13 Физичка и хемијска својства метала

Тхе Физичке особине метала Оне су карактеристике као што су: колико су сјајне, како добро проводе топлоту и електричну енергију, на којој се температури топе и колико су напете..

Хемијска својства укључују: како реагују када су изложена кисеонику, ако могу запалити, и колико је тешко за њих да се држе за своје електроне током хемијских реакција.

Различити елементи могу имати заједничка својства. На пример, гвожђе и бакар су елементи који воде електричну енергију. Међутим, они не деле сва иста својства.

Када је гвожђе изложено влажном ваздуху, он оксидише, али када је бакар изложен истим условима, постаје зелен.

Елемент је најједноставнији облик материје који се не може поделити на једноставнију супстанцу или се не може конструисати из једноставнијих супстанци неким обичним хемијским или физичким поступком..

Постоји 110 познатих елемената, од којих се 92 појављују природно, док је остатак вештачки припремљен. Елементи се могу сврстати у метале, неметале и металоиде.

Већина елемената су метали. То укључује земноалкалне метале, алкалне метале, прелазне метале, актиниде и лантаниде. Метали се одвајају од не-метала у периодичној табели преко цик-цак линије.

Можда ћете бити заинтересовани за 17 карактеристика најважнијих метала и неметала.

Физичке особине метала

Метали су сјајни, мекани, послушни и добри проводници топлоте и електричне енергије.

1 - Чврсто стање

Метали су чврсти на собној температури, са изузетком живе која је течна на собној температури.

Чврсте метале одржава висока густина делокализованих електрона.

Метали су обично јаки, густи и добри проводници електричне и топлотне енергије. Човјечанство је користило метале у разне сврхе још од праисторијских времена.

Његова чврстоћа је довела до велике употребе у изградњи објеката и других објеката, као иу возилима, алатима, шинама итд..

Гвожђе и алуминијум су два од најчешће коришћених метала за њихову структуру; они су и најзаступљенији метали у земљиној кори.

Пошто су метали добри проводници електричне енергије, они су драгоцени у електричним кућним апаратима и преносе енергетске струје на велике удаљености са малим губитком енергије.

2- Бригхтнесс

Метали имају квалитет рефлектујуће светлости са своје површине и могу се полирати, као што су злато, бакар и сребро.

Осветљеност метала има различите типове. Метални сјај је обично непрозиран и рефлектује светлост; Изгледају као полирани метал.

3

Метали имају способност да издрже ударање и могу се претворити у танке слојеве познате као лопатице.

На пример, комад злата величине коцке шећера може се погодити или направити у танки лист који покрива фудбалско игралиште.

4 Дуктилност

Ово својство се односи на метал који се може трансформисати у танке жице; се одређује процентом издужења и процентом смањења површине метала.

Дуктилност значи да се метали могу претворити у жице; 100 г сребра може се претворити у танку мрежу дужине око 200 м.

5- Харднесс

Тврдоћа је способност метала да се одупре трајној промени облика изазваној спољашњом силом. Сви метали су тврди осим за натријум и калијум који су мекани и могу се резати ножем.

6- Валенциа

Метали имају један до три електрона у најудаљенијем слоју њихових атома.

7- Дривинг

Метали су добри проводници јер имају слободне електроне. Сребро и бакар су два најбоља проводника топлоте и електричне енергије.

Олово је најсиромашнији проводник топлоте. Меркур, гвожђе и бизмут су такође лоши проводници.

8- Денсити

Метали имају високу густину и прилично су тешки. Иридијум и осмијум имају највећу густину, док литиј има најнижу густину.

9 - Тачке кључања и топљења 

Метали имају високу тачку кључања и топљења. Волфрам има највишу тачку топљења, док сребро има најнижу тачку кључања. Натријум и калијум такође имају ниске тачке топљења.

Хемијска својства метала

Метали су електро-позитивни елементи који стварају базичне или амфотерне оксиде са кисеоником.

10- Електро позитивни карактер

Метали имају тенденцију да имају ниске енергије јонизације (што значи да су оксидисани), и обично губе електроне када се подвргну хемијским реакцијама. Нормално не прихватају електроне.

Једињења метала са неметалима имају природну природу. Већина металних оксида су базични оксиди и растварају се у води да би се формирали хидроксиди метала.

Већина металних оксида испољава своју основну хемијску природу реагујући са киселинама да формира соли и воду.

11-Корозија

Метали лако кородирају. Корупција је природни процес који претвара рафинисани метал у стабилнију хемијску форму, као што је оксид, хидроксид или сумпор.

То је постепено уништавање метала електрокемијским или хемијским реакцијама са околином.

12- Они формирају основне оксиде

Основни оксид је гулаш који показује основна својства за разлику од киселих оксида. Основни оксиди су обично оксиди углавном метала, нарочито алкалних метала и земноалкалних метала.

То су добри редукциони агенси

Редукционо средство је једињење које губи или донира електрон другим хемијским врстама у хемијској реакцији редукције и оксидације. Пошто редукциони агенс губи електроне, каже се да је био оксидисан.

Лантаниди су посебно добри у овој реакцији; донирајте своје електроне како би добили стабилност и постали киселији елемент.

Референце

1. Механичке особине метала. Рецоверед фром мецхтеацхер.цом.
2. Корозија Преузето са википедиа.орг.
3. Шта је сјај? Преузето са студи.цом.
4. Басиц окиде. Преузето са википедиа.орг.
5. Разлика између метала и неметала (2016). Преузето са бијус.цом.
6. Метали, неметали и металоиди (2016). Преузето са цхем.либретектс.орг.
7. Редуцирање агента. Преузето са википедиа.орг.
8. Физичка и хемијска својства елемената: метали, неметали и металоиди. Преузето са студи.цом.
9. Солид. Преузето са википедиа.орг.
10. Зашто су ллантханиди добри редукциони агенси? (2017). Рецоверед фром куора.цом.