Арсенијска киселина (Х3АсО3) Својства, ризици и употреба



Тхе арсениоус ацид је неорганско једињење формуле Х3АсО3. Његова структура је аналогна трихидроксиамину и може се преписати као Ас (ОХ) 3. Она је у воденој форми и није било могуће изоловати у чистом чврстом стању. Његова структура је приказана на слици 1.

Припрема Ас (ОХ) 3 подразумева полагану хидролизу арсен триоксида у води. Збир базе претвара арсенијалну киселину у арсенит ионе: [АсО (ОХ) 2] -, [АсО2 (ОХ)] 2- и [АсО3] 3-.

То је слаба киселина. Реакције које се приписују воденом арсен триоксиду настају због арсенске киселине и њених коњугираних база.

Индек

  • 1 Физичке и хемијске особине арсенске киселине
  • 2 Реактивност и опасности
    • 2.1 У случају контакта са очима
    • 2.2 У случају контакта са кожом
    • 2.3 У случају гутања
    • 2.4 У случају удисања
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине арсенске киселине

Арсенијска киселина је пирамидална молекула која се састоји од три хидроксилне групе везане за арсен. 'Х НМР спектар раствора арсенозне киселине се састоји од једног сигнала који је у складу са високом симетријом молекула. Постоји само у воденом раствору.

Наведени раствор је безбојан и нема карактеристичну арому. Чува се у амбалажи од јантара како би се избегла реакција са УВ зрачењем (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).

Његова молекулска маса је 125.94 г / мол. Иако једињење није изоловано, његова својства су израчуната коришћењем рачунских метода (© Роиал Социети оф Цхемистри, 2015) и добија се да има тачку топљења 271.52 ° Ц, тачку кључања од 626.14 ° Ц и растворљивост у води од 1 к 106 мг / л на 25 ° Ц.

Једињење има пКа од 9.2 за реакцију:

Х3АсО3 А Х2АсО3- + Х+

У литератури се наводи да једињење има амфотерни карактер, иако се дисоцира као база у мањем степену него што се дисоцира као киселина, при чему база има пКб од 14 за реакцију:

Ас (ОХ) 3 'Ас (ОХ) 2+ + ОХ-

То доводи до формирања врста као што су кисели сулфиди арсен хидроксида (Ас (ОХ) (ХСО4) +, Ас (ОХ) 2 (ХСО4)) у концентрованим растворима сумпорне киселине или до формирања сулфата арсенске киселине (Ас ( ХСО4) 3) у растворима димеће сумпорне киселине.

Арзенска киселина може деловати као оксидациони агенс или редукциони агенс који остаје као елементарни арсен или арсенска киселина, респективно, према полу-реакцијама:

Х3АсО3 + 3Х + + 3е- → Ас + 3 Х2О (ξ0 = +0.240 В)

Х3АсО3 + Х2О → Х3АсО4 + 2Х + + 2е- (ξ0 = -0.560 В)

Арсенијска киселина је јачи оксидациони агенс него његов фосфонски паралел, али слабији редукциони агенс него овај (Егон Виберг, 2001).

Реактивност и опасности

Арсенијска киселина је једињење класификовано као стабилно, међутим то је отровни и корозивни реагенс.

Једињење има занемарљив ризик од пожара и експлозије када је изложен топлоти или пламену. У том случају, посуду треба помакнути ако је могуће, избјегавати удисање пара или прашине.

Када се загрева, једињење ослобађа токсичне и корозивне испарљиве арсенове оксиде. Потребно је носити самостални апарат за дисање и заштитну одјећу како би се избјегао контакт у случају пожара.

Може бити иритантан за очи, кожу и слузокожу. Може изазвати сензибилизацију. Тровање може захватити централни нервни систем, гастроинтестиналне и кардиоваскуларне, јетрене и бубрежне функције. Једињења која садрже арсен су високо токсична и канцерогена.

У случају контакта са очима

Исперите са пуно воде најмање 15 минута, повремено подижите капке док нема трагова хемијских остатака.

У случају контакта са кожом

Одмах опрати са доста сапуна и воде најмање 15 минута док се уклања контаминирана одјећа и обућа. Опекотине су покривене сувим стерилним завојем (сигурно, не затегнуто).

У случају гутања

Потребно је обезбедити велике количине воде свесној жртви да разриједи киселину. Не треба користити испирање желуца или изазвати повраћање. Медицинско особље мора одржавати респираторни тракт и дисање.

У случају удисања

Ако је потребно, потребно је дати умјетно дисање. Пребаците жртву на хладно место и држите их топлим и на миру.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Сигурносно-технички лист са материјалом Арсенијум ацид, 2007)..

Усес

Арсенијска киселина се користи за детекцију малих количина јода или јодних једињења. У раду (Веегх, 1972) проучавани су неки аспекти киселе реакције арсена, водећи рачуна о оптичким својствима церичких раствора..

Проучавани су и кинетички ефекти неколико једињења, посебно ефекти хлоридних и бромидних јона и кинетички ефекти хлорида или бромида у комбинацији са јодидом..

Арсенијска киселина се такође може недозвољено користити за производњу абортуса (Тренд, 1858).

Арсенијска киселина реагује на загревање тако да формира арсен триоксид (Ас203) .Ово једињење је уобичајено познато и као арсенијумска киселина, иако није исто једињење. Структура арсен триоксида је приказана на слици 3.

Слика 1: Структура арсеновог триоксида.

Ово једињење, такође познато као Трисенок, користи се за лечење пацијената са леукемијом који нису реаговали на друге агенсе. Овај лек је одобрен за употребу од стране америчке Управе за храну и лекове (ФДА) као лечење леукемије.

Начин на који се спојеви понашају је нејасан. Може проузроковати морфолошке промене и фрагментацију ДНК у ћелијама промијелоцитне леукемије, узрокујући смрт ћелија и деградацију или оштећење ПМЛ / РАР алфа (фузиони протеин) (Нурсе'с Хандбоок 7тх Ед, 2013).

Пошто је отрован за људско тело, то је један од веома контроверзних лекова на терену. Арсенов триоксид је први пут коришћен као традиционална кинеска медицина под називом Пи Схуанг. Још се данас користи за лечење оболелих од рака и других здравствених стања. (Преглед Арсенидне киселине, 2007-2016).

Референце

  1. © Краљевско друштво за хемију. (2015). Арсеноус ацид. Преузето из цхемспидер-а.
  2. © Краљевско друштво за хемију. (2015). Трихидрокиамине. Преузето из цхемспидер-а.
  3. Арсениоус ацид ревиев. (2007-2016). Опоравио се од медицинског прегледа.
  4. Арсеноус ацид. (2014, 28. јул). Опорављено од еби.ац.ук. 
  5. Егон Виберг, Н.В. (2001). Неорганска хемија Берлин: академска штампа.
  6. Лист са подацима о безбедности материјала Раствор Арсенова киселина. (2007, 10. септембар). Преузето са т3дб.ца.
  7. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 4. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 545,. Преузето из ПубЦхем.
  8. Нурсе'с Хандбоок 7тх Ед. (2013). МцГрав-Хилл.
  9. Тренд, Х. Г. (1858). Случај у којем је Арсениозна киселина коришћена за набавку абортуса. британски медицински часопис оригиналне комуникације, 725-726. 
  10. Веегх, В. Х. (1972). Употреба реакције церијске арсенске киселине за одређивање малих количина јода или једињења јода. Цлиница Цхимица Ацта Волуме 39, Иссуе 2, 327-338.