Анхидриди киселина како они формирају, формуле, примене и примере



Тхе анхидрида киселина Сматрају се од великог значаја за широк распон постојећих једињења органског порекла. Они су представљени као молекули који имају две ацилне групе (органски супституенти чија је формула РЦО-, где Р је угљенични ланац) везан за исти атом кисеоника..

Такође, постоји класа анхидрида киселина која се обично налази: карбоксилни анхидриди, такозвани зато што је почетна киселина карбоксилна киселина. Да бисмо именовали оне типа чија је структура симетрична, требало би направити само замену термина.

Киселинска експресија у номенклатури оригиналне карбоксилне киселине мора бити замењена термином анхидрид, што значи "без воде", без промене остатка имена насталог молекула. Ова једињења се такође могу генерисати из једне или две ацилне групе из других органских киселина, као што су фосфонска киселина или сулфонска киселина..

Слично томе, анхидриди киселина могу настати од неорганске киселине, као што је фосфорна киселина, као база. Међутим, његова физичка и хемијска својства, њене примене и друге карактеристике зависе од спроведене синтезе и структуре анхидрида.

Индек

  • 1 Како настају киселински анхидриди?
  • 2 Општа формула
  • 3 Апплицатионс
    • 3.1 Индустријска употреба
  • 4 Примери анхидрида киселина
  • 5 Референце

Како настају киселински анхидриди?

Неки анхидриди киселине потичу на различите начине, било у лабораторији или у индустрији. У индустријској синтези имамо, на пример, анхидрид сирћетне киселине, који се производи углавном процесом карбонилације молекула метил ацетата..

Други пример ових синтеза је онај анхидрида малеинске киселине, који настаје оксидацијом молекула бензена или бутана..

Међутим, синтеза киселих анхидрида у лабораторији наглашава дехидратацију одговарајућих киселина, као што је производња етаничног анхидрида, у којој се два молекула етаноичне киселине дехидрирају да би се добило горе наведено једињење..

Може доћи до интрамолекуларне дехидрације; то јест, унутар исте молекуле киселине са две карбоксилне (или дикарбоксилне) групе, али ако се деси супротно и када се анхидрид киселине подвргне хидролизи, долази до регенерације киселина које су настале..

Анхидриди киселина чији су ацилни супституенти исти, називају се симетрични, док се у анхидридима овог типа за које се сматра да су мешани, ови молекули ацила различити.

Међутим, ове врсте се такође генеришу када дође до реакције између ацил халида (чија је општа формула (РЦОКС)) са молекулом карбоксилата (чија је општа формула Р'ЦОО-)). [2]

Општа формула

Општа формула анхидрида киселина је (РЦ (О))2Или, што се најбоље види на слици постављеној на почетку овог чланка.

На пример, за анхидрид сирћетне киселине (из сирћетне киселине) општа формула је (ЦХ3ЦО)2Или, писање слично за многе друге сличне анхидриде киселине.

Као што је горе наведено, ова једињења имају скоро исто име као и њихове прекурсорске киселине, и једина ствар која се мења је термин киселина помоћу анхидрида, пошто се за поштовање номенклатуре морају следити иста правила нумерисања за атоме и супституенте..

Апплицатионс

Анхидриди киселина имају много функција или примена у зависности од области која се проучава, јер, имају високу реактивност, могу бити реактивни прекурсори или бити део многих важних реакција..

Пример за то је индустрија, где се анхидрид сирћетне киселине производи у великим количинама, јер је то најједноставнија структура која се може изоловати. Овај анхидрид се користи као реагенс у важним органским синтезама, као што су ацетатни естри.

Индустријска употреба

С друге стране, анхидрид малеинске киселине је приказан са цикличном структуром, која се користи у производњи премаза за индустријску употребу и као прекурсор неких смола кроз процес кополимеризације са молекулима стирена. Поред тога, ова супстанца делује као диенофил када се спроводи Диелс-Алдер-ова реакција.

Слично томе, постоје једињења која имају две молекуле анхидрида киселине у својој структури, као што је етилен тетракарбоксилни дианхидрид или бензокинон тетракарбоксилни дианхидрид, који се користе у синтези одређених једињења као што су полиимиди или неки полиамиди и полиестери.

Поред ових, ту је и мешани анхидрид назван 3'-фосфоаденозин-5'-фосфосулфат, од фосфорне и сумпорне киселине, који је најчешћи коензим у биолошким реакцијама трансфера сулфата..

Примери анхидрида киселина

Испод је листа са именима неких анхидрида киселина, да би се дали неки примери ових једињења која су толико важна у органској хемији да могу да формирају једињења линеарне структуре или прстена неколико чланова:

- Анхидрид сирћетне киселине.

- Пропанов анхидрид.

- Бензоични анхидрид.

- Малеински анхидрид.

- Сукински анхидрид.

- Фтални анхидрид.

- Нафталетракарбоксилна дианхидрид.

- Етилен тетракарбоксилни дианхидрид.

- Бензокинон тетракарбоксилни дианхидрид.

Како се ови анхидриди формирају са кисеоником, дата су друга једињења где атом сумпора може заменити кисеоник у карбонилној групи и централном кисеонику, као на пример:

- Тиоацетни анхидрид (ЦХ3Ц (С)2О)

Постоји чак и случај двају молекула ацила који формирају везе са истим атомом сумпора; ова једињења се зову тиоанхидриди, наиме:

- Сирћетни тиоанхидрид ((ЦХ3Ц (О))2С)

Референце

  1. Википедиа. (2017). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Јохнсон, А.В. (1999). Позив на органску хемију. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве.
  3. Ацтон, К. А. (2011). Хидролизе киселинског анхидрида: напредак у истраживању и примени. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. Бруцкнер, Р., и Хармата, М. (2010). Органски механизми: реакције, стереокемија и синтеза. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  5. Ким, Ј.Х., Гибб, Х.Ј., и Ианнуцци, А. (2009). Анхидриди цикличних киселина: аспекти људског здравља. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве