Структура, својства и употреба трицијума



Тхе тритиум је име које је дато једном од изотопа хемијског елемента водоника, чији је симбол обично Т или 3Х, иако се назива и водоник-3. Ово се широко користи у великом броју примена, посебно у нуклеарном пољу.

Исто тако, 1930. године овај изотоп је настао по први пут, почевши од бомбардовања честица високих енергија (названих деутерони) другог изотопа истог елемента званог деутериј, захваљујући научницима П. Хартецку, М. Л..

Ови истраживачи нису били успешни у изолацији трицијума упркос својим истраживањима, што је дало конкретне резултате у рукама Цорнога и Алвареза, откривајући заузврат радиоактивне особине ове супстанце..

На овој планети производња тритијума је изузетно ретка у природи, настала је само у тако малим пропорцијама да се трагови разматрају путем атмосферских интеракција са космичким зрачењем..

Индек

  • 1 Струцтуре
    • 1.1 Неке чињенице о тритију
  • 2 Својства
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Структура

Када говоримо о структури трицијума, прва ствар коју треба напоменути је њено језгро, које поседује два неутрона и један протон, што му даје масу три пута већу од оне обичног водика..

Овај изотоп има физичке и хемијске особине које га разликују од других изотопних врста од водика, упркос његовим структурним сличностима.

Поред тога што има атомску масу или масу од око 3 г, ова супстанца испољава радиоактивност, чије кинетичке карактеристике показују полуживот од приближно 12,3 године..

Горња слика успоређује структуре три позната изотопа водика, названа протиј (најзаступљенија врста), деутериј и тритиј..

Структурне карактеристике трицијума омогућавају му да коегзистира са водоником и деутеријумом у води која долази из природе, чија је производња вероватно последица интеракције између космичког зрачења и азота атмосферског порекла..

У том смислу, ова супстанца је присутна у води природног порекла у пропорцији од 10%-18 у односу на обични водоник; то јест, сићушно обиље које се може препознати само као трагови.

Неке чињенице о трицијуму

Истраживан је и коришћен неколико начина производње тритијума због њиховог великог научног интереса због радиоактивних својстава и употребе енергије коју представљају..

Дакле, следећа једначина показује општу реакцију којом се тај изотоп производи, од бомбардовања атома деутеријума са високим енергетским деутероном:

Д + Д → Т + Х

Исто тако, може се извести као егзотермна или ендотермна реакција кроз процес који се зове неутронска активација одређених елемената (као што је литијум или бор), и зависно од елемента који се третира.

Поред ових метода, трицијум се ретко може добити из нуклеарне фисије, која се састоји од дељења нуклеуса атома који се сматра тешким (у овом случају изотопима уранијума или плутонијума) да би се добила два или више језгара мање велике количине енергије.

У овом случају добијање трицијума се даје као колатерални производ или као нуспроизвод, али то није сврха овог механизма.

Са изузетком претходно описаног процеса, сви ови производни процеси ове изотопне врсте се изводе у нуклеарним реакторима, у којима се контролишу услови сваке реакције..

Пропертиес

- Он производи огромну количину енергије када потиче од деутеријума.

- Приказује својства радиоактивности која наставља да изазива научни интерес у истраживању нуклеарне фузије.

- Овај изотоп је у својој молекуларној форми представљен као Т2 о 3Х2, чија је молекулска тежина око 6 г.

- Слично као и проум и деутеријум, ова супстанца има потешкоћа у ограничавању.

- Када се ова врста комбинира са кисеоником, настаје оксид (представљен као Т2О) која је у течној фази и обично је позната као супер тешка вода.

- Она је способна да лакше доживи фузију са другим лаким врстама него она која се јавља обичним водоником.

- Он представља опасност за животну средину ако се користи на масиван начин, посебно у реакцијама процеса фузије.

- Може да формира са кисеоником другу супстанцу познату као полупропусна вода (представљена као ХТО), која је такође радиоактивна.

- Сматра се генератором нискоенергетских честица, познатим као бета зрачење.

- Када је било случајева потрошње воде која је садржавала триције, примећено је да се њихов просечан животни век у телу одржава у распону од 2,4 до 18 дана, а излучује се касније..

Усес

Међу применама трицијума су процеси који се односе на нуклеарне реакције. Следи листа најважнијих употреба:

- У области радиолуминисценције, тритиј се користи за производњу инструмената који омогућавају осветљавање, нарочито ноћу, у различитим уређајима за комерцијалну употребу, као што су сатови, ножеви, ватрено оружје, између осталог, путем храњења.

- У области нуклеарне хемије, реакције овог типа користе се као извор енергије у производњи нуклеарног и термонуклеарног оружја, поред тога што се користе у комбинацији са деутеријем за процесе нуклеарне фузије под контролом.

- У области аналитичке хемије, овај изотоп се може користити у процесу радиоактивног обележавања, где се тритиј ставља у одређену врсту или молекул и може се пратити за студије које желите да практикујете на овај начин..

- У случају биолошког медијума, тритиј се користи као трагач пролазног типа у оцеанским процесима, што омогућава истраживање еволуције океана на Земљи у физичким, хемијским и чак биолошким пољима..

- Између осталих примена, ова врста је коришћена за производњу атомске батерије у циљу производње електричне енергије.

Референце

  1. Британница, Е. (с.ф.). Тритиум Рецоверед фром британница.цом
  2. ПубЦхем. (с.ф.). Тритиум Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  3. Википедиа. (с.ф.). Деутериј. Преузето са ен.википедиа.орг
  4. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
  5. Васару, Г. (1993). Одвајање изотопа тритијума. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве