Формула бариј оксида, својства, ризици и употреба



Тхе баријум оксид је хемијско једињење формуле БаО које се добија топлотном разградњом баријум нитрата или термолизом соли као што је баријум карбонат: БаЦО3 + Топлота → БаО (с) + ЦО2(г).

Баријум оксид су бели или жућкасти кристали. Његов изглед је приказан на слици 2 (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).

Баријев оксид су кристали са кубном геометријом сличном оној натријум хлорида са октаедарном координацијом. Његова кристална структура приказана је на слици 3 (Марк Винтер [Универзитет Схеффиелд и ВебЕлементс Лтд, 2016]).

Његова молекулска маса је 153.326 г / мол, његова густина износи 5.72 г / мЛ, а тачке топљења и кључања су 1923 ºЦ и 2000 ºЦ.

Једињење реагује са водом да би се формирао баријум хидроксид. Растворљив је у алкохолу, киселинама и алканима. Није растворљив у ацетону и амонијаку (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Баријев оксид реагује као јака база. Ексотермно се комбинира са свим киселинским категоријама. Реагује са угљен-диоксидом у карбонат баријума.

Окрените хидроксиламин на додир. Смеше са живом или никл оксидом реагују снажно са сумпороводиком у ваздуху.

Може доћи до експлозија. Посебно може реаговати у присуству влаге, са алуминијумом и цинком да формира металне оксиде или хидроксиде и генерише водоник.

Може иницирати реакције полимеризације у полимеризирајућим органским једињењима, посебно епоксидима. Може да генерише запаљиве и / или токсичне гасове са амонијумовим солима, нитридима, халогенираним органским једињењима, пероксидима и хидропероксидима. (БАРИЈУМ ОКСИД, С.Ф.).

Реактивност и опасности од баријум оксида

Баријев оксид је стабилно једињење, некомпатибилно са водом, динитроген тетроксидом, хидроксиламином, сумпор триоксидом и сумпороводиком, што доводи до опасности од пожара и експлозије. Једињење може изазвати рак.

Једињење је токсично. Удисање, гутање или контакт (кожа, очи) са испарењем, прашином или супстанцама може изазвати озбиљне повреде, опекотине или смрт.

Реакција са водом или влажним ваздухом ће ослободити токсичне, корозивне или запаљиве гасове. Реакција са водом може да генерише много топлоте која ће повећати концентрацију пара у ваздуху.

Ватра ће произвести иритантне, корозивне и / или токсичне гасове. Отјецање из контролне воде или разрјеђења пожара може бити корозивно и / или отровно и узроковати контаминацију (БАРИЈУМ ОКСИД, 2016).

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном. Можете користити хладну воду. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату.

Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник. Ако жртва не дише, треба извршити реанимацију уста на уста. Увек имајући у виду да може бити опасно за особу која пружа помоћ да се реанимира уста на уста када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У свим случајевима треба потражити хитну медицинску помоћ (Национални институт за сигурност и здравље на раду (НИОСХ), 2015).

Усес

Баријум оксид се користи као средство за сушење бензина и растварача. Користи се као премаз за вруће катоде, на пример, катодне цеви.

Оловни оксид (ИИ) замењен је у производњи одређених врста стакла, као што је оптичко стакло.

Године 1884. откривено је да баријев оксид има ефекат подизања индекса преламања без повећања дисперзије, својства која се показала већом вредношћу у дизајну фотографских лећа познатих као анастигматска сочива (сочиво лишено астигматске аберације)..

Док је оловни оксид повећао индекс рефракције, повећала се и дисперзивна снага, коју баријум оксид не мијења (Рудолф Кингслаке, 2016).

Баријум оксид се такође користи као катализатор етоксилације у реакцији етилен оксида и алкохола, који се одвија између 150 и 200 ° Ц.

Такође је извор чистог кисеоника кроз термалне флуктуације. Лако се оксидира у БаО1 +к формирањем пероксидног јона.

Завршити пероксидацију БаО у БаО2 јавља се при умјереним температурама, али повећање ентропије О молекула2 на високим температурама значи БаО2 Распада се у О2 и БаО до 1175 К.

Реакција је коришћена као велика метода за производњу кисеоника пре него што је раздвајање ваздуха постало доминантна метода на почетку 20. века.

Метод је добио име по својим проналазачима Брин процес. Ову реакцију је користио Јулес Верне у својој књизи "од земље до Месеца" да би протагонисти дисали унутар "возила".

Иако је реакција коректна са стикиметријске тачке гледишта, Верне није узела у обзир да је извор топлоте који се користи за реакцију, пламен, потрошен кисеоник.

Референце

  1. БАРИЈСКИ ОКСИД. (2016). Преузето из цхемицалбоок: цхемицалбоок.цом.
  2. БАРИЈСКИ ОКСИД. (С.Ф.). Преузето са ЦАМЕО: цамеоцхемицалс.ноаа.гов
  3. Марк Винтер [Универзитет Схеффиелд и ВебЕлементс Лтд. (2016). вебелементс. Преузето из Бариум: баријум оксид: вебелементс.цом
  4. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 24. јун). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 62392 . Преузето из ПубЦхем: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  5. Краљевско хемијско друштво. (2015). Окобариум. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом
  6. Рудолф Кингслаке, Б. Ј. (2016, 14. септембар). Оптика. Преузето са британнице: британница.цом
  7. Национални институт за безбедност и здравље на раду (НИОСХ). (2015, 22. јул). БАРИЈСКИ ОКСИД. Добављено из цдц.гов: цдц.гов.