Оксидациони агенс, који је најјачи пример

А оксидациони агенс је хемијска супстанца која има способност да одузме електроне из друге супстанце (редукционог средства) која их даје или губи. Такође је познат као оксидациони агенс који елемент или једињење преноси електронегативне атоме на другу супстанцу.

Када се проучавају хемијске реакције, морају се узети у обзир све супстанце које интервенишу и процеси који се у њима дешавају. Међу најважнијим су оксидационо-редукционе реакције, које се називају и редокс, које укључују пренос или трансфер електрона између две или више хемијских врста..

У овим реакцијама две супстанце интерагују: редукциони агенс и оксидациони агенс. Неки од оксидационих агенаса који се могу чешће посматрати су кисеоник, водоник, озон, калијум нитрат, натријум перборат, пероксиди, халогени и перманганат једињења, између осталих..

Кисеоник се сматра најчешћим оксидационим средствима. Пример ових органских реакција које укључују трансфер атома је сагоревање, које се састоји од реакције настале између кисеоника и неког другог материјала који се може оксидирати..

Индек

• 1 Шта су оксидациони агенси??
• 2 Који фактори одређују јачину оксидационог средства?
  • 2.1 Атомски радио
  • 2.2 Електронегативност
  • 2.3 Електронски афинитет
  • 2.4 Ионизациона енергија
• 3 Најјачи оксидациони агенси
• 4 Примери реакција са оксидационим средствима
  • 4.1 Пример 1
  • 4.2 Пример 2
  • 4.3 Пример 3
• 5 Референце

Шта су оксидациони агенси??

У оксидационој полу-реакцији оксидациони агенс се смањује, јер се, примањем електрона из редукционог средства, индукује смањење вредности набоја или оксидационог броја једног од атома оксидационог агенса..

Ово се може објаснити следећом једначином:

2Мг (с) + О₂(г) → 2МгО

Може се приметити да магнезијум (Мг) реагује са кисеоником (О2), и да је кисеоник оксидациони агенс јер одузима електроне из магнезијума - то јест, редукује - и магнезијум постаје, заузврат, у редукционом средству ове реакције.

Исто тако, реакција између јаког оксидационог агенса и јаког редукционог агенса може бити веома опасна, јер могу насилно да делују, тако да се морају складиштити на одвојеним местима..

Који фактори одређују јачину оксидационог средства?

Ове врсте се разликују по својој "снази". То јест, најслабији су они који имају мањи капацитет да одузму електроне од других супстанци,.

Насупрот томе, најјачи имају већу лакоћу или способност да "извлаче" ове електроне. За његову диференцијацију, разматрају се следећа својства:

Атомиц радио

Познато је као пола раздаљине која раздваја језгре два атома металних елемената сусједних или "сусједа".

Атомски радијуси обично се одређују силом којом се највише површински електрони привлаче нуклеусом атома.

Дакле, атомски полумјер елемента се смањује у периодном систему од дна према врху и са лева на десно. То значи да, на пример, литијум има знатно већи атомски полупречник од флуора.

Електронегативност

Електронегативност се дефинише као способност атома да ухвати електроне који припадају хемијској вези. Како се електронегативност повећава, елементи представљају све већу тенденцију да привуку електроне.

Уопштено говорећи, електронегативност се повећава са лева на десно у периодном систему и смањује се са порастом металног карактера, при чему је флуор најнеонегативнији елемент.

Електронски афинитет

Каже се да је то варијација енергије која се бележи када атом прима електрон да генерише анион; то јест, способност супстанце да прими један или више електрона.

Како се електронски афинитет повећава, оксидативни капацитет хемијске врсте се повећава. 

Ионизациона енергија

То је минимална количина енергије која је потребна за повлачење електрона из атома или, другачије речено, то је мера "силе" са којом је електрон везан за атом.

Што је већа вредност ове енергије, то је теже одвајање електрона. Дакле, енергија јонизације се повећава с лева на десно и смањује се од врха до дна у периодном систему. У овом случају, племенити гасови имају велике вредности јонизационих енергија.

Најјачи оксидациони агенси

Узимајући у обзир ове параметре хемијских елемената, могуће је одредити које су карактеристике које треба да имају најбољи оксидациони агенси: висока електронегативност, низак атомски радијус и висока енергија јонизације..

С тим у вези, сматра се да су најбољи оксидациони агенси елементарни облици највише електронегативних атома, и примећено је да је најслабији оксидациони агенс металик натријум (На +), а најјачи је елементарни молекул флуора (Ф2), који је способан да оксидира велику количину супстанци.

Примери реакција са оксидационим средствима

У неким реакцијама редукције оксида лакше је визуализовати трансфер електрона него у другим. У наставку ћемо објаснити неке од најрепрезентативнијих примјера:

Пример 1

Реакција разградње живиног оксида:

2ХгО (с) → 2Хг (л) + О₂(г)

У овој реакцији, жива (оксидациони агенс) се издваја као електронски рецептор кисеоника (редукциони агенс), распадајући се у течну живу и гасни кисеоник када се загрева.

Пример 2

Још једна реакција која илуструје оксидацију је она која гори сумпор у присуству кисеоника у облику сумпор диоксида:

С (с) + О₂(г) → СО₂(г)

Овдје се може видјети да се молекул кисика оксидира (редуцирајући агенс), док се елементарни сумпор редуцира (оксидирајући агенс).

Пример 3

Коначно, реакција сагоревања пропана (која се користи у гасу за загревање и кување):

Ц₃Х₈(г) + 5О₂(г) → 3ЦО₂(г) + 2Х₂О (л)

У овој формули можете посматрати редукцију кисеоника (оксидациони агенс).

Референце

1. Редуцирање агента. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање (МцГрав-Хилл).
3. Малоне, Л. Ј., и Долтер, Т. (2008). Основни хемијски концепти. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
4. Еббинг, Д., и Гаммон, С.Д. (2010). Генерал Цхемистри, Енханцед Едитион. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
5. Котз, Ј., Треицхел, П., анд Товнсенд, Ј. (2009). Хемија и хемијска реактивност, Енханцед Едитион. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве