такође је растворљива у алкохолу. Једињење има пКа од 2.19 за прву депротонацију и 6.94 и 11.5 за другу и трећу депротонацију (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015)..

Арзенска киселина је оксидациони агенс. Може кородирати челик и реаговати са поцинкованим металима и месингом.

Раствори арсенске киселине могу развити високо токсични гасовити арсин (АсХ3) при контакту са активним металима, као што су цинк и алуминијум. Када се загреје до распадања, производи токсичне металне парне арсене.

Раствор је благо киселог и слабо оксидационог средства. Реагује са алкалијама ради добијања топлоте и таложења арсената (АРСЕНСКА КИСЕЛИНА, ЛИКВИД, 2016).

Реактивност и опасности

Арзенска киселина је стабилно, незапаљиво једињење које може бити корозивно за метале. Једињење је високо токсично и потврђено је за људе.

Удисање, гутање или контакт коже са материјалом може изазвати озбиљне повреде или смрт. Контакт са растаљеном супстанцом може изазвати озбиљне опекотине на кожи и очима.

Избегавајте контакт са кожом. Ефекти додира или удисања могу бити одложени. Ватра може произвести иритантне, корозивне и / или токсичне гасове. Производ за контролу отпадних вода или разређивање пожара могу бити корозивни и / или токсични и узроковати загађење.

Симптоми тровања арсеном су кашаљ и отежано дисање у случају инхалације. Може се десити и црвенило на кожи, бол и осећај печења ако дође у контакт са њим. Коначно, симптоми у случају гутања су црвенило и бол у очима, бол у грлу, мучнина, повраћање, дијареја и конвулзије..

У случају контакта са очима

Треба их опрати са много воде најмање 15 минута, повремено подижући горње и доње капке док не постоје трагови хемијских остатака..

У случају контакта са кожом

Одмах опрати са доста сапуна и воде најмање 15 минута док се уклања контаминирана одјећа и обућа. Опеклине поклопца са сувим стерилним завојем (сигурно, не затегнуто).

У случају гутања

Исперите уста и пружите свјесној жртви велике количине воде да разриједите киселину. У том случају треба користити испирање желуца и не изазивати повраћање.

У случају удисања

Ако је потребно, треба обезбедити вештачко дисање. Метод уста-на-уста не треба да се користи ако је жртва прогутала или удахнула супстанцу.

Вештачко дисање треба извести уз помоћ џепне маске опремљене једносмерним вентилом или другим одговарајућим респираторним медицинским средством. Жртву треба премјестити на хладно мјесто и одржавати топло и на миру.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Национални институт за сигурност и здравље на раду, 2015).

Арзенска киселина је штетна за околину. Супстанца је веома токсична за водене организме. Морају се предузети мере да се ограничи ослобађање овог хемијског једињења.

Усес

Арсен, с обзиром на високу токсичност, има ограничену употребу. Међутим, ово једињење је коришћено као стерилизатор пестицида и земљишта, иако је тренутно застарео (Универзитет Хертфордсхире, 2016).

Користи се и за прераду дрвета и као средство за сушење у производњи памука од 1995. године. Спреј на биљкама узрокује брзо сушење листова без пада. Биљка мора бити довољно сува да би памучне капсуле лако могле изаћи.

Арсенична киселина се користи у производњи стакла. Иако у евиденцији сматрају да је супстанца посредник, ова употреба арсенске киселине изгледа више као "агенс за прераду", слично као употреба диарсениц триоксида (Ас2О3) као средства за завршну обраду..

Ово једињење разлаже везе кисеоника између других елемената кроз редокс реакцију и производи гасовити кисеоник који помаже да се елиминишу мехурићи у стаклу (Документ о позицији Европске стаклене индустрије, 2012).

Арсанилна киселина или 4-аминофениларсонска киселина је дериват ортоарсенске киселине. Користи се као ветеринарски антибактеријски арсенични лек који се користи у превенцији и лечењу дизентерије свиња (АРСЕНИЦ АЦИД, С.Ф.).

Арсенат је со или естар арсенске киселине која има негативни ион АсО43-. Арсенат подсећа на фосфат на много начина, јер се арсен и фосфор појављују у истој групи (колони) периодне табеле..

Арсенат може да замени неоргански фосфат у фази гликолизе која производи 1,3-бисфосфоглицерат, производећи уместо тога 1-арсено-3-фосфоглицерат. Овај молекул је нестабилан и брзо хидролизује, формирајући следећи интермедијер у стази, 3-фосфоглицерат.

Због тога се гликолиза наставља, али се изгуби АТП молекул који би се генерисао из 1,3-бисфосфоглицерата. Арсенат је децоуплер гликолизе, што објашњава његову токсичност.

Неке врсте бактерија добијају своју енергију оксидацијом различитих горива, док редукују арсенате у облику арсенита. Укључени ензими су познати као арсенат редуктазе.

2008. године откривене су бактерије које користе фотосинтезу са арсенитима као донорима електрона, производећи арсениате (баш као што обична фотосинтеза користи воду као донор електрона, производећи молекулски кисеоник)..

Истраживачи су поставили хипотезу да су ови фотосинтетски организми у прошлости производили арсенате који су омогућавали да бактерије које редукују арсенате напредују (база података о људским метаболима, 2017)..

Референце

1. АРСЕНИЦ АЦИД. (С.Ф.). Преузето са цхемицалланд21.цом.
2. АРСЕНСКА КИСЕЛИНА, ТЕЧНА. (2016). Добављено из цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
3. Будавари, С. (. (1996) Мерцк Индек - Енциклопедија хемикалија, дрога и биолошких производа, Станица Вхитехоусе, Њ: Мерцк анд Цо.
4. ЦХЕБИ: 18231 - арсенска киселина. (С.Ф.). Опорављено од еби.ац.ук.
5. Хуман Метаболоме Датабасе. (2017, 2. март). Показује метабокард за Арсенат. Преузето са хмдб.ца.
6. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2017, 4. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 234,. Преузето из ПубЦхем.
7. Национални институт за безбедност и здравље на раду. (2015, 22. јул). АРСЕНИЦ АЦИД. Опорављен од цдц.гов.
8. Документ о позицији европске стаклене индустрије на. (2012, 18. септембар). Опоравио се од стаклене оријентације.
9. Краљевско хемијско друштво. (2015). Арсениц ацид. Преузето из цхемспидер-а.
10. Краљевско хемијско друштво. (2015). Фосфорна киселина. Преузето из цхемспидер-а.
11. Университи оф Хертфордсхире. (2016, 13. јануар). арсениц ацид. Преузето из ППДБ.