Карактеристике угљеног анхидрида, употреба и опасности

Тхе угљен диоксид То је безбојни плин без мириса на атмосферским температурама и притисцима. То је молекул састављен од једног атома угљеника (Ц) и два атома кисеоника (О). Формира угљену киселину (благу киселину) растварањем у води. Релативно је нетоксичан и запаљив.

Тежи је од ваздуха, тако да може изазвати гушење када се креће. У дуготрајном излагању топлоти или ватри, ваш контејнер може да се разбије и избаци пројектиле.

Користи се за замрзавање хране, за контролу хемијских реакција и као средство за гашење пожара.

• ФормулаЦО2
• ЦАС број: 124-38-9
• НУ: 1013

2Д струцтуре

3Д струцтуре

Феатурес

Физичке и хемијске особине

Угљен диоксид спада у групу хемијски нереактивних супстанци (заједно са аргоном, хелијем, криптоном, неоном, азотом, сумпоровим хексафлуоридом и ксеноном, на пример).

Запаљивост

Угљен диоксид, као и група хемијски нереактивних супстанци, није запаљив (иако могу бити на веома високим температурама).

Реактивност

Хемијски нереактивне супстанце сматрају се нереактивним у типичним условима околине (иако могу реаговати у релативно екстремним околностима или у катализи). Отпорне су на оксидацију и редукцију (осим у екстремним условима).

Када се суспендује у угљен-диоксиду (нарочито у присуству јаких оксиданата, као што су пероксиди), прах магнезијума, литијума, калијума, натријума, цирконија, титана, неких легура магнезијума и алуминијума и алуминијума, хрома и магнезијума се загревају. запаљив и експлозиван. 

Присуство угљен-диоксида може изазвати жестоко разлагање у растворима алуминијум-хидрида у етру када се загрева отпад.

Тренутно се оцјењују опасности које произлазе из употребе угљичног диоксида у суставима за спрјечавање и гашење пожара ограничених количина зрака и запаљивих пара..

Ризик повезан са његовом употребом је усредсређен на чињеницу да се могу створити велика електростатичка пражњења за почетак експлозије.

Контакт течног или чврстог угљен диоксида са веома хладном водом може довести до снажног или жестоког кључања производа и изузетно брзог испаравања због великих температурних разлика..

Ако је вода врућа, постоји могућност да би услијед прегријавања могла настати експлозија текућине. Притисци могу досећи опасне нивое ако течни гас дође у контакт са водом у затвореној посуди. Слаба карбонска киселина настаје у неопасној реакцији са водом.

Токсичност 

Хемијски нереактивне супстанце сматрају се нетоксичним (иако гасовити материјали из ове групе могу да делују као гушиоци).

Дуготрајно удисање концентрација мањег или једнаког 5% угљен-диоксида узрокује повећану респираторну стопу, главобољу и суптилне физиолошке промјене.

Међутим, излагање вишим концентрацијама може узроковати губитак свијести и смрт.

Течни или хладни плин може изазвати озљеде коже или очију сличне опекотинама. Чврсти контакт може изазвати опекотине.

Усес

Употреба гасовитог угљен диоксида. Велики део (око 50%) свих обновљених угљен-диоксида се користи на месту производње за производњу других хемикалија комерцијалног значаја, углавном урее и метанола..

Још једна важна употреба угљичног диоксида у близини извора плина је у побољшаном опоравку уља.

Остатак угљен диоксида који се ствара широм света претвара се у свој течни или чврсти облик за употребу на другим местима, или се одводи у атмосферу, јер транспорт гасовитог угљендиоксида није економски одржив.

Употреба чврстог угљен диоксида

Суви лед је првобитно био најважнији од два угљенична облика угљендиоксида.

Његова употреба је постала популарна у Сједињеним Државама средином 1920-их као расхладно средство за очување хране, а 1930-их је постала важан фактор у расту индустрије сладоледа..

После Другог светског рата, промене у дизајну компресора и доступност специјалних челика на ниским температурама омогућили су укапљивање угљен-диоксида у великој мери. Због тога је текући угљен диоксид почео да замењује суви лед у многим применама.

Употреба течног угљен диоксида

Коришћење течног угљен диоксида је много. У неким његовим хемијским саставима је битно, ау другима то не значи.

Међу њима су: употреба као инертни медиј за промовисање раста биљака, као средства за пренос топлоте у нуклеарним електранама, као расхладним средствима, употреба заснована на растворљивости угљен-диоксида, хемијских употреба и других употреба.

Користи се као инертни медијум

Угљен диоксид се користи уместо ваздушне атмосфере када би присуство ваздуха изазвало нежељене ефекте.

У руковању и транспорту прехрамбених производа може се избећи оксидација (која доводи до губитка ароме или раста бактерија) коришћењем угљен диоксида.

Користи се за промовисање раста биљака

Ову технику примењују произвођачи воћа и поврћа, који уносе гас у своје стакленике како би биљкама дали ниво угљен-диоксида већи од оних који се нормално налазе у ваздуху. Постројења реагују са повећањем стопе асимилације угљен-диоксида и повећањем производње од око 15%.

