Својства стронцијум оксида (СрО), апликације и ризици

Тхе стронцијум оксид, чија хемијска формула је СрО (не сме се мешати са стронцијум пероксидом, који је СрО2), је производ оксидативне реакције између овог метала и кисеоника присутног у ваздуху на собној температури: 2Ср (с) + О2 (г) → 2СрО (с).

Комад стронцијума сагорева у контакту са ваздухом као последица његове високе реактивности, и пошто има електронску конфигурацију типа нс2, лако добија своја два валентна електрона, посебно дијатомски молекул кисеоника..

Ако се површина метала повећа распршивањем у фино уситњени прах, реакција се одвија одмах, па чак и гори са интензивним црвенкастим пламеном. Стронцијум, метал који учествује у овој реакцији, је метал групе 2 периодног система.

Ова група се састоји од елемената познатих као алкална земља. Први од елемената који воде групу је берилијум, а затим магнезијум, калцијум, стронцијум, баријум, и на крају, радијум. Ови елементи су металне природе и, као мнемоничко правило да их запамтите, можете користити израз: "Мр. Бецамбара ".

"Ср" на који се упућује изразом је ништа друго до стронцијум (Ср), високо реактивни хемијски елемент који се природно не налази у чистом облику, већ у комбинацији са другим елементима животне средине или његовог окружења да би се створио његове соли, нитриди и оксиди.

Из тог разлога, минерали и стронцијум оксид су једињења у којима се стронциј налази у природи.

Индек

• 1 Физичка и хемијска својства
  • 1.1 Основни оксид
  • 1.2 Растворљивост
• 2 Хемијска структура
• 3 Врста везе
• 4 Апплицатионс
  • 4.1 Замена за олово
  • 4.2 Аероспаце индустрија
  • 4.3 Цаталист
  • 4.4 Електронске сврхе
• 5 Ризици за здравље
• 6 Референце

Физичке и хемијске особине

Стронцијум оксид је бела, порозна и без мириса чврста супстанца и, у зависности од физичке обраде, може се наћи на тржишту као фини прах, као кристали или као наночестице.

Његова молекулска тежина је 103.619 г / мол и има висок индекс рефракције. Има високе температуре топљења (2531 ° Ц) и кључање (3200 ° Ц), што се претвара у јаке интеракције везивања између стронцијума и кисеоника. Ова висока температура топљења чини термички стабилан материјал.

Басиц окиде

То је веома базични оксид; то значи да реагује на собној температури са водом да формира стронцијум хидроксид (Ср (ОХ) 2):

СрО (с) + Х20 (л) → Ср (ОХ) 2

Растворљивост

Такође реагује или задржава влагу, што је суштинска карактеристика хигроскопних једињења. Због тога, стронцијум оксид има високу реактивност са водом.

У другим растварачима - на пример, алкохолима као што је етанол из апотеке или метанолу - је слабо растворљив; док је у растварачима као што је ацетон, етар или дихлорометан, нерастворан.

Зашто је то тако? Будући да су оксиди метала - и још више они који се формирају од земноалкалних метала - поларна једињења и стога у већој мери делују са поларним растварачима.

Не само да може реаговати са водом, већ и са угљен диоксидом, производећи стронцијум карбонат:

СрО (с) + ЦО2 (г) → СрЦО3 (с)

Реагује са киселинама - као што је разблажена фосфорна киселина - да би произвела со стронцијум фосфата и воде:

3СрО (с) + 2 Х3ПО4 (дил) → Ср3 (ПО4) 2 (с) + 3Х2О (г)

Ове реакције су егзотермне, због чега произведена вода испарава због високих температура.

Хемијска структура

Хемијска структура једињења објашњава како је распоред атома у простору. У случају стронцијевог оксида, има кристалну структуру као што је камена сол, исто као и кухињска сол или натријум хлорид (НаЦл).

За разлику од НаЦл, моновалентна со - то јест, са катионима и анионима магнитуде набоја (+1 за На и -1 за Цл) - СрО је двовалентан, са набојем 2+ за Ср, и од -2 за О (О2-, анион оксид).

У овој структури сваки О2-ион (црвене боје) је окружен са још шест волуминозних оксида, који у насталим октаедричним међупросторима убацују јоне Ср2 + (зелене), мање. Овај пакет или аранжман је познат као јединична кубична ћелија центрирана на лицима (ццц).

Врста везе

Хемијска формула стронцијевог оксида је СрО, али не објашњава апсолутно хемијску структуру или врсту постојеће везе.

У претходном одељку је поменуто да има гем-лике структуру; то јест, кристална структура врло уобичајена за многе соли.

Стога је тип везе претежно ионски, што би појаснило зашто овај оксид има високе тачке топљења и кључања.

Будући да је веза ионска, електростатичке интеракције задржавају заједно стронцијум и кисеоник: Ср2 + О2-.

Ако је ова веза била ковалентна, једињење би могло бити представљено везама у својој Левисовој структури (изостављање не-дељених електронских парова кисеоника).

Апплицатионс

Физичка својства једињења су од суштинског значаја за предвиђање његових потенцијалних примена у индустрији; према томе, ово су макро-рефлексија њихових хемијских својстава.

Замена за олово

Стронцијев оксид, захваљујући својој високој термичкој стабилности, проналази многе примене у керамичкој, стакленој и оптичкој индустрији.

Његова употреба у овим индустријама углавном је намијењена замјени олова и адитива који даје бољу боју и вискозитет сировини производа..

Које производе? Списак не би имао краја, јер у било ком од њих који имају наочаре, емајле, керамику или кристале у било ком комаду, стронцијум оксид може бити користан.

Аероспаце индустри

Пошто је веома порозна чврста материја, она може да распростире мање честице, и на тај начин обезбеди низ могућности у формулацији материјала, тако лаган да се разматра у ваздухопловној индустрији..

Цаталист

Та иста порозност дозвољава јој да има потенцијалну употребу као катализатор (акцелератор хемијских реакција) и као измењивач топлоте.

Електронске сврхе

Стронцијум оксид служи и као извор чисте производње стронцијума у ​​електронске сврхе, захваљујући способности овог метала да апсорбује рендгенске зраке; и за индустријску припрему свог хидроксида, Ср (ОХ) 2 и његовог пероксида, СрО2.

Здравствени ризици

То је корозивно једињење, тако да може изазвати опекотине са једноставним физичким контактом на било ком делу тела. Веома је осетљив на влагу и мора се складиштити у сувим и хладним просторима.

Продукт соли реакције овог оксида са различитим киселинама се понаша у организму, као и соли калцијума, и чувају се или избацују сличним механизмима..

Тренутно, сам стронцијум оксид не представља велики ризик по здравље.

Референце

1. Америцан Елементс. (1998-2018). Америцан Елементс. Преузето 14. марта 2018. из Америцан Елементс: америцанелементс.цом
2. АллРеацтионс Ретриевед он Марцх 14, 2018, фром АллРеацтионс: аллреацтионс.цом
3. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија У Структуре једноставних чврстих материја (Четврто издање, Страна 84). Мц Грав Хилл.
4. АТСДР. Преузето 14. марта 2018. године из АТСДР: атсдр.цдц.гов
5. Цларк, Ј. (2009). цхемгуиде. Преузето 14. марта 2018. године, из цхемгуиде: цхемгуиде.цо.ук
6. Тивари, Р., Нараиан, С., & Пандеи, О. (2007). Припрема стронцијум оксида из целестита: преглед. Наука о материјалима, 201-211.
7. Цхегг Инц. (2003-2018). Цхегг Студи. Преузето 16. марта 2018. из Цхегг Студи: цхегг.цом