Смањење агента онога што је, најјаче, примјери

А редукциони агенс је супстанца која испуњава функцију редукције оксидационог агенса у реакцији редукције оксида. Средства за редукцију су донори електрона по природи, обично супстанце које су на најнижем нивоу оксидације и са великом количином електрона..

Постоји хемијска реакција у којој се оксидациона стања атома разликују. Ове реакције укључују процес редукције и комплементарни оксидациони процес. У овим реакцијама, један или више електрона молекула, атома или јона се преносе у други молекул, атом или ион. Ово укључује производњу реакције редукције оксида. 

Током процеса редукције оксида, тај елемент или једињење које губи (или даје) свој електрон (или електроне) назива се редукциони агенс, контрастирајући са оним оксидационим агенсом који је електронски рецептор. Затим се каже да редукциона средства редукују оксидациони агенс, и да оксидациони агенс оксидује редукционо средство.

Најбољи или најјачи редукциони агенси су они који имају већи атомски радијус; то јест, они имају већу удаљеност од свог језгра до електрона који окружују исте.

Средства за редукцију су обично метали или негативни јони. Уобичајени редукциони агенси укључују аскорбинску киселину, сумпор, водоник, гвожђе, литијум, магнезијум, манган, калијум, натријум, витамин Ц, цинк, па чак и екстракт мркве..

Индек

• 1 Који су редукциони агенси??
• 2 Фактори који одређују јачину редукционог средства
  • 2.1 Електронегативност
  • 2.2 Атомски радио
  • 2.3 Ионизациона енергија
  • 2.4 Потенцијал смањења
• 3 Најјачи редукциони агенси
• 4 Примери реакција са редукционим средствима
  • 4.1 Пример 1
  • 4.2 Пример 2
  • 4.3 Пример 3
• 5 Референце

Који су редукциони агенси??

Као што је већ поменуто, редукциона средства су одговорна за редукцију оксидационог агенса када дође до реакције редукционог оксида.

Једноставна и типична реакција оксидационо-редукционе реакције је респирација аеробних ћелија:

Ц₆Х₁₂О₆(с) + 6О₂(г) → 6ЦО₂(г) + 6Х₂О (л)

У овом случају, где је глукоза (Ц₆Х₁₂О₆) реагује са кисеоником (ОР₂), глукоза делује као редукциони агенс за ослобађање електрона у кисеоник - то јест, он се оксидује - и кисеоник постаје оксидациони агенс.

У органској хемији најбољи редукциони агенси сматрају се реагенсима који обезбеђују водоник (Х₂) реакције. У овом пољу хемије, реакција редукције се односи на додавање водоника молекулу, мада се горе наведена дефиниција (реакције редукције оксида) такође примењује.

Фактори који одређују јачину редукционог средства

Да би се супстанца сматрала "јаком" очекује се да су то молекули, атоми или јони који се мање или више лако одвајају од својих електрона.

За то постоје бројни фактори који се морају узети у обзир да би се препознала снага која може имати редукциони агенс: електронегативност, атомски радијус, енергија јонизације и потенцијал смањења.

Електронегативност

Електронегативност је својство које описује тенденцију атома да привуче пар електрона везаних за себе. Што је већа електронегативност, то је већа снага привлачења атома на електроне који га окружују.

У периодичној табели електронегативност расте са леве на десно, тако да су алкални метали најмање електронегативни елементи.

Атомиц радио

То је својство које мери количину атома. Односи се на типичну или просјечну удаљеност од центра атомског језгра до границе електронског облака који га окружује.

Ова особина није прецизна - и поред тога, неколико електромагнетних сила је укључено у њену дефиницију - али је познато да се ова вредност смањује с лева на десно у периодном систему и да се повећава од врха ка дну. Због тога се сматра да алкални метали, посебно цезијум, имају већи атомски полупречник.

Ионизациона енергија

Ово својство се дефинира као енергија потребна за уклањање најмање везаног електрона из атома (валентни електрон) како би се формирао катион.

Каже се да што су електрони ближе нуклеусу околног атома, већа је енергија јонизације атома.

Енергија јонизације се повећава с лева на десно и од дна према врху у периодном систему. Опет, метали (нарочито алкали) имају нижу енергију јонизације.

Потенцијал смањења

То је мера тенденције хемијских врста да добију електроне и, према томе, да се смањи. Свака врста има својствен редукциони потенцијал: што је већи потенцијал, већи је афинитет исте са електронима и њихов капацитет да се смањи..

Редуцирајућа средства су оне супстанце са мањим потенцијалом редукције, због њиховог ниског афинитета са електронима.

Најјачи редукциони агенси

Са горе описаним факторима може се закључити да је за проналажење "јаког" редукционог средства пожељан атом или молекул са ниском електронегативношћу, високим атомским радијусом и ниском енергијом јонизације..

Као што је већ поменуто, алкални метали имају ове карактеристике и сматрају се најјачим редукционим средствима.

С друге стране, литијум (Ли) се сматра најјачим редукционим средством, јер има најмањи потенцијал за редукцију, док је молекула ЛиАлХ₄ сматра се најснажнијим редукционим средством, јер садржи и друге жељене карактеристике.

Примери реакција са редукционим средствима

Постоје бројни случајеви смањења хрђе у свакодневном животу. Ево неких од најрепрезентативнијих:

Пример 1

Реакција сагоревања октана (главна компонента бензина):

2Ц₈Х₁₈(л) + 25О₂ → 16ЦО₂(г) + 18Х₂О (г)

Може се приметити како октан (редукциони агенс) даје електроне кисеонику (оксидациони агенс), формирајући угљен диоксид и воду у великим количинама.

Пример 2

Хидролиза глукозе је још један користан пример уобичајене редукције:

Ц₆Х₁₂О₆ + 2АДП + 2П + 2НАД⁺ → 2ЦХ₃ЦОЦО₂Х + 2АТП + 2НАДХ

У овој реакцији молекули НАД (електронски рецептор и оксидациони агенс у овој реакцији) узимају електроне из глукозе (редукциони агенс).

Пример 3

Коначно, у реакцији жељезног оксида

Фаитх₂О₃(с) + 2Ал (с) → Ал₂О₃(с) + 2Фе (л)

Редукционо средство је алуминијум, док је оксидационо средство гвожђе.

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
2. ББЦ (с.ф.). ББЦ.цо.ук Преузето са ббц.цо.ук
3. Пеарсон, Д. (с.ф.). Цхемистри ЛибреТектс. Преузето са цхем.либретектс.орг
4. Ресеарцх, Б. (с.ф.). Боднер Ресеарцх Веб. Добављено из цхемед.цхем.пурдуе.еду
5. Петер Аткинс, Л.Ј. (2012). Хемијски принципи: Потрага за увидом.