Својства жељезног сулфида (ИИ), ризици и употреба

Тхе сулфид гвожђа (ИИ), Такође се назива железов сулфид, је хемијско једињење формуле ФеС. Прашак сулфид гвожђа је пирофоран (пали се спонтано у ваздуху). 

Сулфид гвожђе (ИИ) се добија загревањем сумпора и гвожђа према реакцији:

Фе + С → ФеС

Реакција је веома егзотермна (ослобађа топлоту), а однос између гвожђа и сумпора треба да буде 7: 4 (НилеРед, 2014).

Жељени сулфид се такође може добити у воденој средини растварањем сумпора у раствору јонског гвожђа (ИИ). Сумпор, када је растворен, формира сумпороводик који реверзибилно реагује са јонима гвожђа (ИИ) према реакцији

Фаитх²⁺ + Х₂С ФеС (с) + 2Х⁺

Међутим, ова реакција се такмичи са реакцијом формирања сулфата гвожђе (ИИ) киселине на следећи начин:

Фаитх²⁺ + 2ХС- → Фе (ХС)₂(с)

Након тога се сулфат киселог гвожђа (ИИ) разлаже на железов сулфат, мада се реакција одвија веома споро (Рицкард, 1995).

Индек

• 1 Физичка и хемијска својства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Руковање и складиштење
• 4 Усес
• 5 Референце

Физичке и хемијске особине

Сулфид гвожђа (ИИ) је тамно браон или црна металик чврста маса. Када је чист, безбојан је (Национални центар за биотехнолошке информације, С.Ф.). Слика 2 илуструје појаву железовог сулфида.

Једињење има молекулску тежину од 87.910 г / мол и густину од 4.84 г / мл. Има талиште 1195 ° Ц и нерастворљиво је у води и азотној киселини (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Жељезни сулфид реагује у киселом медију да формира парне оксиде и водоник сулфиде који су екстремно токсични. Ово се види у следећој реакцији:

ФеС + 2Х⁺ → Фаитх²⁺ + Х₂С

Реакција са разблаженим растворима сумпорне киселине да би се добио жељезни оксид, сумпор диоксид и вода према реакцији:

ФеС + Х₂СО₄ → ФеО + Х₂О + СО₂

Реактивност и опасности

Жељезни сулфид је нестабилно једињење и реагује са ваздухом да формира жељезни оксид и сумпор. Једињење је пирофорно и може се спонтано упалити или производ снажног утицаја, тако да се не препоручује да га меље у малтеру када се синтетизује и мора се пажљиво третирати..

Реагује са оксидационим агенсима и приликом загревања распадањем испушта токсичне паре сумпорних оксида. Једињење је веома опасно у случају гутања и опасно у случају контакта са очима (надражујуће) и удисањем (Сигурносно-технички лист материјала, сулфид сулфида, 2013).

У случају контакта са очима, треба их испирати са доста воде најмање 15 минута, повремено подижући горње и доње капке.

Ако спој дође у контакт са кожом, треба да се испере са доста воде најмање 15 минута док се уклања контаминирана одећа и обућа..

У случају гутања, ако је жртва свесна и узбуна, треба му дати 2-4 шоље млека или воде. Никада не давати ништа у уста особи без свести

У случају удисања, жртву треба уклонити са мјеста излагања и премјестити на хладно мјесто. Ако не дише, треба применити вештачко дисање. Ако је дисање отежано, треба применити кисеоник.

У свим случајевима, хитна медицинска помоћ се мора добити (фисхер сциенце, 2009).

Ирон сулфид је укључен у ретко бенигно стање познато као псеудомеланоза дуодени. Ово се манифестује ендоскопски као дискретне, равне, црно-смеђе мрље на слузници дуоденума.

Не изазива симптоме и може бити реверзибилан. Електронском микроскопијом и рендгенском анализом дисперзије енергије електронском сондом пигмент одговара углавном акумулацији феро сулфида (ФеС) у макрофагима унутар ламина проприа (Цхенг ЦЛ, 2000)..

Руковање и складиштење

Жељезни сулфид треба држати даље од топлоте и извора паљења. Празни контејнери представљају опасност од пожара, отпад се мора испарити под поклопцем. Уземљите сву опрему која садржи материјал да бисте избегли електричне варнице.

Не удисати прашину. Избегавајте контакт са очима. Носите одговарајућу заштитну одећу. У случају недовољне вентилације носити одговарајућу опрему за дисање.

Ако се не осјећате добро, требате потражити лијечничку помоћ и показати ознаку производа што је више могуће. Ово једињење треба држати даље од некомпатибилних супстанци као што су оксиданти и киселине.

Контејнер који садржи једињење треба да буде сув на хладном месту. И мора бити херметички затворена на вентилисаном месту. Запаљиви материјали треба складиштити одвојено од екстремне топлоте и даље од јаких оксидационих средстава.

Усес

Жељезни сулфид се користи у индустрији легуре и нехрђајућег челика за контролу крхкости водика. Индустрија гвожђа и челика користи жељезни сулфид као ре-сулфуризационо средство у производњи челика за резање без угљика, легура и нехрђајућег челика.

Он такође делује као средство деградације за побољшање капацитета машине за ливење челика, које се користи у производњи различитих делова челика. У пречишћавању сирове фосфорне киселине, жељезов сулфид се користи као редукционо средство за уклањање тешких нечистоћа из фосфорне киселине..

Друга употреба сулфида гвожђа је у производњи кованог гвожђа. За повећање садржаја сумпора у челику и гвожђу користи се сулфид гвожђа у комбинацији са железовим силицијумом и фероманганом.

Гвожђе сулфид се такође користи као лабораторијска хемикалија за припрему гаса сумпороводика. У бојама за косу, бојама, керамици, боцама и наочарима, као пигмент се користи жељезни сулфид. Такође се користи у мазивима и за третирање издувних гасова.

Ирон сулфид је компатибилан са сулфатима. Сулфатна једињења су растворљива у води и користе се у третману воде. Ирон сулфид се такође користи у производњи металних одливака.

Жељезни сулфид је минерални пирит који подсећа на злато и назван је "злато будала". Пирит се користи у производњи сумпора и сумпорне киселине и користи се у рударству угља (ЈАИНСОН ЛАБС (ИНДИЈА), С.Ф.).

Референце

1. Цхенг ЦЛ, е. а. (2000). Псеудомеланосис дуодени: цасе репорт. Цханггенг Ии Ксуе За Зхи 23 (6), 372-376.
2. научни рибар (2009, 20. август). Подаци о безбедности материјала Гвожђе (ИИ) сулфид. Преузето из ласецса.
3. ЈАИНСОН ЛАБС (ИНДИЈА). (С.Ф.). Употреба жељезног сулфида. Преузето из јаинсонфес.
4. Подаци о безбедности материјала Ферроус сулфиде. (2013, мај 21). Преузето са сциенцелаб.
5. Национални центар за биотехнолошке информације. (С.Ф.). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 14828. Преузето из ПубЦхем.
6. (2014, 15. мај). Припрема гвожђа (ИИ) сулфида (хладна реакција). Преузето са иоутубе.
7. Рицкард, Д. (1995). Кинетика ФеС падавина: 1. дио. Геоцхимица ет Цосмоцхимица Ацта Волуме 59, Иссуе 21, 4367-4379.
8. Краљевско хемијско друштво. (2015). Сулфид гвожђа (ИИ). Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.