Користи се као медиј за пренос топлоте у нуклеарним електранама

Угљен-диоксид се користи у одређеним нуклеарним реакторима као средњи медиј за пренос топлоте. Преноси топлоту из процеса фисије у пару или кипућу воду у измењивачима топлоте.

Користите као расхладно средство

Течни угљен диоксид се широко користи за замрзавање хране, као и за њено накнадно складиштење и транспорт.

Употреба заснована на растворљивости угљен-диоксида

Угљен диоксид има умерену растворљивост у води, а ово својство се користи у производњи шумећих алкохолних и безалкохолних пића. Ово је била прва важна примјена угљичног диоксида. Употреба угљен-диоксида у индустрији аеросола стално расте.

Хемијска употреба

У производњи ливница и језгара користи се кемијска реакција између угљичног диоксида и силицијевог диоксида, која се користи за спајање зрнаца пијеска.

Натријум салицилат, један од интермедијарних производа у производњи аспирина, добија се реакцијом угљен диоксида са натријум фенолатом.

Карбонација омекшане воде се врши помоћу угљен диоксида да би се елиминисало таложење нерастворљивих једињења креча.

Угљен диоксид се такође користи у производњи основних карбоната олова, натријума, калијума и амонијума и хидроген карбоната.
Користи се као средство за неутрализацију у операцијама мерцеризације у текстилној индустрији, јер је погодније за употребу од сумпорне киселине.

Отхер усес

Течни угљен диоксид се користи у процесу вађења угља, може се користити за изоловање одређених арома и мириса, анестезија животиња пре клања, крио-маркирање животиња, стварање магле за позоришне продукције, замрзавање бенигних тумора и брадавица, ласери, производња адитива за уље за подмазивање, прерада дувана и санитација пре сахране су примери такве употребе.

Цлиницал Еффецтс

Изложеност гушењу јавља се углавном у индустријским окружењима, повремено у контексту природних или индустријских катастрофа.

Једноставни гушења укључују, између осталог, угљен диоксид (ЦО2), хелиј (Хе) и гасовити угљоводоници (метан (ЦХ4), етан (Ц2Х6), пропан (Ц3Х8) и бутан (Ц4Х10)).

Они делују тако што уклањају кисеоник из атмосфере, што доводи до смањења парцијалног притиска алвеоларног кисеоника и, последично, хипоксемије..

Хипоксемија ствара слику почетне еуфорије, која може угрозити способност пацијента да побегне из токсичне средине.

Дисфункција ЦНС-а и анаеробни метаболизам указују на јаку токсичност.

Лагана до умерена интоксикација

Засићење кисеоником може бити испод 90%, чак и код асимптоматских или слабо симптоматских пацијената. Проклети са смањеним ноћним видом, главобољом, мучнином, компензаторним повећањем дисања и пулса.

Озбиљно тровање

Засићење кисеоником може бити 80% или мање. Смањена је будност, поспаност, вртоглавица, умор, еуфорија, губитак памћења, смањена оштрина вида, цијаноза, губитак свести, дисритмије, исхемија миокарда, плућни едем, напади и смрт.

Безбедност и ризици

Изјаве о опасностима глобално хармонизованог система за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ).

Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ) је међународно усаглашен систем, који су направили Уједињени народи, а који је заменио различите стандарде класификације и означавања који се користе у различитим земљама, користећи конзистентне глобалне критеријуме (Уједињене нације) Унитед, 2015).

Класе опасности (и одговарајуће поглавље ГХС-а), стандарди класификације и обележавања и препоруке за угљен-диоксид су следећи (Европска агенција за хемикалије, 2017, Уједињене нације, 2015, ПубЦхем, 2017):

Референце

1. Од Јацек ФХ, (2006). Царбон-диокиде-3Д-вдВ [имаге] Добављено из википедиа.орг.
2. Анон, (2017). [имаге] Опорављен од них.гов.
3. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2017). Сажетак класификације и означавања.
4. Пријављена класификација и означавање. Угљен диоксид. Ретриевед он Јануари 16, 2017.
5. Банка података о опасним супстанцама (ХСДБ). ТОКСНЕТ (2017). Угљен диоксид. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека.
6. Национални институт за безбедност на раду (ИНСХТ). (2010). Интернатионал Сафети Цхемицал Цардс. Министарство за запошљавање и безбедност. Мадрид ЕС.
7. Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемијских производа (ДГУ) Шесто ревидирано издање. Нев Иорк, ЕУ: Публикација Уједињених нација. 
8. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе. (2017). Угљен диоксид. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека.
9. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Реацтиве Гроуп Датасхеет. Није хемијски реактиван. Силвер Спринг, МД. УСА.
10. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Угљен диоксид. Силвер Спринг, МД. УСА.
11. Топхам, С., Баззанелла, А., Сцхиебахн, С., Лухр, С., Зхао, Л., Отто, А., & Столтен, Д. (2000). Угљен диоксид. У Уллманн-овој Енциклопедији индустријске хемије. КГаА. Вилеи-ВЦХ Верлаг ГмбХ & Цо..
12. Википедиа. (2017). Угљен диоксид. Преузето 17. јануара 2017., са википедиа.орг.